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1、经典范文 经典范文 溶液与胶体 考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质：被分散的物质。如食盐水中的 NaCl；氨水中的 NH3；碘酒中的 I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。4.溶解平衡 在一定
2、条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质 例 1(2008 眉山市)向 200C 的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()A.溶液温度末冷却到 200C 时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到 200C 时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到 200C 时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到 200C 时，溶液的溶质质量分
3、数和甲溶液的相等 解析Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向 200C 的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的 CaO 会与水反应生成 Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于 200C 时，肯定会有溶质 Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。答案B 考点二 溶解度、溶质的质量分数 1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：一定温度 100g 溶剂 达到溶解平衡状态（饱和状态）单位是克(g)(2)有
4、关关系式：S(溶解度)=)(100 gmm溶剂溶质 100100SmmSm溶液溶剂溶质 经典范文 经典范文 陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/g T/(3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种 表示方法。溶解度曲线可表示：同一物质在不同温度时的不同溶解度；不同物质在同一温度时不同溶解度；物质溶解度受温度变化影响的大小；比较不同物质的溶解度的大小。2.气体的溶解度 在一定温度和 1.01105Pa 时，1 体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3.溶质质量分数（a%）溶质
5、质量分数=%100/gg溶液的质量溶质的质量 例 2(2008南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为 10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。解析由题给中的溶解度曲线易看出，10时，碳酸钠的溶解度为 10g；30时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于 30，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于 30时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热
6、蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。答案(1)10g(2)小于 30(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。考点三 胶体及其性质 1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在 1nm100nm 之间 2.胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如 Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 3.胶体的重要性质 丁达尔现
7、象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。经典范文 经典范文 工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而 As2S3胶
8、体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。例 3(2008湖北仙桃)Fe(OH)3胶体中常混有 FeCl3和 HCl。试回答有关问题：(1)实验室制取 Fe(OH)3胶体的方法是_,用_方法除去胶体中的浑浊；根据_现象证明胶体已经制成。(2)鉴别溶液中存在 Fe3和 H的方法是_
9、_。(3)除去胶体中混有的 FeCl3和 HCl 的方法是_。(4)如何用实验方法证明胶体和 Cl两者已经分离?_ _ _。解析向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可制得 Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。答案(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔现象 (2)滴加 KSCN 溶液，变红色说明有 Fe3+，pH 试纸检验，变红，说明有 H+(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入 AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。
【经典范文】化学考前提分小知识点：溶液与胶体568
