物质的转化第一课时

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1、一、一、物质的转化物质的转化 请你仔细观察周围的各种物请你仔细观察周围的各种物 质，它们是从哪里来的？又质，它们是从哪里来的？又会到哪里去？在这些过程中会到哪里去？在这些过程中物质之间是否发生了转化？物质之间是否发生了转化？思考：思考：闪电使氧气和氮气化合闪电使氧气和氮气化合煤球的燃烧煤球的燃烧植物的光合作用植物的光合作用制取青霉素制取青霉素铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧镁带在氧气中燃烧镁带在氧气中燃烧铜在氧气中灼烧铜在氧气中灼烧知识回顾：科学家常利用物质与物质之间的反应，科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，

2、哪些种类的物质之间可以富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？的规律呢？思考：思考：物质的转化会存在怎样的规律呢？物质的转化会存在怎样的规律呢？一、金属的氧化和金属氧化物的还原一、金属的氧化和金属氧化物的还原活动：活动：1、铜与氧化铜之间的转化铜与氧化铜之间的转化(1)用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热,发现紫红色铜片变成了 色,铜的表面生成了 。黑CuO(2)再把酒精灯外焰上加热的铜片,马上插入酒精中,铜片又由黑色变成了 色。红二、金属的氧化二、金属的氧化1、定义：金属获得氧的过程被称为、定义：金属获得氧的过程被

3、称为金属的氧化金属的氧化想一想：还有哪些物质能使金属氧化呢想一想：还有哪些物质能使金属氧化呢?实验实验:分别把两块铁片放入浓硫酸和浓硝酸中分别把两块铁片放入浓硫酸和浓硝酸中,观察到什么现观察到什么现象象?若把铁片放入稀硫酸中有什么现象若把铁片放入稀硫酸中有什么现象,为什么为什么?在浓硫酸、浓硝酸中在浓硫酸、浓硝酸中,表面成黑色表面成黑色,无气体产生。无气体产生。在稀硫酸中在稀硫酸中,铁片表面有气泡铁片表面有气泡,铁片质量减少。铁片质量减少。2、金属的氧化现象、金属的氧化现象绝大部分金属在一定条件下与氧气化合形成金属氧化绝大部分金属在一定条件下与氧气化合形成金属氧化物物,但一些不活泼金属如金、银

4、等很难与氧化合但一些不活泼金属如金、银等很难与氧化合。实验现象：实验现象：现象解释现象解释:铁在浓硫酸和浓硝酸中铁在浓硫酸和浓硝酸中,表面形成铁的氧化物表面形成铁的氧化物(Fe3 3O4 4)保护铁不再与酸反应生成保护铁不再与酸反应生成H2。(1)3Fe(1)3Fe2O2O2 2 =Fe=Fe3 3O O4 4(2)2Mg(2)2MgO O2 2 =2MgO=2MgO(3)2Cu(3)2CuO O2 2 =2CuO=2CuO(4)4Al+3O(4)4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3(5)4Na+O(5)4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O点燃点燃点燃点燃规律：金属规律

5、：金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物注注：金属也能与某些能提供氧的物质金属也能与某些能提供氧的物质(如浓如浓硫酸和浓硝酸等硫酸和浓硝酸等)反应氧化成金属氧化物反应氧化成金属氧化物。3、金属氧化的利弊、金属氧化的利弊:(2)、不利的一面不利的一面:使金属锈蚀使金属锈蚀。1 1 、铝的化学性质很活泼铝的化学性质很活泼,但为什但为什么铝制品却很耐腐蚀么铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品用钢刷、沙等来擦洗铝制品?(1)、有利的一面有利的一面:金属氧化形成了氧化膜金属氧化形成了氧化膜,对金对金 属起保护作用。属起保护作用。2 2、浓硫酸为什么可以用铁桶装置运输？用稀、浓硫酸为

6、什么可以用铁桶装置运输？用稀硫酸清洗铁桶时为什么要远离明火？写出硫酸清洗铁桶时为什么要远离明火？写出有关的化学方程式。有关的化学方程式。Fe+H2 2SO4 4=FeSO4 4+H2 2 2H2 2+O2 2=2H2 2O 点燃点燃3 3、我国古代的钱币为什么多用金、银、我国古代的钱币为什么多用金、银、铜呢？铜呢？三、金属氧化物的还原三、金属氧化物的还原1、定义：金属氧化物失去氧的过程被称为氧化物、定义：金属氧化物失去氧的过程被称为氧化物 的还原的还原。还有哪些物质能与酒精一样夺走氧化铜中还有哪些物质能与酒精一样夺走氧化铜中的氧，使氧化铜转化为铜？的氧，使氧化铜转化为铜？活动活动：氢气还原氧化

