中和滴定t演示文稿

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1、1.(16全国卷1.12)298时,在 氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为 C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中+4NHCl=H=OHc=cccpH 1220.0mL20.0 mL10.10 mol L10.10 mol L 2、(15全国卷1,36）(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用amolL-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应Cr2O72-被还

2、原为Cr3+.样品中CuCl的质量分数为 3、(15全国卷,36）金版P53 3%100mab597.0 3、（14年全国卷1、12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B 4、（14全国卷28）（15分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三

3、颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密

4、性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ，X的制备过程中温度不能过高的原因是 。5、（13全国卷1 36(5)）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00

5、mL，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。6、（15广东12）准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B7、(2011)某同学进行实验研究时，欲配制某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，溶液，但只找到在空气中暴露已久的但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：

6、试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在在283K、293K和和303K时的溶解度（时的溶解度（g/100g H2O）分别为）分别为2.5、3.9和和5.6。将试剂初步提纯后，准确测定其中将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：的含量。实验如下：配制配制250ml 约约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取溶液：准确称取w克试样，克试样，置于烧杯中，加适

7、量蒸馏水，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取滴定：准确量取25.00ml所配制所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将示剂，将 （填（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或或“1.5”）molL-1盐酸装入盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定定2次。平均消耗盐酸次。平均消耗盐酸Vml。计算计算Ba(OH)28H2O的质的质量分数量分数=（只列出算式，不做运算）（只列出算式，不做运算）（4）室温下，）室温下，(填填“能能”或

8、或“不能不能”)配制配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶溶液液溶解、过溶解、过滤滤250ml的容量瓶中的容量瓶中0.1980不能不能%10000.252315101980.02503wV幻灯片 321Ba(OH)2溶液的浓度约为溶液的浓度约为0.1molL-1，体积是，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该，因此盐酸的浓度至少应该是是0.1 molL-1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择控制滴定终点，所以选择0.1980 molL-1的盐酸最恰当。的盐酸最恰当。一、酸碱中和

9、滴定一、酸碱中和滴定(1)(1)定性分析和定量分析定性分析和定量分析 当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分质是由哪些成分组成组成的，这在化学上叫做的，这在化学上叫做 .若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的的含量含量，这在化学上叫做，这在化学上叫做 。(2)酸碱中和滴定是指酸碱中和滴定是指:用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的 方法方法.是中学化学中最重要的是中学化学中最重要的定量定量实验方法。实验

10、方法。2.2.原理原理：其实质为：其实质为 。1.1.概念概念 3.公式：公式：.定性分析定性分析定量分析定量分析HOH-H2Oc(H)V(H)=c(OH-)V(OH-)例例用用0.1032molL1 HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓未知浓度的度的NaOH溶液，用去盐酸溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和，通过中和滴定测得滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？0.1149 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？关键问题是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和反应

11、什么时候准确判断中和反应什么时候“恰好恰好”完全（即滴定终点的判断）完全（即滴定终点的判断）思考思考:量体积有什么仪器量体积有什么仪器?1、烧杯、烧杯2、量筒、量筒3、滴定管、滴定管（1）构造：）构造：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。（2）类型）类型酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管装酸性、强氧化性溶液装酸性、强氧化性溶液装碱性溶液装碱性溶液(2)滴定管的介绍滴定管的介绍标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛

12、放25mL的液体吗？的液体吗？常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL问题：滴定管刻有有些什么？问题：滴定管刻有有些什么？问题：滴定管与量筒的比较有什么区别？问题：滴定管与量筒的比较有什么区别？1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B金版金版P51 课堂演练课堂演练 1 课后作业课后作业1实验操作实验操作：（视频）：（视频）1、标准液：已知浓度的浓液、标准液：已知浓度的

13、浓液用用0.1000mol/L HCl溶液滴溶液滴2、待测液：要被测定的浓液、待测液：要被测定的浓液未知浓度的未知浓度的NaOH溶液溶液3、指示剂、指示剂酚酞酚酞4、仪器：、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶锥形瓶滴定前的准备滴定前的准备(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH为例为例)a.滴定管滴定管(二管二洗二管二洗):水洗水洗 装液装液 记录滴定前数据记录滴定前数据检漏检漏润洗润洗调零调零润洗：酸式滴定管用酸（标准液）润洗润洗：酸式滴定管用酸（标准液）润洗 碱式滴定管用碱（待测液）润洗碱式滴定管用碱（待测液）润洗调零：包括了排空气的步骤

