沈阳市2021版高一上学期期中化学试卷D卷

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1、沈阳市2021版高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ） A . 液面下B . 液面上C . 蒸馏烧瓶的支管口D . 任何位置2. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射溶液 和 胶体时，产生的现像相同D . 明矾溶于水形成 胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3. （2分） (2016高一

2、上上饶期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A . 外观澄清、稳定B . 分散质粒子直径为1100nmC . 分散至粒子能透过半透膜D . 丁达尔现象4. （2分） (2018高一上广西月考) 已知有反应 BrO3-+5Br-+6H+ =3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（ ） A . 2KNO3 2KNO2+O2B . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OC . 3NO2+H2O =2HNO3+NOD . SO2+2H2S=3S+2H2O5. （2分） 硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫、氮气、氨气、水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A

3、. 1：4B . 1：2C . 2：1D . 4：16. （2分） (2018高一上徐州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA7. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个

4、H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA8. （2分） (2018高一上北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+9. （2分） (2017高一上南充期末) 下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（ ） A

5、 . 酒情和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 硫单质和二硫化碳10. （2分） (2015恩施模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+B . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2+CO32CaCO311. （2分） 已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取请判断下列反应

6、需加入适当氧化剂才能实现的是（ ）A . Cl2NaClOB . MnO2Mn2+C . SO2SO32D . PCl3PCl512. （2分） (2017高一上上海期末) 用20mL 18.4molL1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42的物质的量浓度为3.18molL1 ， 则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.50 molL1B . 0.75 molL1C . 1.00 molL1D . 3.18 molL113. （2分） (2017高三上河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A

7、. 泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O14. （2分） (2015龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A . B . C . D . 15. （2分

8、） (2016高一上哈尔滨期中) 3个SO32离子恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A . +1B . +2C . +3D . +416. （2分） (2015高二下清流期中) 某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （ 标准状况 ），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（ ） A . C3H8B . CH4C . C2H6D . C4H1017. （2分） (2016高一下大同期中) 根据下列事实：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2

9、+ 由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ） A . D2+A2+B2+E2+B . B2+A2+D2+E2+C . D2+E2+A2+B2+D . E2+B2+A2+D2+18. （2分） (2016高一上平阳期中) Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1molL1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ） A . AlB . MgC . NaD . 三者产生的氢气一样多19. （2分） 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 （ ）A . SB . C

10、C . ND . S和N二、 非选择题 (共6题；共37分)20. （10分） (2015高一上福建月考) 按要求填写下列空格 （1） 同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为_，它们所含的原子数之比为_，它们的体积之比为_，它们的密度之比为_ （2） 由 H和 O构成的水摩尔质量为_，10g该水分子的物质的量为_，含中子_mol （3） 实验室需要0.1molL1 NaOH溶液480mL根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，

11、下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL1 21. （7分） (2018高三上和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H=_。（2） 实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是_；用N

12、aOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。 （3） 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2)n0(SO2)进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。部分实验结果如图所示： 当容器内_（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度 d.NO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是_。若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=_molL

13、-1min-1。图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。22. （2分） (2015高一上宣城月考) 实验室用Na2CO310H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL回答下列问题： （1） 应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g （2） 某同学欲称量Na2CO310H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为_g23. （3分） (2016高三上定州开学考) H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应

14、，生成Cu2+和单质铜现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g （1） 6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是_； （2） 若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_g； （3） 若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是_ 24. （7分） (2018江苏模拟) 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。 （1） 某化工厂产生的废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去

15、。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_。温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：图1实验过程中应将温度控制在_。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_。H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_。（2） 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和_。图2 图3（3） 工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。25. （8分） (20

16、18文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，

17、发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 非选择题 (共6题；共37分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、