离子反应方程式的书写

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1、学生： 科目： 第阶段第次课 教师：课 题 离子方程式的的书写和正误判断 教学目标1、掌握离子方程式的书写方法2、学会判断离子方程式的正误重点、难点1、离子方程式的书写2、离子方程式正误的判断考点及考试要求1、能够准确书写离子方程式2、准确判断离子方程式的正误教学内容知识框架复习离子反应离子方程式的书写离子方程式的正误判断考点1：离子反应1知识梳理 一、概念：有离子参加的反应称为离子反应。 二、离子共存的条件1、 由于发生复分解反应，离子不能大量共存。2、 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。3、 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。例题1：下列各组离子间不能发生离子反应的是（ ） A

2、.Ag、NO3-、Cl- B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42-、H+ D.H+、NO3-、OH-解析：C考点2：离子方程式的书写1知识梳理离子方程式的书写规则1、在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。(1)强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl (1)难电离物质包括：弱酸：H2CO

3、3、HClO、H2S、CH3COOH等； 中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 中性物质：H2O；两性物质：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2 少数盐：Pb(CH3COO)2(2)难溶物：见溶解性表。(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：NH32、在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析(1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存

4、在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。3、酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。4、不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式如实验室制NH3：不能写成离子方程式。例题1、将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式（1）CuCl2NaOH-（2）CuCl2K2CO3-（3）HNO3K2CO3-（4）HNO3NaOH-解析：（1）Cu2+ + 2O

5、H- = Cu(OH)2 （2）Cu2+ CO32- = CuCO3 （3）CO32- + 2H+ = CO2+ H2O （4）OH- + H+ = H2O 二、离子方程式书写及其正误判断 1、书写离子方程式应注意的问题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) = CaCl2+2NH3+2H2O有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O NaCl(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4+HCl 但浓盐酸和浓HNO3不能

6、如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。 可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl . 强碱: NaOH KOH .可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (溶解度表）（3） 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2+ H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开。例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O (4) 对于微溶物的处理: 生成物用化学式表示。 反应物：处于溶液状态(稀溶液、澄清的石灰水) 用离子形式表示。 浊液或固

7、态（石灰乳或浑浊）用化学式表示。2、 离子方程式正误判断的关键看反应的可能性：是否符合事实 看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性 看“”、 “、”是否运用恰当看质量守恒和电荷守恒 看电子得失总数是否相等例题分析： 1、 氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O解析：氢氧化铁是固体，不可以拆写成离子的形式。2、 石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O 解析：石灰石是固体不可以拆写成离子的形式3、 碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O 解析：醋酸是弱电解质，不可以拆写成离子的形式。4、 铁和稀硫酸反应 ： 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2 解析：铁盒稀硫酸反应产物

8、是Fe2+ ，不符合反应事实。5、 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O 解析：不符合反应事实，H+ 和 OH 、H2O 系数应该配2.6、 氧化铜和稀硫酸反应： O2- + 2H+H2O 解析：氧化铜是金属氧化物，不可以拆写成离子的形式。课后巩固：【课后练习】练习题：1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2O

9、CO22、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O3、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （

10、 ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和H

11、ClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl6、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） AZn2+2OH=Zn(OH)2ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27、只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu

12、2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S2H+FeS=Fe2+H2S8、能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O