甘肃省2021版高二上学期期中化学试卷D卷

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1、甘肃省2021版高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 硝酸铵溶于水B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应2. （2分） 下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（ ） A . 形成1mol HCl键放出的能量B . 石墨转变成金刚石吸收的能量C . 1 molO2形成2molO原子吸收的能量D . 水蒸气变成液态水放出的能量3. （2分） 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A . 火药使用B .

2、粮食酿酒C . 转轮排字D . 铁的冶炼4. （2分） (2015高二上岳阳期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增加的反应C . 自发反应都是G0的反应D . 自发反应都是G0的反应5. （2分） (2015高二上株洲期末) 已知： C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30B . H20，H

3、40C . H1=H2+H3D . H3=H4+H56. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJmol17. （2分） (

4、2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。8. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g

5、)B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上广州期中) 反应4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ） A . v（NH3）=0.010mol/（Ls）B . v（O2）=0.010mol

6、/（Ls）C . v（NO）=0.0010mol/（Ls）D . v（H2O）=0.045mol/（Ls）10. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（ ）A . 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 实验中，该

7、反应的平衡常数K=12.5C . 实验中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应11. （2分） (2016高二上望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应12. （2分） (2017高一下东莞期中) 对于A2+3B22C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 molL1s1B . v（D）=6 mo

8、lL1min1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.8 molL1s113. （2分） 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 一定温度下冰转化为水是自发的化学反应C . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D . 同一物质的固液气三种状态的熵值相同14. （2分） (2017高二上天津期末) 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（ ） A . 物质A，B的转化率之比一定是1：

9、2B . 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C . 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD . 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡15. （2分） (2016高二上邯郸期中) 可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B . 混合气体的颜色不再改变的状态C . （NO2）：（NO）：（O2）=2：2：1的状态D . 混合气体的密度不再改变的状态16. （2分） (2017高二上荆州期末) 在密闭容器中发生反应：xA（g

10、）yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9molL1 下列有关判断正确的是（ ） A . xy+zB . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变大D . C的体积分数变大二、 填空题 (共5题；共29分)17. （4分） (2018高二上蒙阴期中) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡 （1） 若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应。（2） 若增大A的物质的量，平衡_移动（3） 若减小体积使压强增大，则平衡_ 移动（4） 若加入C增加C的浓度，则B（g）的转

11、化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）18. （4分） (2015高二上西宁月考) 将1.0molX气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W （1） 前2min以X表示的平均反应速率为_； （2） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A . 单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol WB . 单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol ZC . 反应混合物中各物质的浓度相等D . 反应混合物中各物质的浓度不再改变19. （10分） (2018茂名模拟) 甲醇是一种可再生能

12、源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1） 下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=_。化学键H-HC-OC OH-OC-HE(kJmol-1)4363431076465413（2） 工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_ 。合成甲醇实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密

13、闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：比较T1、T2、T3的大小，并说明理由_。（3） 平衡常数K(b)_ K(d)、正反应速率v(a) _v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。 （4） c点时反应的压强平衡常数Kp=_ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 （5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是_。 A . c(H2)减少B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CH3OH的物质的量增加D . 重新平衡时 减小E . CH3OH的体积分数增加（6） 科研人

14、员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 _。 20. （6分） 根据问题填空： （1） 已知反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ （2） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表： t/min0204

15、06080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）若 k正=0.0027min1，在 t=40min 时，v正=_min1由上述实验数据计算得到v正x（HI）和 v逆x（H2）的关系如图所示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_（填字母）和_（填字母）21. （5分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

16、 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_； （2） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_ 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（3） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原

17、因可能是_（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（4） 已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJmol1则CH3COOH在水溶液中电离的H等于 A . 67.7kJmol1 B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1 D . +67.7kJmol1 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、