甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷

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1、甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项操作和现象结论ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D

2、2. （2分） (2018防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒3. （2分） (2017高一上夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ， 如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . Ag C . NaD .

3、Ca25. （2分） (2018高三上漯河期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B . 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD . 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA6. （2分） (2018高三上台州月考) 下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2B . 2F2+

4、2H2O=4HF+O2C . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O27. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全8

5、. （2分） (2017高一上山东期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ） A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 3Fe+4H2O

6、（g） Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O10. （2分） (2015高三上辽宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA11. （2分） (2019高二下温州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB . Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反应的离子方

7、程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+C . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2OD . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： 12. （2分） (2019高二上内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA13.

8、（2分） 一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝，AlFe（OH）nCl6nm ， n5，m10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（ ） A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性14. （3分） 水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+、AlO2和SiO32一定存在于溶

9、液X中D . 仅凭以上实验不能确定SO42是否存在于溶液X中15. （2分） 在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（ ） A . 2molB . 3molC . 1.5molD . 0.2mol16. （2分） 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D .

10、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置17. （2分） 下列做法中正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离18. （2分） (2018安阳模拟) 抱朴子内篇中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（ ） A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应

11、：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生19. （2分） (2016高一上沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+H+H2O+CO2B . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硝酸与氢氧化钡反应：OH+H+H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag20. （2分） (2018高一下安徽开学考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产

12、生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A . 11B . 25C . 32D . 35二、 非选择题 (共5题；共44分)21. （13分） (2019高一上南宁期中) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1） 明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_。 a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有丁达尔现象 c分散质粒子可通过滤纸（2） 现需配制0.50molL-1 K2SO4溶液480mL。 配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_、以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为_。下列关于容量瓶的

13、使用方法中，正确的是_。A容量瓶可长期存放溶液 B在容量瓶中直接溶解固体C溶液未经冷却即注入容量瓶中 D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A转移溶液时有液体溅出B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤（3） 现有下列十种物质：HCl；NaHCO3；K2SO4溶液；CO2；蔗糖晶体；Ca(OH)2；氢氧化铁胶体；NH3H2O；空气；Al2(SO4)3 (a)上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有_(填序号)。(b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_。

14、(c)在水溶液中的电离方程式为_。(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_。(e)若中混有少量的，提纯的方法是：_。A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.渗析 D.分液22. （6分） 写出下列物质分离或检验方法，填在横线上（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离汽油和煤油的混合物_（5）区别氯化钠和氯化钾

15、两种无色溶液_（6）提取溴水中的溴单质_23. （9分） (2017高一上宁波期中) 现有下列九种物质：H2铝 醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是_属于弱电解质的是_属于强电解质的是_能导电的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：_（5） 将的溶液加入的溶液中至溶液中的Ba2+离子

16、恰好完全沉淀时反应的离子方程式_24. （7分） (2018金山模拟) NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空： （1） N元素在元素周期表中位于第_族，N原子最外层的电子排布式是_。 （2） Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示）。 （3） 某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）。aNaCl b.NH4Clc.HNO3 d.H2SO4（4） 已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O配

17、平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。（5） NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有_（选填编号）。 25. （9分） (2016高一上临沂期中) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空 （1） 147g H2SO4的物质的量是_，其中含氢原子数为_个 （2） 12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_ （3） 在标准状况下，CO和CO2的混合气

18、体共39.2L，质量为61g则两种气体的物质的量之和_mol其中CO占总体积的_% （4） 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，则该气体的相对分子质量为_ （5） 某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_，含1.00mol Cl的该混合物的质量为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共44分)21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、