第二节 离子反应

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1、第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离知识与技能：1. 理解电解质、非电解质与电离的概念和基本原理，认识化学现象的本质。2. 重视化学与物理等学科的联系，能综合运用有关的知识、技能与方法分析和 解决一些化学问题。过程与方法：1. 培养学生运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括 等方法对信息进行加工的能力。2. 经历电解质导电性质的过程，培养学生的探究能力。 情感、态度与价值观1. 培养学生学习化学的乐趣，善于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的其妙 过程。2. 培养学生将化学知识应用于生产实践，能够对化学有关的社会和生活问题做 出合理的推断。重点：1. 电离概念

2、的形成；2. 电离方程式的书写。难点：电离概念的形成教学设计：【引入新课】（投影电解质饮料的图片）这种饮料的的标签上注明了运动后单单补水是不够的，还需要迅速补充电解质，来调节渗透压，那什么是电解质？它与 人的生命活动又有哪些关系呢？这就是我们今天要探究的课题。【板书】第二节 离子反应 【投影】根据初中所学的知识判断下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、NaCl溶液、Cu【讲述】石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。盐酸、 NaOH 溶液、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。这些自由移动的离 子是如何产生的呢？为什么NaCl固

3、体不导电，而NaCl溶液却能导电？让我们 一起进入微观世界，了解NaCl固体在水中溶解的过程发生了什么变化。Flash 演示】氯化钠在水中溶解和电离NaCl射人水中帘料“屯离讲述】当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则运动，加入氯化钠固体以后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减 弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电离【讲述】把氯化钠投入水中，我们观

4、察到的是氯化钠溶解的现象，这种现象本质 上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这 些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，这就是它们能够导电的本质原因。【过渡】现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶 液导电的本质原因，那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由 移动的离子？也就是什么样的物质在怎样的情况下可以导电呢？【学生讨论】什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是什么样的物质在怎样的情况下可以导电呢？【学生回答】酸碱盐，水溶液（熔融状态）【板书】酸碱盐导电的条件：水溶液或熔融状态【讲述】很好，酸碱盐的水溶液可

5、以导电，说明它们在水溶液中可以电离出自由 移动的离子。不仅如此，酸碱盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是，我们就 依据这个性质把能够在水溶液或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。【板书】2.电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 如：酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。【投影】注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件（水溶液或熔融状态）下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。（4）离子型氧化物（如 Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融 时

6、却可电离，因此，也是电解质。【练习】判断下列叙述正确的是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E铜能导电，所以是电解质F . BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质【答案】BC投影小结】（1）电解质、非电解质都应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、so2、CO2、nh3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，生成的电解质能够电离而导

7、电，并非这些化合物本身 电离所为。（4）某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、 AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水和某些金属氧化物是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。【练习】1. 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、CO2、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、浓硫酸。2. 下列物质中，属于电解质的是（）熔融态铁 液氯 NaSO4H2OSO2NaCl溶液A、B、C、D、全部3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）A、HClOB、Cl2C、CO2D、 NH4HC

8、O3【过渡】明确了什么是电解质，我们回头想想，为什么电解质在水溶液里或熔化 状态下能够导电？教师提示】因为此时它们发生了电离【副板书】NaCl = Na+Cl-【学生回答】产生了能够自由移动的离子【讲述】电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 我们可以用电离方程式来表示。【板书】 3.电离方程式【投影并分析】H2SO4= 2H+ SO42-NaCl= Na+ + Cl-【讲述】硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。氯化钠电离出一 个钠离子和一个氯离子，那么书写电离方程式要注意什么？【投影并分析】 1、正确书写离子符号H2SO4= H2+ SO42- 错误2、遵

