最新初三化学实验与探究题100-例

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1、 初三化学实验与探究题 100-例 中考化学实验与探究题 100 例 1.佛山氯气Cl2是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸染有品红的纸伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，局部与水反响，方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜测 1：是氯水中的水使品红褪色的；猜测 2：是氯水中的 填化学式使品红褪色的；猜测 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜测 1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作 实验现象 过程分析 把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜测 1 不成立

2、把品红试纸伸入枯没有褪猜测 2 不成立 燥的氯气中 色 没有褪色 猜测 3 不成立【结 论】综合分析：氯水中的 填化学式使品红褪色，具有漂白作用能使品红等有色物质褪色。【反 思】1HClO 中氯元素的化合价为 价。2氯水中参加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。3向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。【猜 想】Cl2 【实验探究】把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO【反 思】1+1 2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 3先变红色后褪色 溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】假设某无色溶液中可能含有硫酸根离子SO42-与亚硫

3、酸根离子SO32-中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡Ba2SO3 是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下 NO3-不能和 SO32-反响，但在酸性条件下，NO3-能和 H+反响相遇时HNO3 具有强氧化性，易把 SO32-氧化生成 SO42-。往亚硫酸钡中参加盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反响，生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有1SO42-2SO32-3 。【实验探究】请你将以下实验填写完整。实验 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少量试管 E中，参加硝酸钡溶液后再参加稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜测 一定成立 取该溶液少量试管

4、F中，参加参加稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜测 可能成立 在所得的溶液中参加足量的 猜测3成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反响的化学方程式：。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。紫色 B 为稀硫酸 D 为清石灰水 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液【猜 想】3 SO42-或 SO32-【实验探究】1 2或3 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3+BaNO32BaSO3+2NaNO3 3.汕头 2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气

5、有什么成 分?【查阅资料】I排污管道中的大局部有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO2、H2S、CH4等。H2S 气体能与 CuSO4溶液反响生成黑色沉淀。【提出猜测】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜测如下：猜测 1：有 CO、CO2、H2S；猜测 2：有 CO、CO2、CH4；猜测 3：有 CO、H2S、CH4；猜测 4：有 CO2、H2S、；猜测 5：有 CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了以下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果 A 装置没有明显变化，那么猜测 成立；如果 B 装置没有明显变化，那么猜测 成立。(

6、2)在验证猜测 l 的实验中，装置 C 中 NaOH溶液的作用是 ；假设要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜测 5 中是否有 CH4，某同学认为图示装置有缺乏之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个 装置。改良后，假设气体燃烧，且 D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。【提出猜测】CH4 【问题讨论】(1)2 3 (2)吸收 CO2

7、 澄清石灰水 (3)枯燥 水雾 浓 H2SO4(或 CaCl2或无水 CuSO4)NaOH 溶液 4 湛江假期，王霞同学在家中与妈妈做 面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中参加一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如以下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，参加适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，

8、参加_，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你假设认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有以下的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 20时溶解度21.6g，溶解时放热 20时溶解度9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反响，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20C 时，在 100 克水中参加 12 克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，那么为_，否那么为_。(3)在查找资料

9、过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用 pH 试纸来测其 pH 值的操作过程_。CO2 此粉未不是快速发酵粉 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试 纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡比照，读数 5.肇庆 实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究：【猜测】猜测：该化肥是 NH4Cl，猜测：该化肥是 ，猜测：该化肥是 NH4HCO3，猜测：该化肥是尿素。【实验探究

10、】1取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜测 不成立；写出其中一种化肥发生该反响的化学方程式：。2如右图 1，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图 2中 溶液滴入 图 1 图 2 HClBaCl2NaCl 试管中，假设无气泡放出，那么猜测 不成立。3在步骤2的试管中再滴入图2中的 溶液，假设 ，那么猜测成立；假设 ，那么猜测成立，其反响的化学方程式：。猜测(NH4)2SO4或硫酸铵【实验探究】1 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或NH4HCO3+Ca(OH)2=C

