物质的量浓度

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1、第一章 第4节 物质的量浓度及一定量物质的量浓度溶液的配制 (课时活页卷)一、单项选择题1下列说法正确的是()相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/L。一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。ABC D【答案】C【解析】错，混合

2、后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/L；错，单位运算错误；错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。2（2013.广东惠州一中月考）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2 mgC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和【答案】B【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100S)100%2a%，解得S200a/(1002a)，A错。蒸发过程中只

3、减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 mg，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。3使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D【答案】A【解析】量取的浓溶液体积偏大，所配溶液的

4、浓度将偏高；由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。4将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是()A1B2C3D4【答案】C【解析】根据方程式AgCl=AgCl，n(Ag)215103 mol，n(Cl)0.5n20103mol，因n(Ag)n(Cl)，可得n3。5（2013.广东梅州中学月考）在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A.mol/L B. mol/LC.mol/L D.mol/L【答案】B

5、【解析】溶液中含有Al3m g，则根据化学式可知，溶液中SO物质的量是mol，则原溶液中SO物质的量浓度为mol/L，则稀释后SO物质的量浓度为mol/L，答案选B。6V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3mg，溶液中SO的物质的量浓度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L【答案】D【解析】c(Fe3)mol/L根据物质的组成，则c(SO)c(Fe3)mol/L二、双项选择题7500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是()A原

6、混合溶液中c(K)为2 mol/LB上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为4 mol/L【答案】AB【解析】根据题意阳极反应为4OH4e=2H2OO2，阴极反应为Cu22e=Cu、2H2e=H2；根据阴阳两极上转移电子数相同，则2n(Cu)2n(H2)4n(O2)，则n(Cu)(1 mol41mol2)1 mol，因此原溶液中c(Cu2)2 mol/L，C错；根据电荷守恒得：2c(Cu2)c(K)c(NO)，则c(K)2 molL1，A对；根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子，B对；根据电极反应，阳极消耗4 mo

7、l OH，阴极消耗2 mol H，若溶液体积不变，则电解后溶液中c(H)4 molL1，实际上电解后溶液体积减小，因为水也参加了电极反应，故电解后溶液中c(H)4 molL1，D错。8体积为V mL、密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是()Ac1000 W/M Bm10 W/MCW%Cm/1000 % Dc1000 m/MV【答案】BD【解析】根据溶液溶质的物质的量浓度和溶液溶质的质量分数的关系可以确定c1000 pW%/M10 W/M，所以B正确，可以依据物质的量浓度的概念计算：nm/Mm/M mo

8、l，溶液的体积为V mL，所以物质的量浓度为c1 000 m/MVmol/L，答案D也正确。三、非选择题9(2010四川高考改编)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，填写下列空白：(1)w与c、的关系式为w_；(2)w与V的关系式为w_；(3)c与、V的关系式为c_。【答案】(1)17c/(1 000)(2)17V/(17V22 400)(3)1 000V/(17V22 400)【解析】本题综合考查了气体溶于水物质的量浓度的计算和有关换算。(1)由题意可知溶质NH3的物质的量为mol，质量为

9、(17) g。(2)溶液的质量为(1 00017)g，溶液的体积为L。(3)利用c和w分别计算cmol/L，w，假定溶液体积为1 L，w。10实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧

10、杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，应选用500 mL的容量瓶。11甲、乙两人分别

11、用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸(1)甲：量取20 mL 18 mol/L的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。定容的正确操作是_。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若

12、不正确，指出其中错误之处_。【答案】(1)量筒、玻璃棒、胶头滴管将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中加水至刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切(2)不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。(1)液体量取需要量筒，稀释和转移液体还需要玻璃棒，定容时还需要胶头滴管。转移液体时需要玻璃棒引流，所以正确的操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。定容时需要胶头滴管，因此正确的操作是加水至刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面最低处与刻度线相切即可。(2)根据操

13、作过程可知，错误的操作首先是量筒不能用来稀释溶液或溶解固体；其次由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，所以第二处错误是不能将水加入到浓硫酸中。12某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液浸取后，还需加入10 mL 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数。【答案】w(Cu2O)3.6%w(Fe2O3)3.2%【解析】由铜元素守恒可知铜矿石样品中氧化亚铜的质量分数为100%3.6%；由于溶解过程中存在关系式：Cu2O2Cu2，Fe3Fe2，则根据电子得失守恒可知铜矿石样品中氧化铁为(0.1 mol0.01 L1.0 molL12)/20.04 mol，氧化铁的质量分数为100%3.2%。