高考理综-化学二模考试试卷B卷

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1、高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2018高一上湖北月考) 在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2 ， 一定

2、条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A . abB . a2bC . a(a+2b)D . a2(a+2b)3. （2分） (2018高二下南阳月考) 在下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A . 苯酚和苯B . 甲烷和2,2-二甲基丁烷C . 乙二醇和丙三醇D . 1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷4. （2分） (2018高一下河北开学考) 某溶液含有K、Fe3、SO42-、CO32-、I中的一种或几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . KB . I C . SO42D . CO325. （2分） 如表为元素周期表的一部分

3、，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍据此，下列说法中错误的是（ ） XYZWATBA . X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反B . Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性6. （2分） 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e

4、- =PbSO4 ， 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）A . 0.20molB . 0.050molC . 0.075molD . 0.40mol7. （2分） 能实现Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液二、 综合题 (共4题；共32分)8.

5、（7分） (2017成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题（1） H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式_，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）_；（2） 硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图回答下列问题：合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为_轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3yMg（OH）2zH2O，某

6、小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：_结合中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_a处的操作为：_该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_a轻质碳酸镁 b轻质氧化镁 c液态二氧化碳 d纯碱9. （8分） (2018高二上衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1） 利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。 （2）

7、利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左”

8、“向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。10. （11分） (2018

9、大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是_ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为_。 （2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_结构，是_(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为_。 （3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_。 （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_。 （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z

10、(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为_。 （6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为_，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_个B原子。晶胞密度表达式为_ gcm-3 (用a和NA表示)。 11. （6分） （1） 用系统命名法命名烃A：_； 烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_种。（2） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。 （3） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。 三、 实验题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018大庆模拟) 某课

11、题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。 步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。结合上述实验，回答以下问题:（1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为_。 （2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_。测定结果如下: 第1次实验第

12、2次实验第3 次实验B 瓶中pH2.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09（3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为_，为了检验产物，中间取出少许溶液加入_，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_。 （4） 最终结论: B瓶中溶液呈弱酸性是由于_。C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共32分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、三、 实验题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、