高一化学必修一考点知识点总结2994

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1、高一化学必修一考点知识点总结 高一化学必修一考点知识点总结 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色

2、有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2;能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na

3、+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。(5)Al3+能与适量的.NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变

4、蓝的有刺激性气味 NH3 气体。(8)Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(9)Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe

5、、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl-能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I-能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能

6、使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。(7)S2-能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。(8)CO32-能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。(9)HCO3-取含 HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3-盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。(10)PO43-含磷酸根的中性溶

7、液，能与 AgNO3 反应，生成黄色Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A 化合反应(A+B=AB)B 分解反应(AB=A+B)C 置换反应(A+BC=AC+B)D 复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A 离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】B 分子反应(非离子反应)(3)根据反应

8、中是否有电子转移可将反应分为：A 氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化 B 非氧化还原反应 2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)离子方

9、程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等 B 结合生成气体或易挥发性

10、物质的离子不能大量共存：如 H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等 C 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。D 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+(或 OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)A 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 B 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 C 看化学用语是否正确：化学式、离

11、子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 D 看离子配比是否正确 E 看原子个数、电荷数是否守恒 F 看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂 得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂 1.物质及其变化的分类(1)物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法

12、和树状分类法。(2)化学变化的分类 根据不同标准可以将化学变化进行分类：根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为

13、H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。(2)离子反应 有离子参加的一类反应称为离子反应。复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。(3)离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一

14、般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。3.氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。(2)氧化剂和还原剂 反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。“升失氧还原剂降得还氧化

15、剂”(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4.分散系、胶体的性质(1)分散系(2)胶体和胶体的特性 分散质粒子大小在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。2020 最新高二化学重点复习知识点总结五篇 高二化学知识点 1 化学反应的速率 1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大

16、多数化学反应都是分几步完成的。(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号 v 表示。(2)表达式：(3)特点 对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(

17、K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。(2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。(3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的

18、浓度都减小，正、逆反应速率都减小。4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式 阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中 A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数量，Ea 为活化能。由公式知，当 Ea0 时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。(2)活化能 Ea。活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，改变温度对反应速率的影响越大。5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原

19、因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。(2)催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。高二化学知识点 2 1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol。4.盖斯定律

20、内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。5.燃烧热概念：25，101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件：101kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol 研究内容：放出的热量。(H0，单位 kJ/mol)高二化学知识点 3 1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解

21、。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反应：以电解熔融的 NaCl 为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na+e-Na。总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-Cl2+2e-阴极：2H+e-H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)铜的电解精炼。粗铜(含 Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-，还发生几个副反应 ZnZn

22、2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt 等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：Cu2+2e-Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例 待镀金属 Fe 为阴极，镀层金属 Cu 为阳极，CuSO4 溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-阴极反应：Cu2+2e-Cu 高二化学知识点 4 有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的一般指 N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶

23、解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修 5 于 65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。乙酸乙

24、酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。高二化学知识点 5 一、汽车的常用燃料汽油 1.汽油的组成:分子中含有 511 个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思

25、考：汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?汽车产生积碳得原因是什么?(1)完全燃烧生成 CO2 和 H2O(2)不完全燃烧有 CO 和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?我们常说的汽油标号是什么?汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?常用抗爆震剂是什么?5.汽油的标号与抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。辛烷值也就是我们常说的汽油标号。汽油中所含分子支

26、链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.常用抗爆震剂 四乙基铅Pb(C2H5)4 甲基叔丁基醚(MTBE).6、汽车尾气及处理措施 思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?若空气不足，则会产生 CO 有害气体;若空气过量则产生氮氧化合物 NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中 CO、NOx，都是空气污染物。汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2 等 如何进行尾气处理?在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体 CO、NOx 转化为 CO2 和 N2，例如：2CO+2NO=2CO2+N2 措施缺陷：无法

27、消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了 SO2 向 SO3 的转化，使排出的废气酸度升高。只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。高考化学易错知识点归纳总结 高考化学易错知识点归纳总结 一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化 二、空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧

28、气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的 三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小 四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为 0 2.相对原子量和分子

29、量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为 1，而是比 1 稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.CO2、SO2、TiO2 中均没有 O2 分子 6.食品的标签中标有 X(元素符号)的含量，这个 X 指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒

30、子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层 8 电子的粒子不一定就是 Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+或 Mg2+等等 11.化合物中各元素化合价的代数和为 0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)12.氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价(注意氢不是+2 价)，氟氧化物中氧为正价 13.氢一般为+1 价，但活泼金属的氢化物(如 NaH)中氢为-1 价 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成 15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的 一、溶液中微粒浓度的大小比较 基本原则：抓住溶液中微粒浓

31、度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒:(即原子个数守恒或质量守恒)某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 质子守恒：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等。二、难溶电解质的溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质。(2)反应后离子浓度降至 1*10-5 以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至 10-7mol/L10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于 10

32、-5mol/L，故均用“=”。(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。(4)掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4(5)溶解平衡常为吸热，但 Ca(OH)2 为放热，升温其溶解度减少。(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写 3、沉淀生成的三种主要方式(1)加沉淀剂法：Ksp 越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。(2)调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加 MgO 除去 MgCl2 溶液中 FeCl3。(3)氧化还原沉淀法：(4)同离子效应法 4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。

33、常采用的方法有：酸碱;氧化还原;沉淀转化。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。6、溶度积(KSP)1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、表达式：3、影响因素：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。4、溶度积规则 QC(离子积)KSP，有沉淀析出 QC=KSP，平衡状态 QCKSP，未饱和，继续溶解 一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

34、3、电子流向：外电路：负极导线正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H+2e=H2(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2 5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。(5)根据实验现象 溶解的一极为负极 增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、

35、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。6、二次电池的电极反应：铅蓄电池 7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应

36、，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-4H+=2H2O 当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH-4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入 KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O;正极：4H2O+2O2+8e-=8OH-。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低