9、守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2= Mg2+ + Cl- 错误FeCl3 = Fe2+ +3 Cl- 错误【投影、分析、总结】电离方程式书写原则：例如：NazSq = 2Na+a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b 、原子团不能拆开。【注意】(1)hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开；(2) HSO4-在水溶液中拆写成H+和 SO42-,在熔融状态下不拆开。【 练习 】写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4Ba(OH)2NaClNaHSO4HClKOHCuSO4NaHCO343【设问】酸、碱、盐的定义？【讲解】酸都能电离出 H+ ，碱都能电离出 OH- ，盐电离有金属阳离子

10、或铵根 离子和酸根阴离子生成【思考与交流】我们从电离角度理解酸、碱、盐的本质定义酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱： 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐： 电离时生成金属阳离子(或铵根离子nh4+)和酸根阴离子的化合物。 【投影】常见的酸碱盐酸 :盐酸 HCl硫酸 H2SO4硝酸 HNO3碱 :氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2盐 :氯化钠 NaCl碳酸钠 Na2CO3硫酸钾 K2SO4硝酸铜 Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3【思考与交流】是否所有的电解质电离的情况都相同呢？【视频演示】50mL 0.5mol/L 的 CH3COOH、NH3H

11、2O、HCl、NaOH、NaCI和蒸馏水的导电性实验。【设问】实验的现象是什么，导电性的强弱又与什么有关？（学生观看视频交流）【学生交流】与HCl、NaOH、NaCl溶液串联的小灯泡较亮，与CH3COOH、 nh3h2o溶液串联的小灯泡较暗，与蒸馏水串联的小灯泡几乎不发光。【分析原因】溶液的导电性强弱与自由移动离子的 浓度有关。 【结论】不同电解质的电离程度不同【 Flash 演示 】 HCl 和 CH3COOH 电离的结果【板书】 4.强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质.如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解

12、质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。【投影】一些常见的弱电解质:例如: H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClO HF H2CO3【板书】 4.1 强弱电解质的电离强电解质完全电离，书写时用“=”号弱电解质部分电离，书时用“”号【 投影 】强电解质与弱电解质比较：强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液中粒子离子分子，离子同浓度溶液导电性强弱物质大多数盐类，强酸，强弱酸，弱碱，水，如醋酸,类别实例碱，(如 KNO3 NaCl,碳酸，氨水KOH ,)投影总结】1、电离2、电解质和非电解质3、电离方程式4、强电解质和弱电解质【作业】P34 :第4和8第二课时 离子反应及

13、其发生的条件知识与技能：1、 学生能理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、 培养学生科学探究的思维方式和能力 过程与方法：1、 通过实验探究，掌握复分解型离子反应发生的条件 情感、态度价值观： 体验化学探究的方法，从而体会获得知识的乐趣 重点：1、 离子反应的概念及其发生的条件2、 离子方程式的书写 难点：离子方程式的书写教学设计【板书】例 1Na2SO4 KCl例 2Na2SO4 BaCl2【讨论】1、写出各种物质的电离方程式。分析各组中两物质混合前溶液中可能 存在的离子2、各组中两物质混合后，哪些离子间会发生反应？【板书】1.离子反应【讲解】由于电解质溶于水后电离成离子，所

14、以，电解质在溶液中的反应必然有 离子的参加，这样的反应称作离子反应。【分析】实验2-1实验1在水溶液中：Na2Sq = 2Na+ + SgKCl = K+ + Cl-思考：当Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子共存于同一溶液中，是否会发生反应？不会发生反应，因离子间无沉淀、无气体、无水的生成。实验2在水溶液中：阴504 = 2Na+ + “BaCl2=Ba2+ 2Cl-思考：当Na+、SO42-、Ba2+、Cl-四种离子共存于同一溶液中，是否会发生反应？有反应发生，因为Ba2+ SO42- = BaSO4j思考：在溶液中的Na+和 Cl-之间是否发生反应？无反应，因为Na+和 C卜之间不能