7、铜氢气还原氧化铜1 1、观察氧化铜的颜色、观察氧化铜的颜色：_。黑色固体黑色固体2 2、在一试管中加入少量氧化铜，如图，、在一试管中加入少量氧化铜，如图，通入氢通入氢气气后，后，过一会给氧化铜加热过一会给氧化铜加热。试管中的变化：。试管中的变化：_。试管口有什么生成？。试管口有什么生成？_。黑色粉末变红色黑色粉末变红色水珠生成水珠生成防止生成的水倒流，使试管破裂防止生成的水倒流，使试管破裂防止氢气和空气混合加热时试管炸裂防止氢气和空气混合加热时试管炸裂实验开始时，为什么要先通氢气后加热？实验开始时，为什么要先通氢气后加热？讨论讨论：氢气还原氧化铜，为什么试管口要略氢气还原氧化铜，为什么试管口要

8、略 向下倾斜？向下倾斜？防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜成氧化铜氢气还原氧化铜实验注意事项：氢气还原氧化铜实验注意事项：加热前先通入一会氢气加热前先通入一会氢气，目的是排尽试管内的空气，以防目的是排尽试管内的空气，以防止爆炸；止爆炸；实验停止后，要继续通入一会氢气，直到试管冷却为止，实验停止后，要继续通入一会氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气再次氧化成氧化铜。防止灼热的铜被空气中的氧气再次氧化成氧化铜。实验结束后，为什么要先停止加热后停止实验结束后，为什么要先停止加热后停止 通氢气通氢气？该实该实验现验现象象：(2)能使金属氧化物还原

9、的物质有：能使金属氧化物还原的物质有：H2、CO、C、Mg、Al、酒精、酒精等。等。2.试管口出现水珠。试管口出现水珠。有关的化学方程式：有关的化学方程式：H2+CuO =Cu+H2O(1)反应物中反应物中CuO 失去氧，被还原失去氧，被还原，而而H2 得到氧被氧化得到氧被氧化。H2 使使CuO还原，还原，因而具有还原性。因而具有还原性。1.黑色物质变成了光亮的红色物质；黑色物质变成了光亮的红色物质；氧化铜和氢气氧化铜和氢气 完成完成下列方程式下列方程式:氧化铜和一氧化碳氧化铜和一氧化碳 氧化铜和碳氧化铜和碳 氧化铜和镁氧化铜和镁 氧化铁与一氧化碳氧化铁与一氧化碳H2+CuO =Cu+H2OC

10、O+CuO =Cu+CO2 C+CuO =Cu+CO2 Mg +CuO=Cu+MgO高温高温碳碳+金属氧化物金属氧化物 金属金属+二氧化碳二氧化碳氢气氢气+金属氧化物金属氧化物 金属金属+水水一氧化碳一氧化碳+金属氧化物金属氧化物 金属金属+二氧化碳二氧化碳规律：规律：比较上述化学反应的共同点：比较上述化学反应的共同点：共同点：共同点：金属氧化物里的氧被夺取，变金属氧化物里的氧被夺取，变成金属单质。成金属单质。H2、CO、C得氧，被氧化，得氧，被氧化，是还原剂。是还原剂。高温高温高温高温高温高温如果将铜丝在酒精灯外焰上加热后冷如果将铜丝在酒精灯外焰上加热后冷却却,再浸入酒精，看到什么现象？外焰

11、再浸入酒精，看到什么现象？外焰上加热后的铜片马上接触内焰，又看上加热后的铜片马上接触内焰，又看到什么到什么,为什么？为什么？首先看到铜丝仍为黑色，这说明首先看到铜丝仍为黑色，这说明金属氧化物金属氧化物 的还原需在加热或高的还原需在加热或高温条件下。加热后的铜片马上接温条件下。加热后的铜片马上接触内焰，黑色又变为红色，是因触内焰，黑色又变为红色，是因为内焰中有酒精蒸气，为内焰中有酒精蒸气，CuOCuO被还被还原。原。例例一一下列化学方程式中，哪些是属于金属氧下列化学方程式中，哪些是属于金属氧化？哪些是属于金属氧化物的还原？哪化？哪些是属于金属氧化物的还原？哪些两个都不是？请在括号中注明。些两个都

12、不是？请在括号中注明。(1)H2SO4+CuO =H2O+Cu SO4（）（2）3Fe2O2=Fe3O4 （）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（）（4）2Al+Fe2O3 =Al 2O3+2Fe ()（5）H2SO4（浓）（浓）+2Cu=2CuO+SO2+H2O （）点燃点燃点燃点燃 四、金属的锈蚀和金属的冶炼：四、金属的锈蚀和金属的冶炼：（一）、金属的冶炼（一）、金属的冶炼1、元素的存在形式有两种元素的存在形式有两种：一种是以：一种是以游离态（即单质）游离态（即单质）的形式存在，另一种是以的形式存在，另一种是以化合态（即化合物）化合态（即化合物）的形式存在。的形式存在。2、定义：、定

