第五节乙醛醛类

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1、课题乙醛醛类教材位置全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学（人教版）第六章第五节地位作用醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。教学目标知识了解乙醛的物理性质和用途；掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应；了解醛类，常识性了解甲醛的性质和用途。能力通过实验、观察、分析、对比等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。情感初步确立透过现象看本质的化学学科思想。教学重点乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应教学难点乙醛的氧化反应方程式的书写课时安

2、排2课时教学过程第一课时教师活动学生活动意图引入从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中（热水瓶中的热水留作银镜反应实验用）。设疑热水瓶为什么能保温呢？展示热水瓶胆。讲述热水瓶胆用双层玻璃做成，两层玻璃都镀上了银，好像镜子一样，能把热射线反射回去，这就断绝了热辐射的通路，这是热水瓶能保温的原因之一。设疑热水瓶胆上的银是怎么镀上去的呢？要揭开这个秘密，就要学习又一种烃的衍生物醛。板书第五节 乙醛 醛类观察讨论倾听思考创设情境，引入新课。提问请大家回忆，在哪里我们接触过乙醛？引导请写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。 注意乙醇与乙醛分子结构的变化。回答乙醇氧化生成乙醛。练习写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。温故引

3、新。板书一、乙醛乙醛分子结构分子式C2H4O结构式结构简式CH3CHO官能团-CHO（醛基）展示乙醛分子模型。练习写出乙醛的分子式、结构式、结构简式。掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式，并建立其分子的立体形象。过渡见过乙醛吗？演示展示瓶装乙醛，倒少量于一试管中。板书乙醛物理性质演示乙醛在水、乙醇中的溶解性。观察看色、态，闻气味。阅读课本P.164。了解乙醛物理性质。引导试根据乙醛分子结构特点预测其化学性质。板书乙醛化学性质讲述我们已经知道，官能团决定有机物特性，那么醛的特性主要体现在CHO上。请大家仔细观察，这个官能团中有一个碳氧双键，可以告诉大家，碳氧双键的内部结构和碳碳双键是类似的，能否推

4、测出碳氧双键应具有什么性质？议论倾听思考讨论乙醛中碳氧双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。培养根据分子结构特点推测有机物主要化学性质的能力。板书乙醛的加成反应（碳氧双键上的加成）讲述乙醛加成原理。说明碳氧双键的加成不如碳碳双键容易，通常情况下碳氧双键与溴水、水、HX等很难加成。练习书写乙醛与氢气加成反应的化学方程式。注意碳氧双键与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，但前者通常情况下很难与卤素、水、HX等加成。掌握乙醛与氢气的反应。了解碳氧双键与碳碳双键的区别。引导我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程，那么这个加成反应还可以叫什么反

5、应？（前者属氧化反应，后者属还原反应。）板书记忆在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。注意氧化反应：O质量分数增大，H质量分数减小。还原反应：H质量分数增大，O质量分数减小。建立有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。过渡乙醇去氢氧化生成乙醛，乙醛还能继续被氧化吗？板书乙醛的氧化反应讲述醛基中，碳氧双键对CH键有一定影响，CH键在一定条件下断裂，易得氧。乙醛易被氧化！乙醛易燃烧，还可在一定条件下被空气中的氧气氧化成乙酸。板书与氧气的反应：燃烧：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O催化氧化：2CH

6、3CHO+O2 2CH3COOH引导这一反应与乙醇的催化氧化有何不同？引导注意：练习乙醛与氧气反应的化学方程式。讨论CH3CH2OH CH3CHOCH3CHO CH3COOH掌握乙醛与氧气的反应。加深对“氧化反应”、“还原反应”的理解，掌握乙醇、乙醛、乙酸的转化关系。过渡乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。演示实验6-7。说明实验注意点：试管内壁应洁净，加热时不能振荡和摇动试管。否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜。必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。银氨溶液必须随用随配，不可久置，否则会生成易爆物质（Ag3N），滴加氨水不能过量。实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久

