共价键的极性

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1、姓名：.班级2.3.1 共价键的极性本课重点(1)极性分子和非极性分子的判断本课难点(2)键的极性对化学性质的影响一、选择题1. (2021湖南高二阶段练习)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中 和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相 当。下列说法不正确的是A. CO2分子含有非极性共价键B. CO2催化还原为甲酸能促进碳中和C. CO2固体可用于人工降雨D. CO2是酸性氧化物【答案】A【详解】A. CO2分子中C=O键是极性共价键，A错误；B. CO2催化还原为甲酸，可减少CO2排放，能促进碳中和，B正确；C. CO2固体即干

2、冰，升华吸收大量的热使周边温度下降，可用于人工降雨，C正确；D. CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确； 故答案选 A。2下列有关共价键的叙述中不正确的是( )A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C. Cl2和HCl分子中的共价键极性不同D. H2O分子中HO键的极性比H2S分子中HS键的极性强【答案】 A【详解】A. 非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层 有几个未成对电子就能形成几个共价键，而价电子数不一定等于未成对电子数，共价键数 不

3、一定等于该元素原子的价电子数，故A错误；B. 共价键具有饱和性，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成 键，一个氧原子有两个不成对电子，只能与两个氢原子结合生成H2O,故B正确；C氯气分子中的共价键为非极性键，氯化氢分子中的共价键为极性键，共价键极性不同，故C正确；D形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强，O的电负性大于S, 则H2O分子中HO键的极性比H2S分子中HS键的极性强，故D正确； 故选A。3. （2021四川省资阳中学高二期中）如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有 一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的

4、是A. SF5-CF3分子中有6键也有n键B. SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内C. 六氟化硫分子是非极性分子D. 1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol【答案】C【详解】A. SF5-CF3分子中只存在单键，都为6键，故A错误；B. 根据分子结构，SF6为正八面体，S原子在八面体的中心，且-CF3中C原子为sp3杂化， 因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B错误；C. sf6为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；D. 1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键，则1 mol SF5-CF3分子中共用电 子对数为9 mol

5、,故D错误；故选Co4. （2021四川射洪中学高二阶段练习）下列分子属于极性分子的是A. CH4B. CO2C. SO3D. NH3【答案】D【详解】A. CH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，故不选A；B. CO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选B；C. SO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选C；D. NH3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故选D； 选Do5. （2021福建泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子 的是A. CH 和 BrB. NH 和 HSC. BF

6、和 COD. BeCl 和 HC14 2 3 2 3 2 2【答案】B【详解】A. CH4是由极性键构成的非极性分子，单质溴是由非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意；B. 氨气和硫化氢分子都是由极性键构成的极性分子，故B符合题意；C. BF3和二氧化碳都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；D. 氯化铍是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题 意；故选B。6. (2021吉林长春市清蒲中学高二期中)下列描述正确的是A. CO2为V形极性分子B. SiF4与CH4的中心原子均为sp3杂化C. C2H2分子中o键与n键的数目比为1 : 1D. 水加热到很高

7、温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】 B【详解】A. CO2中价层电子对个数=2+ (4-2x2) /2=2,且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线 形非极性分子，故A错误；B. SiF4中价层电子对个数=4+ (4-4x1) /2=4, CH4中价层电子对个数=4+ (4-4x1) /2=4， 所以SiF4与CH4中中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化，故B正 确；C. 单键都是o键，三键中含有1个o键和2个n键，则C2H2 (H-gC-H)分子中o键与 n键的数目比为3： 2,故C错误；D. 水加热到很高温度都很难分解是因为O-H键能大，与氢键无关，故D错误； 故选

8、 B。7. 下列有关分子的叙述中，错误的是A. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性B. 非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合C. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零D. 双原子分子的化合物一定是极性分子【答案】 A【详解】A. 非极性分子中可能含有极性键，如甲烷为非极性分子，含有极性键，故A错误；B. 非极性分子可以含有极性键，如甲烷分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，含有极 性键，故B正确；C. 非极性分子可以含有极性键，如甲烷分子的正负电荷中心重合，各个键的极性的向量和 等于零，为非极性分子，故C正确；D. 双原子分子的化合物分子

