化学用语与常用计量二PPT课件

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1、化学用语与常用计量化学用语与常用计量（二）（二）高中化学专题复习高中化学专题复习河北省宣化县第一中学河北省宣化县第一中学 栾春武栾春武考纲要求考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式学式(分子式分子式)，或根据化学式判断化合价。，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。的表示方法。4.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、

2、气、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气数目、气体体积体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 1注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于、碳原子数大于4的的烃烃(辛戊烷除外辛戊烷除外)均为液体；均为

3、液体；SO3为固体，为固体，HCHO、CH3Cl为气体。为气体。正误正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(1)标准状况下，标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为中含有的分子数目为0.5NA。(2012江苏，江苏，8C)()(2)标准状况下，标准状况下，22.4 L盐酸含有盐酸含有NA个个HCl分子。分子。()考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 2注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能，但在非标准

4、状况下，其分子数有可能为为0.5NA。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(3)常温常压下，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。(2012新课标全国卷，新课标全国卷，9D)()(4)常温常压下，常温常压下，2.24 L CO和和CO2混合气体中含有的碳原子数目为混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。(2012江苏，江苏，8D)()(5)常温常压下，常温常压下，22.4 L的的NO2和和CO2的混合气体含有的混合气体含有2NA个氧个氧原子原子。(2012广东理综，广东理综，11D)()3注意物

5、质组成中分子个数或原子个数的注意物质组成中分子个数或原子个数的判断判断：如如Ne、O3、P4分子中的原子个数，分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子中阴、阳离子个数之比，个数之比，NO2和和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(6)常温常压下，常温常压下，14 g由由N2与与CO组成的混合气体含有的原子数目为组成的混合气体含有的原子数目为NA。(2013江苏，江苏，7C)()(7)28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H8)的混

6、合气体中含有的碳原子数为的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(2012新课标全国卷，新课标全国卷，9B)()(8)常温常压下，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。(2012四川理综，四川理综，7B)()考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 4注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中的水解，溶液中Fe

7、3的物的物质的量小于质的量小于1 mol。正误正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(9)1 L 1 molL1的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO的数目为的数目为NA。(2013江苏，江苏，7A)()(10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有的氨水中含有NA个个NH。(2013广东理综，广东理综，9B)()考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 5注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有晶体中只含有HCO和和Na，而溶液中还会因为，而溶液中还会因为HCO的的电离产生少

8、量电离产生少量CO，由于，由于HCO的水解产生少量的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。正误正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(11)1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子。(2011新课标全国卷，新课标全国卷，7A)()(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA。(2011上海，上海，7C)()考点二阿伏加

9、德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。等。正误正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(13)在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧个氧原子原子。(2010福建理综，福建理综，7A)()(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗所含的原子数为阿伏加德罗常数常数。(2008广东理基，广东理基，19C改编改编)()考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 7注意一些物质中化学键

10、的数目，如注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有中含有2 mol OH键；键；1 mol NH3中含有中含有3 mol NH键；键；1 mol CH4中含有中含有4 mol CH键；键；1 mol SiO2中含有中含有4 mol SiO键；键；1 mol P4中含有中含有6 mol PP键；键；1 mol Si中含有中含有2 mol SiSi 键；键；1 mol石墨中含有石墨中含有1.5NA个个CC键；键；1 mol CnH2n2中含有中含有(3n1)NA个共价键，个共价键，(2n2)NA个极性键，个极性键，(n1)NA个非极性键。个非极性键。正误正误判断，正确的划判断，正确的

11、划“”，错误的划，错误的划“”：(15)常温下，常温下，4 g CH4含有含有NA个个CH共价键共价键。(2012广东理综，广东理综，11A)()(16)78 g苯含有苯含有C=C双键的数目为双键的数目为3NA。(2013江苏，江苏，7B)()考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 8较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，和水的反应，Cl2和和H2O的反应，的反应，Cl2和碱溶液的反应，和碱溶液的反应，Cu、Fe与与Cl2、S的反应，电解的反应，电解CuSO4、NaCl溶液溶液的反应等；的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，

12、和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应和浓硫酸的反应(考虑浓度考虑浓度)；Fe和稀和稀HNO3的反应的反应(考虑考虑Fe是否过量是否过量)等。等。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(17)标准状况下，标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。(2013江苏，江苏，7D)()(18)1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2NA个电子个电子。(2013广东理综，广东理综，9D)()(19)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为浓硫酸与足量铜微热反应，转移

