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1、福州市2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） 垃圾资源化的方法是（ ）A . 填埋B . 焚烧C . 堆肥法D . 分类回收法2. （2分） (2016高一下长春期中) 氮的固定是指（ ） A . 植物从土壤中吸收氮肥B . 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C . 将空气中的氮气转变为氮的化合物D . 硝酸和氨气反应生成氮肥3. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A . I的化学性质与I相同B . I的原
2、子序数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数4. （2分） 下列物质的保存方法正确的是（ ） A . 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B . 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C . 把氯气加压液化后密封于钢瓶中D . 氯水通常保存于无色试剂瓶中5. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ） A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥6. （2分） (2018高一上大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”
3、下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ） A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物B . 淘金原理与化学上的萃取一致C . 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD . 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应7. （2分） 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）A . CuB . CC . Na2CO3D . SiO28. （2分） (2015高一上大田月考) 不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（ ） A . Na2CO3和NaHCO3B . Na2CO3和NaClC . Na2CO3和盐酸D . NaHCO3和盐酸9. （2分） (2015高三上庄河开学考) 已知二
4、氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（ ） A . 氨气在反应中得到电子，表现还原性B . 有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NAC . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3D . 该反应中各物质均属于非电解质10. （2分） (2020高一下浙江开学考) 针对下列实验现象表述不正确的是（ ） A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B . 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D . 将点燃后的镁条伸入
5、充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成11. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ） A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间12. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还
6、原性强弱D将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C，Si元素非金属性的强弱A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2019高一上临高期中) 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、H+、SO42-、Cl-C . Na+、Cu2+、OH-、SO42- D . H+、Na+、Cl-、ClO-14. （2分） (2018高二上雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子的还原性Y2ZB . 离子半径X+W3+C . 质子数cbD . 氢
7、化物的稳定性H2YHZ15. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol116. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B
8、. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同17. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWZC . 原子半径：WZYXD . 元素X，Z，W的最高正价分别与其主族序数相等18. （2分） (2016高三上河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示：其中下
9、列说法不合理的是（ ） A . 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去19. （2分） 如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取20. （2分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂
10、白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应21. （2分） (2016高一下南通期中) 甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） 甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A . B . C . D . 22. （2分） 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b
11、挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ ） A . a为HCl，b为H2OB . a为CO2 ， b为浓NaOH溶液C . a为Cl2 ， b为饱和NaCl溶液D . a为NH3 ， b为浓NH4Cl溶液23. （2分） 现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是（ ） A . 制取氧气B . 制取二氧化碳C . 粗盐提纯D . 用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液24. （2分） (2016高一上腾冲期末) 将某元素形成的单质0
12、.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（ ） A . NaB . FeC . CuD . Al25. （2分） (2019高三上寿县月考) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A . 5：12B . 5：16C . 2：3D . 3：2二、 填空题 (共2题；共14分)26. （7分） (2016崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6104；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐
13、 （1） N原子最外层电子的轨道排布式为_；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是_a氢化物稳定性：H2ONH3 b沸点：H2ONH3cNO中N为+2价，O为2价 d碱性：NH3H2O（2） 误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有_性 （3） 把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：_；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为_ （4） 将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，
14、溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3107 =5.6101127. （7分） (2016高三上黑龙江开学考) 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题： （1） 铝在自然界中以_态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为_； （2） 用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉_； （3） 写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_； （4） 检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是_； （5） 已知t时
15、，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=_ 三、 实验题 (共2题；共14分)28. （6分） (2015高一上德州月考) 甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：（1） 三位同学制取气的化学方程式为：_（2） 三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（3） 检验氨气是否收集满的方法是
16、_（4） 三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_（填“能”或“不能”）29. （8分） (2017高一上黄陵期末) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化 （1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ （2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_ 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙
17、Cu、O2、稀HNO3（3） 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ （4） 该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是_，c中加入的试剂是_，d中加入的试剂是_；实验现象为_但此实验存在不足之处，改进的措施是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共14分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、三、 实验题 (共2题；共14分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、
福州市2019版高一下学期期中化学试卷（II）卷