14、调零：包括了排空气的步骤b.锥形瓶锥形瓶(一瓶一洗一瓶一洗):水洗水洗 注待测液注待测液 .加指示剂加指示剂（碱液）（碱液）问题：为什么滴定管都要润洗，而锥形瓶不能润洗问题：为什么滴定管都要润洗，而锥形瓶不能润洗（四）实验过程（四）实验过程金版金版P49滴定时的操作滴定时的操作左手：左手：。右手右手 。滴定时眼睛滴定时眼睛 .注视锥形瓶内溶液颜色的变化注视锥形瓶内溶液颜色的变化 摇动锥形瓶摇动锥形瓶(向同一方向作圆周运动向同一方向作圆周运动)控制滴定管的活塞控制滴定管的活塞,滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢终点判断终点判断:当滴入最后一滴标准液当滴入最后一滴标准液,红色红色 ,且且 .半分钟内

15、不恢复原色半分钟内不恢复原色褪色褪色注意：终点判定是由颜色变化判定，且半分钟不变注意：终点判定是由颜色变化判定，且半分钟不变数据处理数据处理:重复操作二至三次重复操作二至三次,求出用去液体的求出用去液体的 体积代入公式计算体积代入公式计算.记录数据（记录滴定后的体积）记录数据（记录滴定后的体积）平均平均：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：（1 1）取一支碱式滴定管，）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加加入待测入待测NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，式滴定管精确放出一定量标准酸液，置

16、于用标准酸置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入蒸馏水，加入加入2 2滴酚滴酚酞试剂，酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边边注视滴定管液面变化，注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。红色时，即停止滴定。记录液面读数，记录液面读数，重复滴定，重复滴定，根据两次读数得出根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号）一20.000.00 21.1121.11二20.001.5625.3023.74三20.0

17、00.2221.3121.09（五）数据记录与处理：（五）数据记录与处理：V碱碱V滴定前滴定前V滴定后滴定后V酸酸平均值平均值：；21.10注意：滴定时所得数值与其他数值相差太大的，要舍弃注意：滴定时所得数值与其他数值相差太大的，要舍弃代人公式计算：碱的浓度代人公式计算：碱的浓度 。问题：问题：酚酞的变色范围为酚酞的变色范围为8.2，而恰好中和时，而恰好中和时7，通过观，通过观察上表为什么溶液变粉红就能说明到达终点呢？小结选察上表为什么溶液变粉红就能说明到达终点呢？小结选择指示剂的方法？择指示剂的方法？（一滴溶液约（一滴溶液约 0.04mL 0.04mL ）0.0019.96 20.00 20

18、.04 30.00溶液溶液PH值值7.07.0滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸1.01.04.04.010.010.012.312.3将上表数据在右图画出变化图？将上表数据在右图画出变化图？PHmlVNaOH/)(如何准确判断什么时候是反应终点如何准确判断什么时候是反应终点PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点mlVNaOH/)(0pH强碱滴定强酸滴定曲线强碱滴定强酸滴定曲线颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞PH1210864210203040mlVNaOH

19、/)(0810指示剂选择指示剂选择甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色石石 蕊蕊酚酚 酞酞常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围问题：下面是常见指示剂变色范围，除了酚酞，问题：下面是常见指示剂变色范围，除了酚酞，别的还可以做中和滴定的指示剂呢？别的还可以做中和滴定的指示剂呢？颜色突变范围颜色突变范围7PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙甲基橙3.14.4酚酚 酞酞指示剂选择

20、指示剂选择指示剂选择的原则：v1、要与酸碱中和时、要与酸碱中和时PH吻合吻合v2、变色范围窄、变色范围窄v3、溶液颜色变化明显、溶液颜色变化明显v4、不宜过多、不宜过多2、如何准确判断反应终点、如何准确判断反应终点关键在于选择指示剂关键在于选择指示剂习题：选择正确指示剂，并回答终点的判定习题：选择正确指示剂，并回答终点的判定滴定内容滴定内容盐的酸盐的酸碱性碱性指示剂指示剂终点时颜色变化终点时颜色变化盐酸盐酸NaOHNaOH溶液溶液中性中性NaOHNaOH溶液溶液盐酸盐酸中性中性酚酞酚酞由由红红色变色变无无色色甲基橙甲基橙黄黄橙橙无色无色浅红浅红橙橙黄黄酚酞酚酞甲基橙甲基橙终点判定回答模式：终点

