甘肃省2020版高一下学期期中化学试卷C卷

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1、甘肃省2020版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 相对分子质量相同的物质是同种物质B . 分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物C . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D . 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物2. （2分） 下列化学用语表达正确的是 （ ）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的电子式: S=C=SC . S2的结构示意图：D . 乙醛的结构简式：CH3COH3. （2分） (2016高一下南通期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于

2、Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数C . Pu与 Pu具有相同的中子数D . Pu与 U具有完全相同的化学性质4. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ） 放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A . B . C . D . 5. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgN

3、O3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极D . 向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大6. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为

4、CuSO4溶液7. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 质子数18的A和M两种元素，已知A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为58. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键9. （2分） (2016高

5、二下邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物10. （2分） (2018高二上固阳期中) 下列关于碰撞理论的基本观点，描述错误的选项是（ ） A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向11. （2分） (2015高二下杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过

6、，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生反应Cu2e=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加12. （2分） (2016高一下怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A . v（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=

7、0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min113. （2分） (2017高一下铜陵期中) 对 X与 X+两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 化学性质几乎完全相同14. （2分） (2016高一下江阴期中) 在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 单位时间内生成nmolN2的同时生成3n

8、molH2C . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D . N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：215. （2分） (2016高二上吉安期中) COCl2俗名光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大16. （2分） (2016高一下

9、唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ17. （2分） 运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（ ）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第A族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于

10、水的物质C . Sr是第5周期第A族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第A 族元素，则AsH3比NH3更稳定18. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关19. （2分） (2018洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是

11、所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W的简单离子半径大于X的简单离子半径C . 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D . XZW是漂白液的有效成分20. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞不

12、一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率21. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ， 在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性22. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）

13、2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（ ）增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A . B . C . D . 23. （2分） (2019高二上芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD . 其他条件不变，若移走1molX和

14、1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol24. （2分） (2017高二上湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O则下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 由于CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子25. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一定温度下，

15、10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）B . 610 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）C . 反应到6 min时，H2O2分解了50%D . 反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L二、 非选择题 (共3题；共24分)26. （5分） (2018高一下西城期

16、末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示： F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解（1） 卤族元素位于周期表中的_族。 （2） 用电子式表示HCl的形成过程_。 （3） 依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，_（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4） I2与H2反应的化学方程式是_。 （5） 不同卤素原子之间可形成卤素互化

17、物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为_。 27. （10分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 要重复进行三次实验的目的是_ （4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ （5） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L

18、NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （6） 用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响”） （7） 三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号起始温度t1/终止温度T2/温度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g），则实验测得的中和热为_28. （9分） 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应

19、：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1） 在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。 （2） 该反应的H_0，其判断理由是_。 （3） 实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。 A . 0.35 molL1B . 0.4 molL1C . 0.7 molL1D . 0.8 molL1（4） 若反应在800C进行

20、，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 在50%86%第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共3题；共24分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、28-1、28-2、28-3、28-4、