江苏省2020年高一上学期化学期中考试试卷C卷

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1、江苏省2020年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上武邑月考) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 非电解质：氨气、酒精、氯气B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O2. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . CCl4萃取碘水的分液操作B . 分

2、离乙醇和乙酸C . 向容量瓶中转移液体D . 配制溶液时定容4. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ）A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . AlCl3Al3+Cl3C . H2SO42H+S6+4O2D . Na2CO3Na2+CO325. （2分） (2018高一上广州期中) 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B . 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C . 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D . 300mL 1.0mol/L KClO3溶液6. （2分）

3、(2017高二下金华期末) 下列属于酸的是（ ） A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO37. （2分） 化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A . 分子B . 元素C . 同位素D . 单质8. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A . 烧瓶B . 烧杯C . 试管D . 量筒9. （2分） (2017高一上金山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 摩尔是物质质量的单位B . 摩尔是物质的量的单位C . 摩尔是物质数量的单位D . 摩尔是一个数

4、值10. （2分） (2019高一上吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2-供氧剂 晶体Si-太阳能电池 干冰-人工降雨 NaCl-制纯碱 Al2O3-焊接钢轨 NaClO-消毒剂 Fe2O3-红色油漆或涂料 SO2-食品防腐剂 NH3-制冷剂 水玻璃-木材防火剂A . B . C . D . 12. （2分） 下列属于电解质的是：（ ）A . 硫酸溶液B . 食盐晶体C . 金属铜D . 氨气13. （2分） (2019高一上辽宁期中) 与100mL

5、0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（ ） A . 50mL 0.2mol/LNaCl溶液B . 10mL1mol/LNa2SO4溶液C . 200mL0.1mol/LNaNO3溶液D . 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液14. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA34gNH3中含NH键数目为02NA常温下1L 05mol/L NH4Cl溶液与2L 025mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L甲烷与18g水

6、所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:156 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . B . C . D . 15. （2分） 材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（ ） A . 我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B . 钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”16. （2分

7、） (2016高一下汕头期末) 能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（ ） A . 澄清石灰水B . 品红溶液C . 紫色石蕊试液D . 氯化钡溶液17. （2分） (2018高一上海安月考) 在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（ ） A . 252g/molB . 182.4g/molC . 120.4g/molD . 50.4g/mol18. （2分） (2018高一上太原期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）

8、 A . MgCl2B . Fe（OH）3C . SO3D . Al（OH）319. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物20. （2分） (2019高一上辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列至选项叙述中说法正确的有几个（ ）标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同 25，101kPa下,64gSO2

9、中含有的原子数为3NA 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3数目为0.2NA 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个21. （2分） (2016高二下龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%22. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的

10、是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与CO2反应D . NaOH与HCl反应23. （2分） 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是（ ）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+524. （2分） (2017高一上兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（

11、Z），下列说法正确的是（ ） A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2：1二、 填空题 (共2题；共11分)25. （5分） (2017高一上洛阳期中) 按要求填空：（1） 0.4mol OH的质量为_，其中含有_个电子（2） 质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为_；同条件下体积比为_（3） 标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，

12、所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是_、_（保留1位小数）26. （6分） (2018高三上烟台期末) 铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。 （1） 在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 （2） 工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_。 （3） CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁

13、体法。 电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr () 转化为Cr (),调节溶液pH 为68,使溶液中的Fe ()、F e()、Cr ()析出组成相当于Fe()

14、 Fe()xCr ()2-x O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_； 若废水中Cr () 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (),加入的FeSO47H2O 与CrO3的质量比为_。三、 实验题 (共2题；共9分)27. （4分） (2018高一上江西期中) 用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题 （1） 该实验所需的玻璃仪器：_、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。 （2） 所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（规格从下列中选用 A10mL B.20

15、mL C.50mL D.100mL） （3） 第步定容的具体实验操作是_。 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。B.转移溶液前未冷却至室温_。C.定容时仰视溶液的凹液面_。28. （5分） (2018高二上攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结

16、果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相对分子质量为90。回答下列问题：（1） 滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （2） H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是_（3） 到达滴定终点的标志是_。 （4） 根据上述数据计算X=_。 （5） 误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_；若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_。四、 计算题 (共2题；共5分)29

17、. （2分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1） 表中硫酸的质量分数W1为_(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。 （2） 物质的量浓度为c1mol L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ mol L-1，质量分数_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_ 。 30. （3分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被

18、还原为Fe3+离子制取高铁酸钠的化学方程式如下： （1） _Fe（NO3）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O （2） 在上述反应中_（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为_； （3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共2题；共11分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、三、 实验题 (共2题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共2题；共5分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、