物质结构与性质(选修)

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1、物质结构与性质】1【2017新课标1 卷】（15分） 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1） 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm （填标号）。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5（2） 基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。 K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。（3） X射线衍射测定等发现，AsF6中存在I+离子。1+离子的几何构型为，3 6 3 3中心原子的杂化形式为。（4）KIO3 晶体是一种性能良

2、好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与0处于位置。2【2017新课标2卷】（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H30）3（NH丄CI （用R代表）。5 6334 4回答下列问题：（1） 氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（J）。第二周期部分元素的J变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素 夕卜，其他元素的E自左而右依次增大的原因是；氮元素的E呈现异常的原因是(3) 经X射线衍射测

3、得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析， R 中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B 中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子N-中的o键总数为个。分子中的大n键可用符号口”表示，5m其中m代表参与形成大n键的原子数，门代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大n键可表示为口6 ),则N-中的大n键应表示为。65图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH + )N-H.CI、4(4) R的晶体密度为d gcm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个单元，该单 元的相对质量为M,则y的计算表达式为。3 . 【2

4、017新课标3卷】 ( 15分)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1) Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。(2) CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。(3) 在 CO2 低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。(4) 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了 o键外，还存在(5) MgO具有NaCI型结构(如图)，其中阴离子采用面

5、心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(02-)为nm。MnO也属于NaCI型结构，晶胞参数为a =0.448 nm,则r(Mn2+)为nm。4【2017 江苏卷】铁氮化合物(Fe N )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe N的制备需铁、氮气、x y x y丙酮和乙醇参与。(1) Fe3+基态核外电子排布式为。OII(2) 丙酮(日兀匚一山)分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol丙酮分子中含有o键的数目为。3) C、 H、 O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。4) 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。(5)某Fe N的晶胞如题21图-1所示，C

6、u可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位 xy置Fe,形成Cu替代型产物Fe( ) Cu N o Fe N转化为两种Cu替代型产物的能量(x-n) n y x y变化如题21图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。厶.-士口樗代屛匸蕈斑星题21图I乜:叫一晶胞站构示意图题21图2 转化过程的能童变比5【武昌区2017届5月调研】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：（1） 基态铁原子的价电子轨道表达式为。（2） 铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+Fe2+ （填“大于或“小于”），原因是。（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4CIO4的分解，N

7、H4+的结构式为 （标出配位键），空间构型为，其中氮原子的杂化方式为;与cio4-互为等电子体的分子或离子有 （任写两种）。（4） 金属铁晶体原子采用堆积.铁晶体的空间利用率为 （用含n的式子表示）。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、02-的个数比为（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为叫,则品胞参数a为nm（用含d和NA的代数式表示）。6【林市2017 届摸底考试（最后冲刺）】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：（1） C、H、N、0四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），写出Fe

8、2+的最外层电子排布式 。（2） 根据等电子原理，写出CN-的电子式，CNO-中心原子的杂化方式为 。（3）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCI晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是（用化学式表示）（填高”或“低”）；原因是（4）铁有6、y、a三种同素异形体，如下图所示。6F#7F 亡dFeY -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为 , 6 一 Fe、a- Fe两种晶胞中铁原子的 配位数之比为。已知6-Fe晶体的密度为dg/cm3, NA表示阿伏伽德罗常数的数值, 则Fe原子半径为pm（列表达式）。7.【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】（1） Na+与Ne互为等电子体，电离能

9、I（ （Na） _J （Ne）（填”、“ ”或=”）,原因是（5）已知FeCl3的沸点：319C,熔点：306C,则FeCl3的晶体类型为（6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是傾a或b）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为 rpm， NA 表示阿伏加德罗常数的值，则单质 Fe 的密度为gcm-3 （列出算式即可）。9【石家庄市 2017 届冲刺模考】 Cu、 Ni、 V 为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：（1） Cu元素位于元素周期表的区，其基态原子有种能量不同的电子。（2） SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为（任

10、写一种）；NH3分子的VSEPR模型为。（3） Ni（CO）4的熔点为-25C，沸点为43C。其晶体类型为。晶体中。键和n键的数目之比为。Ni可作为与H2加成的催化剂。在相同压强下,低，原因为0H的沸点比有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）；氧原子的杂化轨道类型为。6）已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体（如图所示），其晶胞参数分別为 a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为叫。则该晶体的密度为g /cm3（列出计算式即可）。10.【汕头市2017届第三次模拟】工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作 用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,IS 2S2PSE回ft t t正确，该空不用回答)。(2) 写出两种与CO互为等电子体的离子。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。(3) 由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式；。(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为gcm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为 NA)