11、aCO3+2H2O+NH32 2 分HCl 溶液或盐酸 3BaCl2溶液或氯化钡溶液 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl 6.贵港某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和 Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反响：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO 能使有色物质如品红溶液褪色。HClO 不稳定，易分解生 成 HCl 和 O2。【实验探究】实验操作 实验现象 实验结

12、论 把少量漂白粉样品参加水中，通入足量的 CO2气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜测，猜测一：CaCl2和 CaCO3；猜测二：CaCl2和 Ca(OH)2；猜测三：CaCl2和 CaCO3和 Ca(OH)2。实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品参加水中，充分溶解后过滤，_。有气泡产生。猜测一成立。步骤二：_。_。【实验探究】实验操作 实验现象 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去【继续探究】实验操作 实验现象 取少量滤渣于试管中，参加适量稀盐酸 取滤液样品于试管中，滴入无

13、色酚酞试液 溶液呈无色溶液不变色 7.桂林请你参与以下探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验见图 1探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图 2 装置进行实验。1滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。2用初中的化学知识分析，固体氢氧化 钠的作用是 。3和课本实验比拟，小斌改良后的装置的优点是写出两点 ；。【思维

14、拓展】小媚受小斌实验的启发，将图 2 装置进一步改装成图 3 装置，用于验证二氧化碳的性质。1翻开活塞 K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、。2小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改良是：、。【实验探究与结论】1滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或 NH3 或 NH3H2O)易挥发浓氨水(NH3 H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3

15、 H2O)是碱性物质 或 氨气与水反响生成了碱 或 浓氨水(NH3 H2O)易分解 2 氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 3现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 【思维拓展】1试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反响生成了酸碳酸或酸性物质 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 2在外管(或大试管)内参加澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口 8.梧州梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法如图 19 甲，做木炭与氧化铜反响实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进

16、行探究和改良。甲 乙 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择适宜的条件，使木炭复原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜测与假设】1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。2同学们还认为，通过改变反响物的状态、质量比，以及反响装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】止水夹 澄清的 石灰水 C+CuO 图 19 澄清的 石灰水 C+CuO 1 小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。2小周建议用图 19 的乙装置替代甲装置。与甲

17、相比拟，乙装置中将试管直立放置的作用是 。3 对以下三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。A.323 B.403 C.483 你认为小施这样选择的理由是 。【实验与结论】同学们决定按改良后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中参加已枯燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，填“可以或“不能确定氧化铜和炭粉已经开始反响。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反响是 填“吸或“放热反响。待反响结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。假设不关闭止水夹，可能出现的问题是

18、 。待产 物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。【猜测与假设】Cu2O Cu4C、Cu2C 等 【分析与交流】1这是固体反响物间的反响，使用颗粒更小的反响物，可以增加外表积，有利于反响的进行。2有利于集中加热，获得持续高温。3 A 反响中炭粉会与试管内的氧气反响而局部消耗，故稍过量的炭粉有利于反响的进行。【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反响的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。9.常州过碳酸钠Na2CO4在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品含有的杂质不溶于水且不与酸

19、反响的纯度。【实验原理】2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中 O2的体积即可测定样品的纯度。1装置的作用是：；2装置的作用是：；3称取适量样品与足量浓盐酸充分反响后，收集到的氧气的体积为 0.25 L该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L，那么称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中 CO2的质量即反响前后装置的质量差就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；填序号 A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收 B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷

20、凝而被吸收 C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反响完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。那么该样品的纯度为 。I 1除去 CO2和 HCl 气体 2验证CO2是否被除尽 32.44 IIABC III97.6%10.常州某化学课外兴趣小组为探究Na 与 CO2的反响进行了如下实验实验局部装置如右图所示：向盛有 Na 的装置 A 中通入纯洁、枯燥的 CO2，当观察到装置 B 中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入 CO2，Na 剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置

