陕西省2019版高二下学期化学期中考试试卷

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1、陕西省2019版高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是 A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分）

2、(2018高一下抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2N2=N4 H =-882 kJmol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D . 2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-14. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应

3、速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 KNO3溶液 水 CH3COONa固体A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下陆川期末) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（ ） A . X的分解速率与Y的消耗速率相等B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C . 混合气体的密度不再变化D . 单位时间内生成1molY的同时分解2molX6. （2分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子

4、。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应7. （2分） (2016高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8. （2分） (2018高二上临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、

5、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅9. （2分） 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S010. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质能导电的是（ ） A . 液态氯化氢B . 盐酸C . 酒精D . 食盐晶体11. （2分） (2018高三上武邑期中) 某温度时，反应SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2 (g)O2(g)的平衡

6、常数K1应为（ ） A . 2 500B . 100C . 4104D . 210212. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NOO2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ） A . a点B . b点C . c点D . d点13. （2分） (2018高二上大庆期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不

7、变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变14. （2分） 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是（ ） A . 2A(g) +B(g)= 2C(l) H1B . 2A (g) +B(g)= 2C(g) H2C . 2A (l)+B(l)= 2C(g) H3D . 2A (l) + B(l)= 2C(l) H415. （2分） (2016高一下株洲期中) 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（ ） A . 该反应的化

8、学方程式为：3Z3X+2YB . t0时，X、Y、Z的质量不再改变C . t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD . t0时，反应停止，反应速率为016. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法正确的是（ ） A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/10D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍17. （2分） 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+下列说

9、法不正确的是（ ）A . 加入醋酸钠，平衡向左移动B . 加入碳酸钠，平衡向右移动C . 加水稀释，C（H+）减小D . 加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小18. （2分） (2015高二上邢台月考) H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2）的变化情况是（ ） A . 增大B . 减小C . 不变D . 可能增大，也可能减小19. （2分） (2018高二下邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A . 在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN)

10、K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2O2=2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变20. （2分） 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A . 加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液21. （2分） (2018高二上武清期中) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平

11、衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等22. （2分） (2019高二上黄陵期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H)降低B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D . 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH)增大23. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

12、 . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍24. （2分） (2018高三上清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10mLC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2

13、c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大25. （2分） 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa二、 填空题 (共5题；共30分)26. （3分） 现有下列物质 NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液请用以上物质回答下列问题（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；（2）属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_27. （3分） (2018高一上建水期中) 现有以

14、下物质：NaHSO4晶体 SO2 NaCl固体 盐酸溶液 蔗糖 铜 Ba(OH)2固体。请回答下列问题： （1） 属于电解质的是_（填序号）； （2） 属于非电解质的是_（填序号）； （3） 属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式_。 28. （7分） (2018海南) 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： （1） 已知：H2(g)+ O2(g)=H20(1) H1=286kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) H2=188 kJmol-1过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol-1

15、。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)。（2） 100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mgL-1)分解率/%离子加入量(mgL-1)分解率/无_2Fe31.O15Al3102Cu2O.186Zn21010Cr30.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢 B纯铝 C黄铜 D铸铁（3） 过氧化氢的Ka1=2.2410-12，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大

16、，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。29. （11分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

17、10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_ （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）30. （6分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

18、足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线_。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原

19、因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具

20、有加速作用。三、 实验题 (共1题；共7分)31. （7分） 某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定 （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号） A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体

21、积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3） 若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为V1=_mL，终点读数V2=_mL （4） 再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_molL1 滴定待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共30分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、三、 实验题 (共1题；共7分)31-1、31-2、31-3、31-4、