浙江省2020年高二上学期化学第二次月考试卷

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1、浙江省2020年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2015高一上运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（ ） A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化2. （1分） (2018高三上临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（ ） A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉3. （1分） 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，

2、液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL4. （1分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）A . 醋酸钠溶液的pH 大于7B . 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3C . 乙酸能和碳酸钙反应放出CO2D . pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH45. （1分） (2019高三上吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ， 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（ ） A

3、 . 该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-6. （1分） (2015高二上卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7. （1分）

4、(2015高二下嘉峪关期中) 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ） A . 加入适量纯CH3COOHB . 加入少量NaCl固体C . 加入少量NaOH固体D . 加水稀释8. （1分） (2017高一上夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2O

5、H+H29. （1分） (2016高一下宝应期中) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210. （1分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质11. （1分） (2015高二

6、上银川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A . c（OH）c（HA）c（HB）c（H+）B . c（OH）c（A）c（B）c（H+）C . c（OH）c（B）c（A）c（H+）D . c（OH）c（HB）c（HA）c（H+）12. （1分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（ ） A . CH3COONaB . Na2SO4C . KH2PO4D . NaHCO313. （1分） (2018高二上武汉期末) 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH

7、溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14. （1分） 已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）A . B . 2401C . 7D . 15. （1分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中

8、逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右16. （1分） (2018高三上西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是（ ）将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A . B . C . D

9、. 17. （1分） 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是（ ）A . a7时，水的电离受到抑制B . a7时，水的电离受到抑制C . a7时，溶液的pH可能为aD . a7时，溶液的pH可能为14a18. （1分） 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（ ）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少19. （1分） (2018高二上广安期末)

10、已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等20. （1分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水

11、溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数21. （1分） (2017高三上河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A . 随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变B . 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

12、C . B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D . 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体二、 填空题 (共4题；共14分)22. （5分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_，取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生

13、气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_。 （3） 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。23. （3分） (2018高一上伊春期中) 按要求填写下列各空白 （1） .写出下列物质的电离方程式 MgCl2 _。（2） Fe2(SO4)3 _。 （3） Na2CO3 _。 （4） 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和稀硫酸 _。（5） 铝与盐酸 _。 24. （3分） (2018高三上成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业

14、上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-1610-38（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。 （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5

15、molL-1时即视为沉淀完全) （3） 滤渣B的成分是_。 （4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。 （5） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。 25. （3分） (2018高二上和平期末) NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用

16、途广泛。回答下列问题: （1） NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是_(用离子方程式表示)。 （2） 相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3） 下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。 其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是_(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_。20时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_mol/L。（4） 室温时，向0.1mol/L

17、NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示: 已知:KspAl(OH)3=110-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1106molL1)，溶液的pH=_，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3H2O)/c(OH-)的值_(填“增大”、“减小”或 “不变”)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共4题；共14分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、