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1、四川省井研中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题一、选择题。【16X3=48分】1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液2醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHb Cc(A)c(N
2、a) Dc(A)HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX5下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NH4+H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应6下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸
3、铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污7下列有关说法中正确的是 ( )A0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)B0.1 molL1NaHCO3（PH=8.4）溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D在pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)825 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和1
4、1。下列说法中正确的是( )ABOH的电离方程式是BOH=BOHB将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH99已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。某温度下，若向0.1 mol/L的 NaHA 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是( )ANaHA溶液一定呈酸性 Bc(H)c(OH)11014 Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 mol/L10室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列
5、判断正确的是( )A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C加入NH4Cl固体，溶液中c(H)增大D其溶液的pH1311下列叙述正确的是( )A关于纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都适合用pH来表示其酸性的强弱12 pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍
6、；稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( )AxyzBxyz Cxyz Dxyc(Na)c(H)c(CH3COOH)二、非选择题。【52分】17、7分写出水解的离子方程式：(1) CH3COONa： (2) NH4Cl： (3) Na2CO3 【第一步】 ： (4) NaHCO3 ： (5) NaAlO2 ： (6) AlCl3： (7)FeCl3 ： 18、【9分】现有室温时pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_ _移动(填“向左”、“向右”或“不”)；(2)另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠
7、固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_ _(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_ _pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_ _V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_ _
8、c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_ _。(7)硫酸铝浓溶液与NaHCO3溶液混合反应【泡沫灭火器】的离子方程式为 。19(12分)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信息可知HA为_ _酸(填“强”或“弱”)。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_ _7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)_ _molL1。20【13分】滴定分析是一种操作
9、简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂，BaCO3沉淀不反应)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_ _。 滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ _ _。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾：KIO3)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0
10、 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O32-=2IS4O62-)。取用Na2S2O3【H2S2O3为弱酸】标准溶液应该用碱式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V_ _第二次25.000.0014.99第三次25.000.0
11、015.01 标准液用量平均值应为： ml。终点颜色的变化为_ _。5.000 0 g该碘盐中含有碘酸钾：【KIO3】的物质的量的计算式为【列式不计算】：_ _ _。21、【11分】(I)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成I2 。请写出该离子反应方程式： 。生成的碘可以用淀粉溶液检验，可根据 来衡量该反应的速率快慢。(II)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定【TiO2样品】中TiO2的质量分数：一定
12、条件下，将【TiO2样品】溶解并用还原剂还原为含Ti3溶液，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3全部生成Ti4。【Fe变为+2价】请回答下列问题：(1)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_ _。(2)滴定终点的现象是_ _。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2，标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_ _。答案选择题（48分）1 D2 B3 C4 B5 B6 C7 C8 B9 A10 C11 A12 B13 A14 C15 D16 C非选择题（52分）：17（7分）(1
13、) CH3COO H2O CH3COOH + OH 。（2） NH4+ H2ONH3H2OH 。（3） CO32- H2O HCO3- + OH 。（4） HCO3- H2O H2CO3 + OH 。（5） AlO2-2H2O Al(OH)3 + OH 。（6） Al3 3H2O Al(OH)3 3H 。（7） Fe3+ H2O Fe(OH)3 3H 。18（9分）（1） 向右 。 （2） 减小 ；（3） 小于 。（4） 大于 。 （5） 小于 。（6） Al3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ 。（7） Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2 。
14、19（12分）（1） 强 （2） c(A) c(OH) c(H) 。（4） ， 0.005 + 11010 。20（13分）（1） 【浅】 红色变为无色 ， 不能 。（2） 15.90 ， 15.00 ， 蓝色变为无色 。5.0104 molL1 15.00 103 L 1/6 。21（8分）（1） IO3- 6H+ 5I- =3I2 3H2O ； 溶液由无色变为蓝色所需时间长短 。（2）(1) 用干净烧杯或试管取洗涤沉淀时最后的洗液滴入几滴硝酸银溶液没有沉淀产生则洗净。(2) 溶液由无色变为红色且30秒不变色 。(3) c mol/L.103V L.M gmol1 / w g X100% 。
四川20172018学年高二化学下学期4月月考试题