21、 A中有黑色固体和白色固体生成。【资料卡】1K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反响生成对应的碱；2钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜测与假设】假设 1：白色固体含有 ；假设 2：白色固体含有 Na2O；【实验设计】实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 取中少量溶液，参加 产生大量气泡 假设 1成立 另取中少量溶液，假设 2成立【反思提高】Na 在 CO2中燃烧存在多个反响、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反响的化学方程式：。假设 1：Na2CO3 【实验设计】足量稀盐酸 参加

22、足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，参加 23 滴酚酞试液 溶液呈红色 【反思提高】4Na+3CO2 2Na2CO3+C或 4Na+CO2 2Na2O+C 11.南京一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如 CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反响，得到 CO 和 H2，该反响的化学方程式为 得到的 CO 和 H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的复原性。I 用甲烷和水蒸气在高温条件下反响得到合成气

23、根据(1)中所写的化学方程式合成气中 CO 和 H2的质量比为 。用合成气复原足量氧化铜实验装置如以下图所示：【设计买验步骤 连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置 D、E 的质量。缓缓通入合成气，加热装置 C，使其充分反响。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置 D、E 的质量。完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E 后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置 D的质量 装置 E的质量 复 原合成气浓NaOH浓 硫 浓 硫浓NaOH A

24、B C 反响前 292.4g 198.2g 反响后 296.0g 201.5g 装置 C 中出现 色物质。称量数据如右表所示。现象分析和数据处理 甲同学根据装置 C 中的现象，认为是合成气中的 CO 和 H2复原了 CuO。乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO 和 H2以外，制得的合成气中可能还有未反响的 CH4，且 CH4也复原了 CuO。试通过计算说明他的推测依据。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置 E 中的局部水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?(选填“是或“否，并说明理由)。拓展探究该小组同学对于 CH4是否真的能够复原氧化铜提出了质疑并进行探

25、究。查阅资料：甲烷具有复原性，可以复原氧化 铜，生成 CO2和 H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯洁的甲烷气体和如下装置进行实验。F G I 上图装置 F 中盛放的试剂名称是 。上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。实验反思除了可能是 CH4也复原了 CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。(1)CH4+H2O=CO+3H2 (2)I14：3 完善实验设计 进行实验红 现象分析和数据处理如果只有 CO 和 H。复 H Cu 原足量 CuO，合成气中 CO 与 H2 的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质

26、量比为 2；1 如果只有 CH4复原足量 CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1 现测得CO2的质量：201 5g-198 2g=3 3g H20 的质量：896 0g一 2924g=36g 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3 3g4412)：(36g362)=9：4 9；4 介于 2：1 和 3：1 之间 由此可推测出，除了 CO 和 H2以外，制得的合成气中可能还有来反响的 CH4，且 CH4也复原了 CuO。否。因为带走水蒸气会使测得的 CO2质量偏低而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响。拓展探究澄清石灰水 HGFI 实验反思因为根据测得数

27、据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置 2：1，所以可能是合成气中参与反响的 CO 与 H2的分子个数比大于1：3(或 H2未完全参加反响、生成的水未被完全吸收等)12.南通在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠Na2O2。吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反响。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反响中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反响是 填“吸热或“放热

28、反响。【提出猜测】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜测：猜测：固体成分是 Na2CO3，CO2参加反响。猜测：固体成分是 NaOH，H2O 参加反响。猜测：固体成分是 ，CO2和 H2O 均参加反响。【实验探究】同学们在老师带着下用足量且潮湿的 CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反响 后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜测进行验证。验证：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有 Na2CO3。验证：蘸取少量溶液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡比拟，pH 大于 7，有同学认为固体是 NaOH。请问此结论是否正确？填“正确或“错误，原因是：。验证：先向溶液中参

29、加足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反响方程式 ；然后 向上层清液中参加 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜测是正确的。【实验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，因为它不能排除 的存在。【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火的魔术，从燃 烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。【分析讨论】放热 猜测：Na2CO3和NaOH 的混合物 验证：错误 可能有碳酸钠存在 验证：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 酚酞 【实验反思】NaOH 【拓展延伸】水 13.广东省2022年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并