21、判定回答模式：待测液待测液+指示剂颜色指示剂颜色变成变成标准液标准液+指示剂颜色指示剂颜色，且半分钟不变且半分钟不变六、误差分析六、误差分析用此公式分析误差用此公式分析误差分析如下操作引起的误差如何：分析如下操作引起的误差如何：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用

22、待测液润洗。(5)(5)取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(6)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(7)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。为红色。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(8)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴

23、未滴入锥形瓶中。(10)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(11)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(12)(12)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(13)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(14)(14)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(15)(15)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(16)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁

24、上未洗下。(偏低偏低)(偏高偏高)(偏低偏低)(无影响无影响)(偏高偏高)(操作正确，无影响操作正确，无影响)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)俯视：体积偏小俯视：体积偏小 仰视：体积偏大仰视：体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 4564567.在在25mL 0.1molL1 盐酸溶液中滴入盐酸溶液中滴入0.2molL1 NaOH溶液，溶液，以酚酞为指示剂。以酚酞为指示剂。(1)填写下表中所有空格：填写下表中所有空格：(计算结果保留一位计算结果保留一位小数小数)加入加入NaOH溶溶液的体积液的体积(mL)5.07.510.712.012.312.813.

25、014.517.520.0溶液溶液pH1.31.52.02.63.07.011.211.412.012.412.5指示剂的颜色指示剂的颜色无无无无无无无无无无红红红红红红红红(2)根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入与加入NaOH溶液体积的关系示意图。溶液体积的关系示意图。(坐标中坐标中pH变化及体积变化变化及体积变化要标明要标明)(3)在实验中，必不可少的玻璃在实验中，必不可少的玻璃仪器是仪器是_。(4)进行中和滴定操作时，进行中和滴定操作时，眼睛注视眼睛注视_。滴定终点的判断依据是滴定终点的判断依据是_。12.5

26、 无无 红红 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化，锥形瓶中溶液颜色的变化，锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内不褪色锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内不褪色.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.280g铁矿石溶解铁矿石溶解在酸里，再把在酸里，再把Fe 3+还原成还原成Fe 2+，然后用，然后用0.0250molL1的的KMnO4溶液滴定，溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：发生反应的离子方程式如下：5 Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe 3+Mn 2+4H2O滴定结果消耗滴定结果消耗KMnO4溶液溶液

27、17.20 mL，试计算和回答下列问题：，试计算和回答下列问题：(1)矿石中含铁的质量分数为矿石中含铁的质量分数为_。KMnO4溶液应装在溶液应装在_式滴定管里，式滴定管里，原因是原因是_。43.0%酸 会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管(2)该实验滴定时，指示剂应该该实验滴定时，指示剂应该 （填（填“加加”或或“不加不加”），），原因是：原因是：。不加不加因为因为KMnO4溶液本身为紫红色，当待测液中出现紫红色，溶液本身为紫红色，当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟不再褪色，就表明到了终点。且振荡后半分钟不再褪色，就表明到了终点。10实验室常利用甲醛法测定实验室常利用甲

28、醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，样品中氮的质量分数，其反应原理为：其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+（滴定时，（滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与与 l mol H+相当），相当），然后用然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：行了如下实验：步骤步骤I 称取样品称取样品1.500g。步骤步骤II 将样品溶解后，完全转移到将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分容量瓶中，定容，充分摇匀。摇匀。步骤步骤 移取移取25.00mL样品溶液于样品溶液于

29、250mL锥形瓶中，加入锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入后，加入12滴酚滴酚酞试液，用酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。次。(1)根据步骤根据步骤填空：填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数则测得样品中氮的质量分数(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na

30、OH标准溶标准溶液的体积液的体积 (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)无影响无影响偏高偏高10.实验室常利用甲醛法测定实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其样品中氮的质量分数，其反应原理为：反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+（滴定时，（滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与与 l mol H+相当），然后用相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤步骤I 称取样品称取样品1.500g。步骤步骤II 将样品溶解后，