9、中的原子不同，只含有极性键，正负电荷中心不重合，一定为 极性分子，故D正确；故选A。8. （2021江苏通州高二期中）下列有关氮及其化合物的说法中正确的是A. NO-的空间构型为三角锥形3B. NH +与NH3中键角相等C. NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化D. NH3分子是由极性键构成的非极性分子【答案】C【详解】A. NO-的中心原子的价层电子对数为3+5+心 =3,不含孤电子对，空间构型为平面三角3 2形，A错误；B. NH+与NH3中心N原子杂化方式相同，但NH +不含孤电子对，NH3有一对孤电子对，NH3的键角更小，B错误；C. NH3分子中N原子的价层电子对数为3+半 =4

10、,杂化类型为sp3杂化，C正确；D. NH3分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；综上所述答案为Co9. （2021宁夏石嘴山市第三中学高二期中）下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下 列说法正确的是A. C2H2分子中q键和n键的物质的量比为1： 2B. 上述三种物质形成的晶体类型不相同C. SF6属于非极性键形成的极性分子D. S8中S原子都采用了 sp3杂化【答案】D【详解】A. C-H键为o键，C三C键中一根为q键，剩余两根为n键，所以C2H2中o键与n键的数 目之比为3:2, A错误；B. C2H2、S8、SF6的构成微粒均为分子，形成的晶体均为分子晶体，

11、B错误；C. SF6中S元素为+6价，根据ABm型分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于其最外 层电子数，则为非极性分子，反之，为极性分子，可知sf6属于非极性分子，C错误；D. S8中S原子都是等效的，每个S原子都含有2个o键和2对孤电子对，根据o键+孤电 子对数=4,为sp3杂化，D正确；故选 D。10. （2021广东东莞市光明中学高二阶段练习）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空 气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体， 下列推测不正确的是A. 熔点：NF3C3F8B. CHClFCF3属于极性分子C. C3F8在CCl4中的溶解度比

12、在水中大D. 由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形【答案】A【详解】A. 由于NF3、C3F8均为分子晶体，且均为氢键，C3F8的相对分子质量比NF3大，故范德 华力c3f8比NF3大，则熔点：nf3vc3f8, A错误；B. 已知CF3CF3的正负电荷中心重合，属于非极性分子，则CHClFCF3的正负电荷中心不 重合，属于极性分子，B正确；C. 由于c3f8为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可 知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正确；1D. NF3中N原子周围的价层电子对数为：3+ -（5-3xl） =4,由1对孤电

13、子对，由价电子对32互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确；故答案为Ao11. （2021湖北麻城市实验高级中学高二阶段练习）A、B、C、D为原子序数依次增大 的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍, 且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲+乙-单质B +丙；丁+戊-单质D （淡黄色固体）+丙。下列说法正确的 是A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D B C；电负性：B C DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的

14、单质DD. 若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为双原子分子【答案】D【分析】根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周 期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元 素的原子序数之和的3 倍, A、B元素的原子序数之和为8,戊为O、S两种元素组成的化 合物，且丁+戊单质D（淡黄色固体）+丙，其反应方程式为：2H2S+SO2=3SJ+2H2O、 3H2S+SO2=3H2O+4SJ，则A为H元素，B为N元素；甲+乙-单质B+丙，其反应方程式 为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6N

15、O=5N2+6H2O，则甲为 NH3，乙为 NO2或 NO,丙 为 H2O, 丁为 H2S,戊为 SO3或 SO2。【详解】A. 若戊为SO3,则SO3是平面正三角形，含极性键的非极性分子，A错误；B. 同周期从左到右元素原子半径减小，电负性增大；同主族从上到下元素原子半径增大， 电负性减小，故原子半径：SNO；电负性：ONS, B错误；C. D为S单质，硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；D. 根据4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲与3mol乙恰好反应生成25mol单质B,则乙为NO,是双原子分子，D正确；故答案为： D。12. （2020四川省内江市第六

16、中学高二期中）当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察 到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生 成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描 述正确的有A. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等B. 整个反应过程中涉及的分子均为极性分子C. 白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应D. 白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应【答案】 B【详解】A. 反应过程中铜氨络离子被二氧化硫还原，生成亚铜离子的亚硫酸盐，向该盐中加入稀硫 酸放出二氧化硫，溶液中产生铜单质和铜

17、离子，所以反应过程中消耗的二氧化硫的物质的 量多于生成的二氧化硫的物质的量， A 错误；B. 整个反应过程中涉及的分子有NH3、SO2。它们均是由极性键构成的极性分子，B正确；C. 将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉未状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色， 说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，而 不是发生复分解反应，C错误；D. 将白色沉淀加入稀硫酸中又生成了红色粉末状固体和二氧化硫气体，同时溶液呈蓝色， 说明白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，是 发生了自身氧化还原反应，而不只发生氧化反应，D错误；故合理选项是