30、在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。魔术一“奇花变色 道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 红 色。该魔术中没有涉及的性质是 B (填字母序号)。A氨分子是不断运动的 B氨 分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性 D氨气的水溶液显碱性 魔术二“瓶吞鸡蛋 道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞入瓶中。该魔术中涉及的化学反响为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。魔术三“清水变牛奶 道具如图丙所示，当A溶液加到烧

31、杯中，无色溶液变成白色浊液。假设A为酸溶液，那么A、B的可能组合：A为 H2SO4 ；B为 BaCl2 (答案合理即可)。(只需写一组)14.广东省同学们在学碱的化学性质时，做了一个如以下图所示的甲乙两个实验。1 写出乙实验的化学反响方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，反响过程中产生的现象是澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠写物质名称。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有

32、如下猜测。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 NaOH 或 NaOH、Ca(OH)2。(写一种猜测)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容 预计现象 预计结论 取少量废 有白色沉淀，溶液小林的猜测乙 液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。呈红色。正确。有白色沉淀，溶液呈无色。小云的猜测正确。无白色沉淀，溶液呈红色。小红 的猜测正确。【反思拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反响物的用量。15.四

33、川达州纯碱Na2CO3是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜测，并设计实验进行验证。请你帮助她将以下实验报告填写完整。猜测 实验操作 实验现象 结论或化学方程式 猜测取少 溶液显碱性 一：Na2CO3溶液显碱性 量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 溶液变为红色 猜测二：能与酸反响 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 猜测三：能向盛有少产生化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 与Ca(OH)2反响 量N

34、a2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 白色沉淀 猜测四：能与BaCl2反响 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 反响的根本类型为复分解反响 交流与反思 假设用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜测二相同？是填“是或“否。16.镇江有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反响，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行以下实验探究。一探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO2、O2、H2中的一种或几种。二实验：1甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，那么 该气体

35、中 SO2填“有或“无。2 乙同学认为只有 O2，那么可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确 3丙同学为判断是否含有 O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：三实验现象与结论：A 中观察到 ，证明无 O2；B 中观察到 ，证明该气体是 H2。四实验反思：4大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保平安。5 由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性填“酸或“碱。1无 2带火星的木条三溶液未出现蓝色或无现象，铜网外表变红 4 验纯 5酸 17.镇江将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得

36、到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成以下各题：一猜测与假设：猜测一：固体为 CuCO3，理由：用化学反响方程式表示。猜测二：固体为 Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 填“酸或“碱性。猜测三：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。二资料查阅：Cu(OH)2和 CuCO3晶体均不带结晶水；Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。三设计与实验：固体的获取：1将反响后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。2判断固体已洗净的方法及现象 。用以下图所示装置，定性探究固体的成分。3假设用装置 A、B 组合进行实验，B 中无现象，那么

37、猜测 正确；4假设用装置 A、C 组合进行实验，C 中无现象，那么猜测 正确；5小组同学将装置按 A、填“B、“C的顺序组合进行实验，验证出猜测三是正确的，实验中：B 中的现象为 ，C 中的现象蓝色澄清 石无水 为 。结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。固体成分定量测定：Cu(OH)2的分解温度为 6668，CuCO3的分解温度为 200220。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示答复以下问题：6写出 A B、C D 段发生反响的化学方程式：AB 段：；CD 段：；7通过

38、计算可得：a:b 。8假设将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再改变，写出此过程中可能发生反响的化学方程式：。固体 的质 温度 猜测一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3+Na2SO4 猜测二：碱 1 过滤 2取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸硝酸、硫酸，无气泡产生；或滴加 BaCl2 或 Ba(OH)2、Ba(NO3)2或 CaCl2或 Ca(OH)2、Ca(NO3)2溶液，无沉淀产生。3 二 4 一 5 C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 6Cu(OH)2 CuO+H2O CuCO3 CuO+CO2 72:1 84CuO 2Cu2O+

