成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷

《成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、成都市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下苏州期末) 为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（ ） A . 氨水B . 氧化铝C . 氢氧化钠D . 氢氧化铁2. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉3. （2分） (2016高一上涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A .

2、 “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因4. （2分） (2017虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4 H2CO3B . 沸点：CBr4CCl4C . 碱性：Al(OH)3 NaOHD . 热稳定性：HFHCl5. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C

3、. 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气6. （2分） (2018高一下六安开学考) 胶体的最本质特征是（ ） A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的大小在1nm100nm之间7. （2分） (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状

4、况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA8. （2分） 区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）A . 丁达尔现象B . 能否透过滤纸C . 布朗运动D . 体系是否透明9. （2分） (2016高三上济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） 编号气体MH2SNH3HINO气体NSO2HClCl2O2A . =B . C . D . 10. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应

5、后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是 A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol11. （2分） (2016高一上海南期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18 gmol1B . 3.011023个SO2分子的质量为32 gC . CH4的摩尔质量为16 gD . 1 mol任何物质均含有6.021023个分子12. （2分） (2017高二上芗城期末) 实验室中配制250mL0.50molL1的H2SO4溶液时，无须

6、 使用到的仪器是（ ） A . 烧杯B . 胶头滴管C . 容量瓶D . 试管13. （2分） (2018高一下吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2016高三下信阳开学考) 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H

7、+）、c（OH）满足c（H+）c（OH）=1024 ， 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A . Al3+、Na+、NO3、ClB . K+、Na+、Cl、NO3C . K+、Na+、Cl、AlO2D . K+、NH4+、SO42、NO315. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . NH3H2OB . MgOC . K2FeO4D . SO316. （2分） (2018高二上陆川期末) 已知Ksp(BaSO4 )= 1.110-10 ， Ksp(BaCO3)2.510-9。下列说法中正确的是（ ） A . BaCO3可以转化为BaSO4

8、，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ， 则Na2SO4的浓度须大于2.2106 molL117. （2分） (2019齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液含Ag(S2O3)23和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2

9、通入滤液中氧化Br ， 再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示 甲 乙 丙 丁 下列叙述正确的是（ ）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风樹中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的Cl2D . 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层18. （2分） (2018房山模拟) 下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是（ ） A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ） A . 实验说明N

10、a2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性20. （2分） (2017高二上茂名期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2OQ+S+H2S （已配平），则物质Q是（ ） A . Fe2O3B . FeOC . Fe（OH）2D . Fe（OH）3二、 实验题 (共2题；共18分)21. （4分） 硝酸

11、铝是一种常见常见媒染剂工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O及铝单质的流程如下： （1） 写出反应中Fe3O4参加反应的离子方程式：_ （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：_ （4） 写出反应的化学方程式：_ 22. （14分） (2017高一上徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造（1） 中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是_高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是

12、_下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是_（填字母）a密度小 b抗腐蚀能力强 c不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于_（填字母）a混合物 b化合物 c单质（2） 化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先应该_需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为_g配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是_下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是_（填字母）a定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c将称出的Na2

13、CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量_（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）（3） 生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是_（用化学方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些_从而消除酸雨造成的影响氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有_（填一种即可）氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、_和H2O汽车安装尾气

14、催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和_三、 填空题 (共2题；共13分)23. （5分） (2018高三上海淀期末) H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2的电离方程式：_。 （2） 其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是_，结合平衡移动原理简述理由：_。（3） 实验发现： 若pH 11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现

15、象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 molL1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL10.07 molL11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：_。从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：_。24. （8分） 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控

16、制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示 （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过

17、量的Fe2+再用0.050 0molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）四、 推断题 (共1题；共7分)25. （7分） (2017高一上天水开学考) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1） 三种物质依次是（填化学式）：A_;B_;C _; （2） 这三种

18、物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应_（“是”或“不是”）氧化还原反应 （3） 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式_（4） HCO3-与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共2题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 填空题 (共2题；共13分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、四、 推断题 (共1题；共7分)25-1、25-2、25-3、25-4、