13、电子数目为0.92NA。(2012四川理综，四川理综，7C改编改编)()考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 9注意常见的可逆反应或隐含反应，如注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H2 2NH3、2SO2O2 2SO3，H2I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和和O2混混合发生反应合发生反应2NOO2=2NO2等。等。正误正误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(20)某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定条件下充分，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为反应，转移电子的数目为0.6NA。(2012四川理综，

14、四川理综，7D)()考点二阿伏加德罗常数的应用考点二阿伏加德罗常数的应用 10注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中中Fe3的数目。的数目。11注意酸性或碱性溶液中注意酸性或碱性溶液中H或或OH数目的判断，应排除数目的判断，应排除“组成因素组成因素”、“体积因素体积因素”造成的干扰。造成的干扰。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”：(21)10 L pH1的硫酸

15、溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H离子数为离子数为2NA。(2010海南，海南，10C)()(22)1 mol HCl气体中的粒子数与气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数相等。盐酸中溶质粒子数相等。()B考点二考点二 跟踪练习跟踪练习解析：解析：A选项忽略该溶液中的水中的氧原子数，错误；选项忽略该溶液中的水中的氧原子数，错误；B选项中的每个碳原选项中的每个碳原子被三个六元环共用，每个六元环占有的碳原子数为子被三个六元环共用，每个六元环占有的碳原子数为61/3=2个，因此个，因此12g石墨烯石墨烯(单层石墨单层石墨)中含有六元环的个数为中含有六元环的个数为0.5mol，该选项正确；，

16、该选项正确；C选项没有选项没有告诉溶液的体积，无法计算；告诉溶液的体积，无法计算；D选项中选项中1mol的氢氧根所含的电子数为的氢氧根所含的电子数为10mol，错误。错误。1(2013新课标全国卷新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列为阿伏加德罗常数的值。下列叙述叙述正确的正确的是是()。A1.0 L 1.0 molL1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯石墨烯(单层石墨单层石墨)中含有六元环的个数为中含有六元环的个数为0.5N0C25 时时pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数目为的数目为0.1N0D1 mol的羟基与的羟

17、基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为的氢氧根离子所含电子数均为9N0B解析：解析：C2H4和和C3H6分子中含实验式相同，均为分子中含实验式相同，均为CH2，1molC2H4中含有中含有6mol共用电子对，共用电子对，1mol C3H6中含有中含有9mol共用电子对，则相当于共用电子对，则相当于1molCH2中含有中含有3mol共用电子对，因此共用电子对，因此ag混合物中含有共用电子对的数目为：混合物中含有共用电子对的数目为：(3aNA)/14，则则A选项错误；选项错误；1molC2H4中含有碳氢键数中含有碳氢键数4mol，1mol C3H6中含有碳氢键数中含有碳氢键数6mol，则相当于，

18、则相当于1molCH2中含有中含有2mol碳氢键，因此碳氢键，因此ag混合物中含有碳氢键数混合物中含有碳氢键数目为：目为：(2aNA)/14，则，则B选项正确；选项正确；C项没有注明气体的温度和压强，则不能项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，因此确定反应消耗氧气的体积，因此C选项错误；选项错误；1molCH2中含有中含有3mol原子，因原子，因此此ag混合物中含原子总数为混合物中含原子总数为3aNA/14，因此，因此D选项错误。选项错误。2(2013上海，上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和和C3H6的混合物的质量为的混合物的质量为a

19、 g，则该混合物，则该混合物 ()。A所含共用电子对数目为所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的燃烧时消耗的O2一定是一定是33.6a/14 LD所含原子总数为所含原子总数为aNA/14考点二考点二 跟踪练习跟踪练习B3用用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A0.1 mol 的的2H35Cl分子中的中子数是分子中的中子数是2NAB1 mol乙醇所含的羟基的电子数是乙醇所含的羟基的电子数是9NAC在含在含Al3总数为总数为NA的的AlCl3溶液中，溶液中，Cl总数为总数为3NAD将将2.24

20、L(标准状况下标准状况下)CO2通入通入1 L 0.15 molL1的的NaOH溶液中，所得溶液中，所得CO和和HCO物质的量均为物质的量均为0.05NA解析：解析：一个一个2H35Cl分子中含有中子数为分子中含有中子数为19，A错误；错误；一个羟基中含有一个羟基中含有9个电子，个电子，B正确；正确；C项，由于项，由于Al3的水解，当的水解，当Al3数为数为NA时，则原时，则原AlCl3的个的个数大于数大于NA，所以，所以Cl总数大于总数大于3NA；D项，由于项，由于CO水解，造成水解，造成CO的物质的量小于的物质的量小于0.05NA，而，而HCO的物质的量大于的物质的量大于0.05NA。考点二考点二 跟踪练习跟踪练习