31、完全转移到将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分容量瓶中，定容，充分摇匀。摇匀。步骤步骤 移取移取25.00mL样品溶液于样品溶液于250mL锥形瓶中，加入锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入后，加入12滴酚滴酚酞试液，用酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。次。(1)根据步骤根据步骤填空：填空：滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A滴定管内液面的变化滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化滴

32、定达到终点时，酚酞指示剂由滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色变成色色,且半分钟之内不再改变颜色。且半分钟之内不再改变颜色。B无色变为浅红色无色变为浅红色10.实验室常利用甲醛法测定实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其样品中氮的质量分数，其反应原理为：反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+（滴定时，（滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与与 l mol H+相当），然后用相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤步骤I 称取样品称取

33、样品1.500g。步骤。步骤II 将样品溶解后，完全转移到将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取移取25.00mL样品溶液样品溶液于于250mL锥形瓶中，加入锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静的中性甲醛溶液，摇匀、静置置5 min后，加入后，加入12滴酚酞试液，用滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复按上述操作方法再重复3次。次。(2)滴定结果如下表所示：滴定结果如下表所示：若若NaOH标准溶液的浓度为标准溶液的浓度为0.1010molL1,则该样品中氮的则该样品中氮的质

34、量分数为质量分数为（不用计算结果，只需列出计算式）。（不用计算结果，只需列出计算式）。3次滴定用去次滴定用去NaOH标准溶液的平均体积是标准溶液的平均体积是mL 20.0020.00ml9、(2011)某同学进行实验研究时，欲配制某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，溶液，但只找到在空气中暴露已久的但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同

35、学查得Ba(OH)28H2O在在283K、293K和和303K时的溶解度（时的溶解度（g/100g H2O）分别为）分别为2.5、3.9和和5.6。将试剂初步提纯后，准确测定其中将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：的含量。实验如下：配制配制250ml 约约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取溶液：准确称取w克试样，克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取滴定：准确量取25.00ml所配制所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指溶液于锥形瓶中，滴加

36、指示剂，将示剂，将 （填（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或或“1.5”）molL-1盐酸装入盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定定2次。平均消耗盐酸次。平均消耗盐酸Vml。计算计算Ba(OH)28H2O的质的质量分数量分数=（只列出算式，不做运算）（只列出算式，不做运算）（4）室温下，）室温下，(填填“能能”或或“不能不能”)配制配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶溶液液溶解、过溶解、过滤滤250ml的容量瓶中的容量瓶中0.1980不能不能%10000.252315101980.02503wV幻灯片 321Ba

37、(OH)2溶液的浓度约为溶液的浓度约为0.1molL-1，体积是，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该，因此盐酸的浓度至少应该是是0.1 molL-1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择控制滴定终点，所以选择0.1980 molL-1的盐酸最恰当。的盐酸最恰当。molV2101980.03gV315252502101980.03%10000.252315101980.02503wV消耗盐酸的物质的量是消耗盐酸的物质的量是0.1980V103mol，所以，所以25.00ml溶液中

38、含有溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是的物质的量是所以所以w克试样中克试样中Ba(OH)2的质量是的质量是故故Ba(OH)28H2O的质量分数的质量分数=。若配制1L1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是5.311001000315 g/100g H2O，而在常温下，而在常温下Ba(OH)28H2O是是3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出，显然不可能配制出1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。溶液。8.草酸晶体的组成可表示为草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定，为测定x值，值，进行下列实验：

39、进行下列实验：称取称取Wg草酸晶体配成草酸晶体配成100.0 mL水溶液；水溶液；取取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，后，用浓度为用浓度为c molL-1的的KMnO4溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：（1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和和b mL，则实，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草；由此计算出草酸晶体的酸晶体的x值是值是 。（2）若滴定时所用）若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导

40、致浓度变小，则由此测溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的得的x值会值会 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无误差无误差”）2 5 3 1 10 2 8 0.1C(b-a)mol.L-1偏小偏小9c(b-a)50w-51、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边2、量取、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（）A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL碱式滴定管碱式滴定管3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30，D、小于、小于30 BCCpHV V（NaOHNaOH）0 07 720mL20mL20mL20mL7 7pHpHV V（NaOHNaOH）0以下哪一条曲线符合上述实验中过程的以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-V(NaOHpH-V(NaOH)曲线曲线()()20mL7pHV（NaOH）0pHV（NaOH）0720mLABCDD