成都市高二上学期化学期末考试试卷D卷

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1、成都市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质2. （1分） (2016高一下鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容

2、器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的是（ ） A . 反应速率：v（B）v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率3. （1分） (2017高一上佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A . =B . C . D . 4. （1分） 能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）已达到平衡状态的是（ ） A .

3、 1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B . 1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C . 1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D . 1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成5. （1分） 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍物质的量浓度c（甲）=10c（乙）中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）V（乙）甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍A . 正确B . 正确C . 正确D . 只有正确6. （1分） 下列叙述中

4、能说明某物质是弱电解质的是（ ）A . 熔融状态下不导电B . 不是离子化合物，而是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中溶质分子和电离出的离子共存7. （1分） (2019高二上泉州期末) 下列说法或表示方法中错误的是（ ） A . 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D . 常温下，0.1molL1的NaOH溶液和0.06molL1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH28. （1分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的

5、是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5molL1的下列溶液NH3H2O NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 ， NH4物质的量浓度大小关系：9. （1分） 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.7

6、8.3下列有关说法正确的是（ ）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/LC . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF10. （1分） (2018高三下泰州开学考) 常温下，用0.10 molL-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲

7、线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中： c(H+)c(OH-)=1012B . 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42)+c(OH-)C . 点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)D . 点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) +c(C2O42)=0.10molL-111. （1分） (2016六安模拟) 25时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）A . 与漂白粉溶液反应的离

8、子方程式：Ca2+SO32CaSO3B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3）c（Cl）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大12. （1分） (2019高二上大足期末) 碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是（ ） A . 氨水B . 石灰水C . 食盐水D . 硫酸铵溶液13. （1分） (2017高一上长春期末) 下列离子能跟H+大量共存的是（ ） A . OHB . CO32C . SO32D . SO4214. （1分） (2016高一下汕头期末) 下列有关实验现象的描述不正确的是（

9、 ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B . 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C . 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15. （1分） (2016高一下枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn2eZn2+C . 负极反应为Cu2eCu2+D . 该装置能将电能转化为化学能16. （1分） (2018高二上安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s)C

10、u2+(aq)2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 银电极为负极B . X电极是锌电极C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转D . Y溶液为AgNO3溶液17. （1分） (2016高一下成都期中) 下列图示的装置属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 18. （1分） (2018高三上北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的

11、阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+19. （1分） (2019高一下珠海期中) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） 选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D20. （1分） (2016高三上沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 铜

12、电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g21. （1分） (2017高二上荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D .

13、 室温下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱22. （1分） (2018高二下房山期中) 下列说法不符合题意的是（ ） A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S23. （1分） (2018高二下仙桃期末) 下列解释事实的方程式错误的是（ ） A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B . 测0.1

14、mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH4+OH-C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H+OH-D . 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)24. （1分） (2019高三上嘉兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mo

15、l/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)25. （1分） (2018桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常

16、温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L二、 填空题 (共3题；共7分)26. （3分） (2018高二上安平期中) 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （2） 向0.1 molL1

17、 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此时溶液pH_。 （3） 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。 （4） 若0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8，则c（Na+）-c（CH3COO）=_molL1（填精确计算结果）。 （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 27. （2分） (2016高二上通化期中) 难溶电解质在水

18、溶液中存在着电离平衡在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）例如：Cu（OH）2 Cu2+2OH ， Ksp=c（Cu2+）c（OH）2=21020 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解 （1） 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_ （2） 要使0.2molL1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为_ 28. （2分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、

19、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_； （3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转

20、化为电能写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式_三、 实验题 (共2题；共10分)29. （5分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务 （1） 从能量的角度看，断开化学键要_（填“放出”或“吸收”）能量已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ则由H2和I2反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置： a和b用导线连接，Zn发生_（填“氧化”或“还原”）反应其电极反应式为_溶液H+移向_（填“Cu

21、”或“Zn”）极无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g（3） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_（填序号） a以上反应是可逆反应 b充电时化学能转变为电能 c放电时化学能转变为电能图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为_30. （5分） (2016高二上保定期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的

22、浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗

23、盐酸的体积为V2mL滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.00试回答下列问题：（1） 步骤中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由_色时，停止滴定 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ （3） 该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （4） 步骤缺少的操作是_ （5） 如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL请计算待测烧碱溶液的浓度：_mol/L第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 实验题 (共2题；共10分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、