高三半期复习题

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1、练习题一 选择题1.环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是()A.雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致B.绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力C.用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2D.加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染(如海洋的赤潮)2. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含的质子数为10NAB电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成N

2、a2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A该装置实现电能向化学能的转化B该装置工作的反应原理为NO + O2 = NO2 + O2-CNiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e NO2D当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 能正确表示下

3、列反应的离子方程式是（ ）A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.偏铝酸钠溶液中加过量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-C.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OD.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2-+4OH- = Al(OH)3+2BaSO4+ NH3.H2O6 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原

4、子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是（ ）AY可用于制造高性能可充电电池BWX3的稳定性高于ZX3，YX中化学键均为极性共价键CZ的最高价含氧酸的酸性弱于W的最高价含氧酸的酸性D原子半径的大小顺序：rWrZrYrX 7.已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2下列关于该反应的叙述不正确的是()A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有2/5被氧化二填空题1. X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数

5、依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子数为3WW的一种核素的质量数为28，中子数为14RR为生活中用途最广泛的金属材料（1）W在元素周期表中的位置为 ；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)（2）Z的还原性比W的_(填“大”或“小”)；XY2的电子式为_，属于 （填“极性”/“非极性”）分子。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ，用化学方程式解释产生上述现象的原因 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

6、 。（4）R的单质放入稀硝酸中全部溶解，甲同学认为硝酸可能不足，而乙同学认为硝酸是过量的，请你设计实验验证硝酸为过量还是不足 。（4）常温常压下将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余p mol气体。若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= -a kJ/mol CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2= +b kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_。2. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备Mg

7、Al2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。A中发生反应的离子方程式为 装置B中盛 ，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。3. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程

8、式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。4. 用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 _。（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： _。(4)己知:一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是. _ 。中加入MnSO4的目的是： _。