成都市2020年高二下学期期中化学试卷（I）卷

《成都市2020年高二下学期期中化学试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都市2020年高二下学期期中化学试卷（I）卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、成都市2020年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝2. （2分） (2016高一下扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ） A . A族元素B . 可

2、能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . A族或B族元素3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高4. （2分） 简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述错误的是（ ）A . 属同种元素B . 互为同位素C . 为氢元素的三种核素D . 是三种化学性质不同的粒子5. （2分） (2019高二下公主岭期中)

3、 下面的叙述不正确的是（ ） A . 晶胞空间利用率：金属铜金属镁金属钾金属钋B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI6. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 7. （2分） (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该

4、分子说法正确的是（ ） A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键8. （2分） (2017凉山模拟) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将水蒸气通过灼热的铁粉有黑色晶体生成铁与水在高温下发生反应D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg（OH）2的溶度积（Ks

5、p）比Cu（OH）2小A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bYn两种离子电子层结构相同，则ab=nmB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非极性键

6、11. （2分） C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷材料下列说法中正确的是（ ）A . C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B . C3N4和Si3N4中N的化合价为+3价C . C3N4和Si3N4易于水反应生成NH3D . C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小12. （2分） (2018高一下广西月考) 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A . 还原性和氧化性B . 氧化性和还原性C . 氧化性和酸性D

7、 . 还原性和碱性13. （2分） 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性该有机物发生下列反应后的生成物还有光学活性的是（ ）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH 水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与氢气反应14. （3分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B . 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键C . KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同D . MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的

8、晶格能15. （2分） 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A . NaOHB . SiO2C . FeD . P4二、 解答题 (共6题；共45分)17. （10分） 原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子 请回答下列问题：（1

9、） E2+的价电子排布式为_（2） D在元素周期表中的位置是_（3） A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子_个 （4） 化合物AC2的中心原子的杂化方式为_，该分子为_分子（填“极性”或“非极性”） （5） 用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：_（6） 已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式_（7） C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液试写出该反应的离子方程式_ （8） F和D能够形成化合物K，

10、其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为_，列式计算晶体K的密度_g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示） 18. （8分） 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源 （1） 水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是_ a水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子间通过HO键形成冰晶体d冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似（2） 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键 最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的

11、原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子分子中C原子的杂化轨道类型为_，C16S8中碳硫键键长介于CS与C=S之间，原因可能是_，C16S8与H2微粒间的作用力是_氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简式）种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）

12、的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为_cm3用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数19. （9分） (2016高一下辽源期中) 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和写出： （1） 元素符号：A_，B_，C_，D_ （2） A、D的原子结构示意图_、_，C的离子结构示意图_（3） 化合物AB2的电子

13、式_化学键类型为_ 20. （6分） (2017高二下孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O （1） Cu+基态核外电子排布式为_ （2） 与OH互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_ （4） 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_ （5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_ 21. （6分） (2016高二下盘山期中) 根据已学知识，请你回答下列问题： （1） 写

14、出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：_ （2） 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号_； （3） 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_； （4） 根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：_，其中心原子的杂化类型为_ （5） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_ 22. （6分） (2017高二下莆田期中) A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的

15、元素D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29D原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） B的氢化物易液化的原因是_； （3） 已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有键的数目为_； （4） 基态D原子的外围电子排布式为_DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于_晶体 （5） E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共6题；共45分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、