39、O2 18.泰州某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在外表皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体外表逐渐湿润，局部溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请答复兴趣小组产生的以下问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，外表容易变湿，主要原因是什么?。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终 产物主要是什么 。(4)用酚酞试液 (填“能或“不能)检验氢氧化钠变质。为什么 。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确

40、称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中参加足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 (填“行或“不行)。理由是什么？。请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。，。(1)密封保存 (2)氢氧化钠固体吸收水或潮解 (3)碳酸钠 (4)不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红(5)取试样溶于水，参加 CaCl2Ca(NO3)2或 BaCl2或 Ba(NO3)2或Ba(OH)2或 Ca(OH)2等溶液，有白色沉淀生成(6)不行；变质产物含结晶水等不是纯洁的碳酸钠。CO2能溶水不能用排水法集气，用排水

41、法收集误差较大。将试样溶于水，参加足量 CaCl2(或 Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，那么氢氧化钠已经全部变质，变红，那么局部变质。或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。19.徐州做完“铁在氧气里燃烧实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料 1 1自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和Fe2O3两种FeO 极易被氧化为 Fe2O3；

42、2铁的氧化物均能溶于酸的溶液。实验探究 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，参加_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。问题 2铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？Fe3O4 Fe2O3 铁 分解温度/1538 1400 熔点/1535 查阅资料 2 1Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：2Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。理论探讨 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内 Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是 Fe3O4。拓展延伸 1实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 _；2Fe2O3高温时会分解

43、成 Fe3O4和一种气体，请写出此反响的化学方程式_;3有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，假设粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等 【理论探讨】l535l538【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe203 高温 4Fe304+02(3)由黑色变成红棕色 20.盐城有机物 A 在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定 A 的组成，某同学进行了如下探究。【猜测】猜测一：A 中只含 C、H 两种元素 猜测二：A 中含 C、H、O 三种元素【实验】在 O

44、2中充分 足量的浓硫酸 足量碱石灰 称取 A 物质3.1 克 混 合气体 浓硫酸增重2.7g 碱灰石增重 4.4g 燃烧 【结论】猜测 正确选填“一或“二。【反思】有机物 A 中所含元素的质量比为 。【结论】猜测 二 正确 【反思】有机物 A 中所含元素的质量比为 C：H：O=12：3：16。21.扬州叠氮化钠(NaN3被广泛应用于汽车平安气囊，某兴趣小组对其进行以下研究 【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反响方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和气体X，该反响的化学方程式

45、为2NaNH3N2O=NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定 样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置H2SO4溶液与NaN3,反响不生成气体。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；翻开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞；再翻开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_填数字个数据。根据制备反响，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。2

46、NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略，反响中放出大量的热。(4检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_填“变大、“变小或“不变，说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6使用冷水冷凝的目的是_。反响前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，那么实验中选用的量气管规格适宜的是_填字母序号。A.100 mL B.1 L C.2 L(8)计算NaN

47、3样品的纯度写出计算过程。12NaN2=2Na+3N2(2)红色石蕊试纸 3除去空气中的 CO2 缓缓放入空气 3 生成 NaN2的同时有 NaOH 生成，NaOH 吸收空气中的CO2生成 Na2CO3 4不变 5倾斜锥形瓶，使样品与 M 溶液接触 6降低气体温度防止量气管中水喷出 调节两边液面相平 7A 892.9%22.广安不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下

48、会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。1向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；2将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。1小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水；2另一种生成物是气体，小敏提出两种猜测：猜测：该气体是 CO2 猜测：该气体是_ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置铁架台已略去，观察现象。I实验时装置 A 中无明显变化，那么猜测_ 填“成立或“不成立；II装置 B 中的现象是_，装置 C 中发生反响的化学方程式为_。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_。【拓展延伸】1当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。以下物质中，你不会选择的物质是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水 2向某溶液中参加蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，那么该溶液中溶质的化学式可能是_ 只写一种。【实验探究一】1红 2氢气或 H2【实验探究二】1氢、氧或 H、O 2CO或一氧化碳I不成立 II黑色粉末变成红色；【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气或收集尾气或其它合理答案【拓展延伸】1B 2Na2CO3或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等