15、形成沉淀结论：所以该反应的实质就是：Ba2+ SO42- = BaSO詁【提问】上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？【归纳】离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的数目明显减少的过程【讨论】哪些因素可以使离子的数目明显减少？【板书】2.离子反应发生的条件a生成难溶的物质（如CaCO3、BaSO4）b生成难电离的物质（如弱酸、弱碱和水）c生成易挥发的物质（气体）【过渡】在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应复分解反应类型的离子反应（ 1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（ 2）发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水【投影复习】易溶、易电离的物质强酸：HCl、HNO3、H

16、2SO4 等。强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 等。可溶性盐：如K+、Na+、NH4+的盐等。口诀参考钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐， 溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞， 硫酸难溶是钡、铅； 碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。（可参看溶解性表）难溶、难电离的物质难溶性酸、碱、盐（如 BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3 等） 难电离的物质：弱酸（如 CH3COOH ）弱碱（如氨水、难溶性的碱）水板书】3.离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。板书】4.离子反应方程式的书写 、写写出化学方程式：例：2AgNO3 +

17、CuCl2 = 2AgClJ+ Cu（NO3）2 、拆把易溶于水强电解质拆成离子形式，难溶或弱电解质的物质以及气体、单质、氧化物、水等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl|+Cu2+2NO3- 删一删去方程式两边形式相同的离子2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgClJ+Cu2+2NO3- 查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ 2Cl- = 2AgClJ最简整数比 :Ag+ Cl- = AgClJ注意】是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。分析】判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？NaCl, NaOH

18、,CaCO3,澄清石灰水，石灰乳，醋酸，NH3H2O , HCl,练习】 完成下列反应的离子方程式1）BaCl2 Na2SO（2） HCl AgNO3） Na2CO3HCl（4） FeCl3NaOH（5 ）Na2CO3CaCl（6）BaCO3 HCl【练一练】用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸【板书】5离子反应方程式表示的意义【讲解】不仅表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应H+OH- =H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这 一类中和反应。【板书】6书写离子方程式应注意的问题【投影】(

19、1) 沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式 H2SO4表示。(3) 酸式酸根离子除hso4-写成H+SO42-以外，其余hco3- , hso3-等弱酸的酸 式酸根均原封不动。(4) 对于微溶物的处理: 在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2 : 固体混合加热 。【投影】1、酸除水垢的原理 烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、

20、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。其反应的离子方程式分别为:用盐酸:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2fMg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O用醋酸:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO - + H2O + CO2?Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO - + 2H2O2、治疗胃酸过多胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，因小苏打能和盐酸发生离子反应:HCO3- +H+ =H2O + CO2T如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此

21、时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O【过渡】前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问有关溶液中的离子能否大量共存？板书】7.离子共存问题的探讨讲述】离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。投影】关于离子共存问题的判断方法离子间若发生下列反应之一，则不能大量共存a 、 生成难溶或微溶物 如 Ba2+ 与 CO32-、SO42- ; Ag+与 Cl-; Ca2+ 与 SO42-等。b、生成气体或挥发性物质 如 NH4+ 与 OH

22、-、H+与 CO32-、SO32-、HCO3-等。c、生成难电离物质 如：H+与F-、ClO-、S2-生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水等。d、发生氧化还原反应如：具有氧化性的离子（如MnO4-、NO3-、Fe3+、CIO-等）与具有还原性的离子 （如S2-、I-、SO32-、Fe2+等）易发生氧化还原反应。附加隐含条件a 、 无色透明溶液: 则不存在有色离子如:Cu2+、Fe3*、Fe2+、MnO4-、等。b、强酸性溶液：则不存在与H+反应的离子如:CO32-、SO32-、hco3-等c、强碱性溶液:则不存在与OH-反应的离子如:NH4+、Cu2+、Fe3+等A、K+、H+、Cl-、OH-B、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C、K+、Cl-、H+、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子是（ ）A、K+、NH4+、Cl-、OH-B、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C、 Fe3+、Cl-、H+、SO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-小结】1、离子反应2、离子反应发生的条件3、离子反应方程式4、离子方程式的书写5、离子方程式表示的意义6、书写离子方程式应注意的问题7、关于离子共存问题的探讨【作业】P34 :第5、6、7、10、11