18、Bo13. (2021四川遂宁中学高二期中)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其 分子结构与H2O2相似。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。 下列说法不正确的是A. 1 mol S2Cl2分子中含有1 mol非极性共价键和2 mol极性共价键，是非极性分子B. S2Cl2分子中所有原子最外层都达到了 8电子稳定结构C. S2Br2与 S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2SC1+2HO=SO T+3S ； +4HC12 2 2 2 2 2 2【答案】A【详解】A. S2Cl2分子结构式是Cl-

19、S-S-Cl，在1 mol S2Cl2分子中含有1 mol非极性共价键S-S和2 mol 极性共价键S-Cl,由于分子不是直线型，分子结构不对称，因此该分子是极性分子，A错 误；B. S2Cl2分子结构式是Cl-S-S-Cl,因此S2Cl2的分子中所有原子最外层都达到了 8电子稳 定结构，B正确；C. S2Br2与S2Cl2结构相似，二者都是由分子构成，物质的相对分子质量越大，分子间作用 力就越大，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量：S2Br2S2Cl2，所以沸点：S2Br2 S2Cl2， C 正确；D. S2Cl2与H2O发生氧化还原反应，根据元素的原子结构及原子守恒，可知发生的化学反 应

20、的化学方程式可能为2S Cl +2H O=SO T+3S J +4HC1，D正确；2 2 2 2故合理选项是Ao二、非选择题14. 请解释下列现象：(1) 同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性o(2) 同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体o(3) 乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小o(4) 同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢(ph3)却没有这些性质。【答案】(1) H2O分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，CO2分子的立体结构为直线形, 正、负电荷中心重合。(2) 二氧化

21、碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二 氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高。(3) 乙醇和1-戊醇的结构简式分别为c2 h5 OH和CH3(CH2)4OH，B基是亲水基,烃基为 憎水基，乙醇中羟基起主导作用，1-戊醇中烃基起主导作用。(4) 氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成 氢键，磷元素的电负性较小，ph3分子与h2o分子之间不能形成氢键，且ph3分子之间不 能形成氢键。【解析】(1) h2o分子的立体结构为V形，正、负电荷中心不重合，水是极性分子，CO2分子的立 体结构为直线形，正、负电荷中心重合，

22、二氧化碳是非极性分子。(2) 二氧化碳与二硫化碳的晶体都是分子晶体，且两者的组成与结构相似，二硫化碳比二 氧化碳的相对分子质量大，分子间作用力较大，熔沸点较高，所以常温下二氧化碳是气体, 而二硫化碳是液体。(3) 乙醇和1-戊醇的结构简式分别为C2 H5 OH和CH3(CH2)4OH,两者都含有羟基，羟基 是亲水基，烃基为憎水基，乙醇中烃基小，羟基起主导作用，1-戊醇中烃基大，烃基起主导 作用，所以乙醇与水互溶，1-戊醇在水中的溶解度却很小。(4) 氮元素的电负性大，NH3分子与H2O分子之间能形成氢键，且NH3分子之间能形成 氢键，因此氨气极易溶于水，氨的沸点高，容易液化。磷元素的电负性较小

23、，ph3分子与 h2o分子之间不能形成氢键，且ph3分子之间不能形成氢键，因此ph3在水中溶解度较小， ph3的沸点低，不易液化。15. (2021浙江诸暨中学高二期中)根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1) 写出基态S原子的核外电子排布式： ；写出基态24Cr原子的价层电子排布图： ；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式： 。(2) Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是。(3) Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。(4) 常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性 (填“强”或“弱”)，从物质结构角度

24、说明其原因：。rtTT13d【答案】 1s22s22p63s23p4 或Ne3s23p41(3) 泡利不相容原理(4) 强 因为F的电负性大于Cl, C-F的极性大于C-C1,导致氟乙酸羧基中羧基中羟 基的极性更大，易电离出氢离子【解析】(1 )S为16号元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4；24Cr原子的价电子排布式为3d54si，排布图为TrT7T3d ；基态Ga原4sT4卩子的价层电子排布式为4si4pi,轨道表达式为丨4s(2) CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，说明二者形成三键，Ca(CN)2为离子化合物，电子式为小訂|：(3) 该电子排布图3s轨道排了两个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理；(4) 因为F的电负性大于Cl，C-F的极性大于C-C1,导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子，所以等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更强。