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1、硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算高考重难点高考重难点（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸锌、硝酸铵和水。当生成硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，硝酸锌时，被还原的被还原的硝酸的物质的量为（硝酸的物质的量为（）A2molB1 molC0.5mol D0.25moll（09全国卷全国卷6）物质的量之比为物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为的产物为N2O，反应结束后锌没有剩，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是还原的硝酸的物
2、质的量之比是lA.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5一、金属与一、金属与HNO3反应的计算反应的计算二、合金与二、合金与HNO3反应的计算反应的计算五、金属与五、金属与HNO3反应后，再加反应后，再加NaOH使使金属离子沉淀的计算金属离子沉淀的计算四、金属与四、金属与HNO3反应，产生的气体又被反应，产生的气体又被O2氧化成氧化成HNO3的计算的计算三、金属与三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算混酸反应的计算一、金属与一、金属与HNO3反应的计算反应的计算例例1、38.4mgCu与适量的浓与适量的浓HNO3反应，反应，Cu全部溶解后，共收集到全部溶解后，共收集到22.4ml气体
3、气体（标准状况下），反应消耗的（标准状况下），反应消耗的HNO3的的物质的量可能是（物质的量可能是（）A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 molC (2009黄冈调研黄冈调研)在一定温度下，某浓度在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成的硝酸与金属锌反应生成NO2和和NO，两，两者的物质的量之比为者的物质的量之比为1：3，则要使，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为为()A2.8mol B2.6mol C2.4mol D0.8molA二、合金与二、合金与HNO3反应的计算反应的
4、计算(2009启东模拟启东模拟)某高三研究性学习小组为了某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分，将测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于该合金溶于80mL13.5mol/L的浓的浓HNO3中，待合金完全中，待合金完全溶解后，收集到气体溶解后，收集到气体6.72L(标准状况标准状况)，并测，并测得溶液的得溶液的c(H)1mol/L，假设反应后溶液，假设反应后溶液的体积仍为的体积仍为80mL，试计算：，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。合金中银的质量分数。(1)0.3mol(2)36.0%l将将24gFe、Mg合金投入到一定量合金投
5、入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体集到标准状况下的气体VL（硝酸被（硝酸被还原还原NO），若向反应后的溶液中加），若向反应后的溶液中加入足量的入足量的NaOH溶液，待金属元素全溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为灼烧后称量，质量为36g。则收集。则收集到的气体体积到的气体体积V的值不可能为（的值不可能为（）lA336 B1016 C100 D0986例例3、1L稀稀HNO3和稀和稀H2SO4的混合的混合液，其物质的量浓度分别为液，其物质的量浓度分别为0.1molL-1和和0.4m
6、olL-1。若向该混。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（溶解铜粉的质量为（）。）。A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6gD三、金属与三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算混酸反应的计算 在在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓。硫酸的物质的量浓度为度为0.15mol/L，向其中加入，向其中加入5.76g铜粉，铜粉，微热，使其充分反应。微热，使其充分反应。(1)求溶液中求溶液中Cu2的物质的量浓度。的物质的量浓度。(2)若要使若要使5.76g铜
7、粉完全溶解，且溶液中铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？的物质的量浓度应分别为多少？(1)0.3mol/L(2)c(HNO3)0.6mol/L，c(H2SO4)0.9mol/L 例例3 3 1.92 g1.92 g铜投入一定量浓铜投入一定量浓HNOHNO3 3中，铜中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到集到672672气体（标准状况），将盛有此气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的一定体积的2 2
8、 ，恰好使气体完全溶于水，恰好使气体完全溶于水中，则通入中，则通入2 2的体积（的体积（）A.504 A.504 B.336 B.336 C.224 C.224 D.168D.168B四、金属与四、金属与HNO3反应，产生的气体又被反应，产生的气体又被O2氧化成氧化成HNO3的计算的计算14gCu-Ag14gCu-Ag合金与一定量某浓度合金与一定量某浓度的的HNOHNO3 3溶液完全反应，将放出溶液完全反应，将放出的气体与的气体与1.12L O1.12L O2 2（标况）混（标况）混合通入水中，恰好全部被水吸合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中收，则合金中CuCu的质量是的质量是（）。）。A
9、 A、9.6g B9.6g B、6.4g 6.4g C C、3.2g D3.2g D、4.8g4.8gC五、金属与五、金属与HNO3反应后，再加反应后，再加NaOH使使金属离子沉淀的计算金属离子沉淀的计算铜镁合金铜镁合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸中，完全溶于浓硝酸中，若反若反应中硝酸被还原，只产生应中硝酸被还原，只产生4480 m L N O 2气体和气体和 336 m LN2O4 气体气体(标准状况下标准状况下)。反应后的溶液中加足量反应后的溶液中加足量 N aOH溶液，溶液，生生成沉淀的质量为成沉淀的质量为()A A、9.02 g B9.02 g B、8.51g 8.51g C C、8.
10、2 g D8.2 g D、7.04 g 7.04 g B守恒守恒化学计算之魂化学计算之魂电子守恒电子守恒 电荷守恒电荷守恒 原子守恒原子守恒 直接配平法直接配平法 “守恒守恒”原理在金属与硝酸反应计算中的巧用原理在金属与硝酸反应计算中的巧用 金属与硝酸反应的有关计算，包含了电子守恒、电荷守恒、原子守恒等多金属与硝酸反应的有关计算，包含了电子守恒、电荷守恒、原子守恒等多种守恒原理，抓住本质，串联各种守恒关系，可得到以下计算硝酸用量的等种守恒原理，抓住本质，串联各种守恒关系，可得到以下计算硝酸用量的等量关系：量关系：还原产物得电子数还原产物得电子数=金属失去电子数金属失去电子数=金属所带正电荷数金
11、属所带正电荷数=所结合的所结合的NO3-数数n(HNO3)总总=还原产物中还原产物中N原子物质的量原子物质的量+金属离子结合的金属离子结合的NO3-物质的量物质的量所以：所以：n(HNO3)总总=还原产物中还原产物中N原子物质的量原子物质的量+得电子物质的量得电子物质的量(不考虑金不考虑金属属)还原产物（还原产物（1mol）还原产物中还原产物中N原子原子（mol）得电子得电子（mol）HNO3（mol）NO134NO2112N2O2810NH4NO32810在解决硝酸与金属反应中的计算问题在解决硝酸与金属反应中的计算问题时，可抓住时，可抓住“一个技巧一个技巧”、“两个守恒两个守恒”“一个技巧一个技巧”利用离子方程式计算利用离子方程式计算“两个守恒两个守恒”：原子守恒和电子守恒；原子守恒和电子守恒；归纳总结归纳总结
金属与硝酸反应的有关计算课件