7、置。观察记录讨论管壁上银怎样除掉？用小量硝酸洗去。掌握银镜反应实验操作要领，培养实验操作、观察能力及安全意识。指导学生根据实验步骤写出各步反应的离子方程式（师生共同进行）Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ +OH-+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O（被氧化） （氧化剂）指出（氧化反应）-CHO-COOH（氧化反应）-CHO 2Ag1mol 2mol此反应常用来检验醛基的存在。培养分析能力，突破难点。过渡现在你能猜到热水瓶胆上的银是怎么镀上去的了吗？简介工业制镜及生产保温瓶胆的原料和原

8、理。(工业上用含醛基的物质葡萄糖来镀银)议论倾听联系实际，激发兴趣。过渡另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。演示实验6-8。说明实验注意点：氢氧化铜悬浊液的配制。NaOH要过量。要加热至沸腾。观察记录掌握该实验操作要领，培养操作、观察能力。指导学生根据实验步骤写出各步反应方程式（师生共同进行）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2指出（氧化反应）-CHO-COOH（氧化反应）-CHO Cu2O1mol 1mol此反应常用来检验醛基的存在。葡萄糖分子中有醛基，此反应可用来检验是否患有糖尿病。培养分析能力，突破难点。引导银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液

9、中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象？验证将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙醛溶液中：溶液褪色。将少量Br2水滴入乙醛溶液中：溶液褪色。（注意：发生氧化反应而不是加成反应！溴水能氧化醛基。）结论醛基有较强还原性，易被氧化。知识拓展能力训练课堂练习简述乙醛的用途（参照课本回答）。课本P.166：一反馈矫正巩固提高课堂小结书面作业：课本P.167：四。预习提纲：醛的定义饱和一元醛的通式福尔马林的成分及作用第2课时教师活动学生活动意图提问写出乙醛与氢气加成反应化学方程式。写出乙醛银镜反应的化学方程式。写出乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式。上述反应说明醛基有哪些性质？引导除乙醛外，你还知道哪些物质含有醛基

10、？试写出其结构简式。HCHO、CH3CH2CHO、C6H5CHO都是由烃基跟醛基相连构成的，它们统称为醛类。写反应式，回答问题。根据预习内容写。温故引新板书三、醛类定义：分子中由烃基或氢跟醛基相连构成的化合物，统称为醛类。通式：提问饱和一元醛的通式？引导由于醛类分子中都含有醛基，它们的化学性质相似。书写CnH2n+1CHO思考醛类主要化学性质。深化对醛基性质的认识。板书化学性质：（边讨论边板书）RCHO+H2 RCH2OH（还原反应）2RCHO+O2 2RCOOH（氧化反应）RCHO+2Ag(NH3)2+2OHRCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O（氧化反应）RCHO+2Cu(OH)2RC

11、OOH+Cu2O+2H2O（氧化反应）练习完成下列方程式：掌握醛类主要反应方程式的书写。过渡分子结构最简单的醛是什么？板书三、甲醛分子结构回答甲醛。练习写出甲醛的分子式、结构式、结构简式。了解甲醛的分子结构特点与性质特点及用途，进一步巩固对醛基性质的理解，培养分析、解决问题能力。讨论甲醛的特殊性：常温下为气体。（-CHO 2Ag） 1mol 2mol（-CHO Cu2O） 1mol 1mol提问甲醛的用途。（参照课本内容回答）福尔马林的成分及作用。（参照课本内容回答）简介制酚醛树脂的反应。课堂练习课本：P.166-167：二、三某醛结构简式如下 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO检验分子中醛基的方法是_；检验碳碳双键的方法是_。实际操作中，哪一个官能团应先检验？反馈矫正巩固提高习题处理基础训练P.155:二，P.156:三。课堂小结作业：基础训练P.154-156：一、三。巩固练习2005/4