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1、化学反应 基础练习 1.A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g新物质 D 若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只余 C 根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止后，B 剩余 9g B.第二次反应后，D 的质量为 50g C.反应中 A 和 B 的质量比是 3：2 D.反应中 A 和 C 的质量比是 5：3 2.在反应中,C、D 的相对分子质量之比为.若 2.6 gA 与 B完全反应后,生成 8.8 gD.则在此反应中,B 与 D 的质量比为()A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 3.某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g二氧化碳和
2、5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A 该物质只含有碳元素和氢元素 B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12：1 C 该物质一定含有碳元素和氢元素，一定含有氧元素 D 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1：3 4.（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料的一种制备方法为：。该磁性纳米材料的化学式是（）。A:B:C:D:5.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g)4 1 42 10 反应后质量(g)待测 20 6 31
3、 关于此反应,下列认识正确的是()A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为 1:9 C.乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9 D.甲反应后的质量为 4g 6.写出下列反应的化学方程式,并填空:(1)实验室用双氧水制取氧气_;(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 _;收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中,将其放于酒精灯的火焰上灼烧,并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方,澄清石灰水变浑浊,证明该固体粉末含碳元素.你认为该结论_(填“正确”或“不正确”),理由是_.7.用集气瓶可完成多种实验.请根据如下实验装置示意图,回答有关问题:(1)实验装置完成的实验是_
4、,实验装置的集气瓶中装入的试剂是_.(2)实验装置还可用于制取的气体是_,用实验装置收集该气体,其中水的作用是_;实验装置的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是_.(3)通过、两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出两点即可)_,_.8.为防止大气污染，某火力发电厂用石灰石浆吸收所排放废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2，若废气中SO2的质量分数为1.28，则250 kg含CaCO3 80的石灰石理论上可处理这种废气多少千克？提升练习 9.在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质,在一定条件下充分反
5、应,测得反应前后各物质的质量如下:物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为()A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.氧化反应 10.酒后驾车使交通事故增加.为了整顿这种现象,国家有关部门开始使用一种仪器,用于检查司机是否酒后驾驶.其原理是酒精可以与重铬酸钾反应,重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸,六价的铬离子被还原成三价而由橙红变为绿色.主要反应可用下列化学方程式表示:,其中,的值分别为()A、2,8 B、11,2 C、2,11 D、4,9 11.为保证长时间的潜航,在潜水艇里要配备的发生装置,有以
6、下几种制备的方法:(1)加热高锰酸钾(2)电解水(3)在常温下与反应生成和氧气(1)写出(3)的化学反应式_(2)你认为最适合在潜水艇里制的方法是_(3)与其它两种方法相比,这种方法的两条优点是:_、_.12.在实验时里可用如图所示方法测定空气中氧气的含量。在加入情况下，红色的细铜丝象红磷一样和空气中的氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜粉末。在由两支注射器组成的密闭系统中 20mL空气。实验时先将铜丝升温至红热，然后交替缓缓推动两支注射器的活塞，来回数次后停止加热，此时铜丝已由光亮的红色变成黑色，待冷却后读出注射器内剩余气体的体积为 16mL。空气中氧气的体积分数为_。本实验中能否用木炭或硫代
7、替铜？_。（要说明理由）13.天然水中含有的部分杂质如下表所示:溶 解 物 质 悬浮物质 主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生 物、泥沙、黏土等 氧气 二氧化碳 硫化氢等 钙离子、氯离子、硫酸根离子 镁离子、等 请根据上表内容回答:(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式_、_.(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_、_.(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式_.14.近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:(1)图中从海水最终得到“(产品)”的过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”).(2)(1)中的反应物
8、是氯化钠和_,该反应的化学方程式为_.(3)图中反应(1)、(3)、(4)属于化合反应的是_(填序号).(4)反应(4)的化学方程式为_.15.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取该样品与二氧化锰混合.加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热、时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:加热时间 剩余固体质量(g)2.12 2.08 2.04 2.04 (1)写出发生反应的化学方程式.(2)加热时间后氯酸钾是否已经完全反应?_(填是或否).(3)求完全反应后产生氧气的质量.(4)求该样品中氯酸钾的纯度.化学反应答案 1.B 解：若增加 10g
9、A，则反应停止后，原反应物中只余 C，说明参加第二次反应的 A 的质量为 25 克，B 的质量为 15 克，A 与 B 参加反应的质量比为 5：3；A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g新物质 D，说明参加第一次反应的 A 的质量为 15 克，B 的质量为 9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的 C 的质量为 6 克，则 A、B、C 参加反应的质量比为 5：3：2，则第二次参加反应的 C 的质量为 10 克，生成 D 的质量为 50 克 A、参加第一次反应的 B 的质量为 9 克，剩余 6 克故 A 不正确；B、第二次反应后 D 的质量为 50 克正确；C、反应中 A
10、与 B 的质量比为 5：3 故 C 不正确；D、反应中 A 与 C 的质量比为 5：2 故 D 不正确 2.C 解析:C、D 相对分子质量之比为,设生成同时生成 C 的质量为 x,x 根据质量守恒定律参加反应的 B 的质量为,则 B 与 D 的质量比为.所以 C 选项是正确的.3.D 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等根据生成物 CO 2和 H 2O 中 C、H 元素质量，可以确定可燃物中 C、H 元素比和原子个数比 A、生成物中含有 C、H、O 三种元素，所以可燃物中一定含 C、H 元素，但是否含有 O 元素在此无法判
11、断，所以，只含 C、H 元素的说法不正确；B、8.8gCO 2中 C 元素质量=8.8g 100%=2.4g；5.4gH 2O 中 H 元素质量=5.4g 100%=0.6g 可燃物中 C、H 元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，说法不正确；C、生成物中含有 C、H、O 三种元素，所以可燃物中一定含 C、H 元素，可燃物中是否含 O元素无法判断，所以只能说可能含 O 元素 D、利用原子个数比=，可求得可燃物中 C、H 原子个数比=1：3，说法正确 4.D 根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，由方程式可知氯原子、钠原子和氢原子已经守恒，设的化学式为，由铁原子守恒得，由
12、氧原子守恒得，所以的化学式为，故 D 项正确。5.B 6.;不正确;酒精燃烧也产生.7.(1)实验室制取二氧化碳 浓硫酸(2)氧气 将空气排出集气瓶外,这样收集的气体比较纯净 吸收二氧化硫,防止生成物污染空气(3)注意环境保护 注意安全 8.解：设理论上可处理这种废气为X，2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 200 128 250kg80%1.28%X 200/250kg80%=128/28%X 解得X=10000kg 答：则理论上可处理这种废气 10000kg.故答案为：10000kg 9.A 10.C 11.(1);(2)(3);(3)常温下就能进行,不用加热、不用通电;
13、能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气(合理即可).;12.20%；不能，因为木炭或硫燃烧后会生成 CO2或 SO2气体 13.(1)、;(2)、;(3).14.化学变化 水 15.(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气;因此，本题正确答案是:;(2)分析剩余固体随加热时间而变化的情况,当加热至时剩余固体的质量不再减小,说明加热时间为时氯酸钾已经完全分解;因此，本题正确答案是:是;(3)根据质量守恒定律,至固体质量不再减小,放出氧气的质量(4)设样品中含有氯酸钾的质量为 x 245 96 x 样品中氯酸钾的纯度 答:(3)求完全反应后产生氧气的质量为;(4)该样品中氯酸钾的纯度为.
浙教版八下第三章第三节化学方程式提升练习146
