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1、福州市2021版高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）A . 右图的键线式表示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷 B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C . 中，所有原子不可能都在同一平面上D . 治疗疟疾的青蒿素（如图） ，分子式是C15H20O52. （2分） (2015高一上太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A . NaOHB . Na2CO310H2OC . Na2CO3D . NaHCO33. （2分） (
2、2018高三上郑州期中) 测定CuSO4xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ）坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70g20.82g16.50gA . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨4. （2分） (2015高二下电白期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到金属钠B . 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极C . 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极D . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态5. （2分）
3、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂6. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H2B . 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2OC . CuCl2溶液与铁粉反
4、应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D . MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH 7. （2分） (2015高二下杭州期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A . 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液B . NH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH4+OHC . c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.01 molL1D . 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小二、 填空题 (共5题；共20分)8. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微
5、粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH29. （1分） (2016高二上福州期中) 图为元素X的前五级电离能的数值示意图已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子核外电子的轨道表示式_ 10. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （8分） 甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为_，其孤电
6、子对数为_，则该分子呈_形甲醛分子的中心原子的杂化类型为_，分子中共有_个键，有_个键，其中CH的键的类型为_，CO的键的类型为_ 12. （6分） 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2O晶体的晶胞结
7、构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm3 三、 简答题 (共5题；共33分)13. （4分） (2018高三下泰州开学考) 实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1） 流程中“趁热”过滤的原因是_。 （2） 检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为_。 （3） 为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,
8、充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500molL-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。25时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于110-5molL-1),则此时c(Ba(OH)2_molL-1。确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。_14. （5分） (2016高一上扬州期中) 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示 请回答下列问题：（1） 判断反应中碘是否反应完全的方法是_ （2
9、） 操作的名称是_ （3） 反应的化学方程式为_（4） 反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目_ （5） 在反应中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol 15. （4分） (2016高一下湛江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v（O2） b
10、容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（2） 图中表示NO2的变化的曲线是_， （3） 用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a将容器体积变为1Lb适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂16. （12分） (2017河南模拟) 铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题： （1） 硫酸铜是一种具有氧化性的盐 制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：_H3PO2+_CuSO4+_=_CuH+_H3PO4+_H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是_硫酸铜
11、溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_（2） 碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1： 辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是_浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：_写出“沉锰”反应时离子方程式：_（3） 纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应_ 17. （8分） 已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 CH3CHO+H2O现有分子式为C10H
12、10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应已知G的结构简式为： 请回答下列问题：（1） X中官能团的名称是_ （2） FH的反应类型是_反应 （3） I的结构简式为_； （4） E不具有的化学性质_（选填序号） a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1mol E最多能与2molNaHCO3反应（5） 写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；（6） 同时符合下列条件的E
13、的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_ a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH作用第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共5题；共20分)8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 简答题 (共5题；共33分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、
福州市2021版高三上学期期中化学试卷D卷