13、义：把金属从把金属从化合态变成游离态化合态变成游离态叫金属的叫金属的冶炼。冶炼。3、金属的冶炼的实质：、金属的冶炼的实质：金属氧化物的还原金属氧化物的还原。4、金属的冶炼的方法：在高温条件下金属的冶炼的方法：在高温条件下H2、CO、C等还原性物质夺去金属氧化物中的氧等还原性物质夺去金属氧化物中的氧使金属氧化物还原成金属使金属氧化物还原成金属。铁矿石炼铁主要原理铁矿石炼铁主要原理（二（二、）金属的锈蚀）金属的锈蚀思考回忆：八年级学过的钢铁生锈的原因。思考回忆：八年级学过的钢铁生锈的原因。结论：钢铁生锈是与周围环境里的水、空气等物质的作用有关。结论：钢铁生锈是与周围环境里的水、空气等物质的作用有关

14、。如何防止铁的锈蚀呢？如何防止铁的锈蚀呢？A：普通铁片，水、空气普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（普通铁片，蒸馏水。（无无 空空 气气）D：纯铁片，纯铁片，水、空气。水、空气。ABCD分析：分析：哪一个是对照组？如何比较以得出结论？哪一个是对照组？如何比较以得出结论？7、观察、比较、分析，得出结论：、观察、比较、分析，得出结论：铁锈蚀的外部条件：铁锈蚀的外部条件：（B与与A,C 与与A）铁锈蚀的内部条件：铁锈蚀的内部条件：（D与与A）ABCD同时具备空气和水。同时具备空气和水。与内部结构有关。与内部结构有关。我们该采取哪些

15、措施来防止生锈呢？我们该采取哪些措施来防止生锈呢？防锈两大措施：防锈两大措施：1、保护膜法。、保护膜法。如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀2、改变钢铁内部结构法。、改变钢铁内部结构法。如制成不锈钢如制成不锈钢五、许多物质在一定条件下都会发生氧化反应五、许多物质在一定条件下都会发生氧化反应和还原反应和还原反应1、呼吸作用就是有机物与氧气反应，氧化生成呼吸作用就是有机物与氧气反应，氧化生成CO2 和和H2O，释放能量的过程。还有食物的腐败变质等。释放能量的过程。还有食物的腐败变质等。2、维生素、维生素C和维生素和维生素E等药品的功能等药品的功能就是防止人体的人体的某些

16、部位不恰当的氧化，以延缓衰老。某些部位不恰当的氧化，以延缓衰老。根据物质氧化的知识，解释种根据物质氧化的知识，解释种子应如何贮藏子应如何贮藏?Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+6HNO3(浓浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 资料：金属露置于空气中易生锈，每资料：金属露置于空气中易生锈，每年全世界因钢铁锈蚀而损失的钢铁材年全世界因钢铁锈蚀而损失的钢铁材料占年产量的料占年产量的1/4。思考：思考：2、它在什么条件下会生锈？、它在什么条件下会生锈？锈蚀的条件有：空气、水、等锈蚀的条件有：空

17、气、水、等3、如何用实验验证？、如何用实验验证？1、提供的器材：带塞子的试管若、提供的器材：带塞子的试管若干支，普通铁片若干，纯铁片，蒸干支，普通铁片若干，纯铁片，蒸馏水，干燥剂。馏水，干燥剂。2、要求：、要求：根据所提供的器材，设计根据所提供的器材，设计实验方案，以验证锈蚀的条件，并实验方案，以验证锈蚀的条件，并画出装置图。画出装置图。A：普通铁片，水、空气普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（普通铁片，蒸馏水。（无无 空空 气气）D：纯铁片，纯铁片，水、空气。水、空气。ABCD分析：分析：哪一个是对照组？如何比较以得出结论

18、？哪一个是对照组？如何比较以得出结论？7、观察、比较、分析，得出结论：、观察、比较、分析，得出结论：铁锈蚀的外部条件：铁锈蚀的外部条件：（B与与A,C 与与A）铁锈蚀的内部条件：铁锈蚀的内部条件：（D与与A）ABCD同时具备空气和水。同时具备空气和水。与内部结构有关。与内部结构有关。露天被生锈的钢铁露天被生锈的钢铁我们该采取哪些措施来防止生锈呢？我们该采取哪些措施来防止生锈呢？防锈两大措施：防锈两大措施：1、保护膜法。、保护膜法。如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀2、改变钢铁内部结构法。、改变钢铁内部结构法。如制成不锈钢如制成不锈钢 金属的回收和利用金属的回收和利用 你知道我们每年废弃的金属有多你知道我们每年废弃的金属有多少吨吗？少吨吗？当看到人们随意抛弃盛饮料的铝当看到人们随意抛弃盛饮料的铝罐头时，你有何感想？罐头时，你有何感想？