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1、电解质非电解质思考1:下列物质中哪些能导电？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、熔融NaCl,酒精，Cu.思考2：为什么酒精不导电，而NaCl溶液、熔融NaCl、铜可导电?NaCl在水中溶解和电离的过程图% Q。 Q a o Qb O Q x qod从导电性的角度看，可将化合物分为电解质和非电解质。1、电解质、非电解质电解质：。实例：。非电解质：实例：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜固态Na2CO302H2SO4碳棒 酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖(1O)CO2 (ll)BaSO4 (12)稀H2SO4电解质： 非电解质：能导电
2、：思考与交流：1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？注意:1、2、3、4、能够导电的物质不一定是电解质，电解质和非电解质必须是化合物。单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质。电解必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质的电离必须是自身的电离。判断是不是电解质与它的溶解度大小无关2、强电解质和弱电解质盐酸中存在H+、Cl无HC1分子、强电解质:醋酸溶液中存在H+、CHCOO 和分解质。常见的强电解质：强酸：等。强碱：等。绝大多数盐：等活泼金属氧化物:等(2 )、弱电解质:电解
3、质。常见弱电解质弱酸：等弱碱：等少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。强、弱电解质的本质区别是：。小结：物质分类：3、酸、碱、盐在水溶液中的电离:(1) 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子(2) 电离方程式：用方程式表示电离的过程式子.规则：先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质用“=”弱电解质用可逆号 多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低。 多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时一步写到位。 Al(OH)3有酸式和碱式电离 注意多元弱酸的酸式盐的电离方程式练习：1、练习：写出下列物质的电离方程式：(1)NH3 H2O；HClO；H2SO3；Fe(OH)3；(5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)
电解质 非电解质学案
