电解质溶液中离子浓度的变化

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1、电解质溶液中离子浓度的变化电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考的热点，也是学习的难 点之一，学生普遍感到难以把握，下面举几例分析，希望能对同学们有所帮助。一、酸或碱溶液稀释时离子浓度的变化例1用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是()A.OH-/NH3 - H2OB. NH3 - H2O/ OH-C.H+和OH-的积D. OH-的物质的量分析氨水的稀释和冰醋酸的稀释相似，稀释过程中电离度始终增大，但电离度增大倍数 远远小于浓度减小倍数，所以，稀氨水稀释时，OH-、NH3H2O都减小。由于溶液越 稀(加水越多)，电离度越大，根据氨水的电离平衡NH3

2、H2O -=OH-+NH4+加水时平衡向右移动，虽然稀氨水稀释时，OH-、NH3H2O都减小，但减小的速 度不同。NH3H2O既随水量的增大而减小，又随溶液浓度变稀电离度变大而减小，而OH -只随水量的增大而减小，同时OH-又随浓度变稀电离度变大而增大，减缓了 OH-变小 的速度。因此，OH-比NH3H2O下降得要慢。所以，在稀释过程中，OH-/NH3 H2O 随水量的增加而增大，而NH3 H2O/ OH-或NH3 H2O/ NH4+则减小。温度一定时，稀溶液中H+与OH-的积是一常数。常温或25C时，其积为1X10-14。在稀释过程中，OH-虽然减小，但溶液体积增大，由于体积增大比浓度减小得

3、要快， 因此，OH-离子的物质的量增大。从计算公式也可推出：n (OH-) =OH-xV=CaV，V与 C成反比，而电离度a增大，故n (OH-)增大。同理n (NH4+ )也增大；由于OH-减小， W.H+与OH-的积是一常数，故稀释过程中H+增大。此题选D。小结1. 弱碱A (OH) n的稀溶液稀释时，增大的化学量有：弱碱的电离度(a)、H+、n (OH -)、n(An+)；减小的化学量有：减小得较快的是弱碱的浓度，减小得较慢的是OH-、An+。2. 弱酸(HB)的稀溶液稀释时，增大的化学量有：弱酸的电离度(a)、OH-、n (H+)、 n (B-)；减小的化学量有：减小得较快的是弱酸的浓

4、度，减小得较慢的是H+、B-。二、盐溶液中离子浓度的变化例2在恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中c (CH3COO-) /c (Na+ )比值增大，可在溶液 中加入少量的()A.固体 NaOH B,固体 KOH C,固体 NaHSO4 D,固体 CH3COONaE.水分析在CH3COONa溶液中存在如下水解平衡H2O+CH3COO- 一= CH3COOH+OH-加入固体NaOH，c (Na+ )显著增大，虽然OH-增大，平衡向左移动，但平衡移动程 度有限，所以，c (CH3COO-)增大慢一些，c (CH3COO-) /c (Na+)比值减小；加入固体 KOH，c (Na+)不变，OH-增大

5、，平衡向左移动，c (CH3COO-)增大，所以c (CH3COO -)/c (Na+)比值增大；加入固体NaHSO4, c (Na+)显著增大，HSO4-离子与CH3COO- 结合成CH3COOH，c (CH3COO-)减小，比值减小；加入固体CH3COONa，c (CH3COO-) 和c (Na+)都增大，但溶液越浓，水解程度越小，上述平衡向左移动，所以，c (CH3COO -)比c (Na+)上升快，比值增大；加水时，根据溶液越稀，水解程度越大，c (CH3COO-) 比c (Na+)降低得更快，故比值减小。小结1. 强碱弱酸盐加水稀释过程中，增大的物理量有：水解程度（玲）、H+；减小得快的物 理量有：弱酸根离子浓度；减小得慢的物理量有：弱酸的浓度；直线减小的物理量是：阳离 子浓度。强碱弱酸盐中加入其它试剂时，若有相同的离子时，阳离子浓度直线增大，弱酸根离 子浓度增大得慢（受平衡的影响）；若没有，则分析具体反应对平衡的影响。2, 强酸弱碱盐（如FeCl3）加水稀释过程中，增大的物理量有：水解程度、OH-；减 小得快的物理量有：弱碱阳离子浓度；减小得慢的物理量有：弱碱的浓度；直线减小的物理 量是：阴离子浓度。强酸弱碱盐中加入其它试剂时，若有相同的离子时，阴离子浓度直线增大，弱碱阳离 子则浓度增大得稍慢（受平衡移动的影响）；若没有，则分析具体反应对平衡的影响。