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1、贵州省2020版高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上长春期中) 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A . 向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2. （2分） (2017高一上远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5
2、 molL1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA3. （2分） (2017高二下天长期中) 下列化学用语不正确的是（ ） A . 氯乙烯的结构简式：CH2CHClB . 乙醇的分子式：C2H6OC . 苯的结构简式： D . 羟基的电子式： 4. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列说法正确的是（ ） A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下
3、，在pH=1的溶液中，Fe2+、 、Cl、Na+能够大量共存5. （2分） (2017开封模拟) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O6. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 原子半径：AlMgNaB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 热稳定性：HFHClH2SD .
4、 元素的非金属性：NOF7. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（ ） A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同9. （2分） (2015
5、海南模拟) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ， 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反应后的溶液中，除含有Cl外还一定（ ） A . 含Fe2+ ， 不含Fe3+B . 含Fe3+ ， 不含BrC . 含Fe3+ ， 含BrD . 含Fe2+ ， 含Fe3+10. （2分） (2018高一上大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（ ） A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加
6、BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gcm-3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-11. （2分） (2016高一上咸阳期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体能够产生
7、丁达尔效应12. （2分） 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B . CO、Al、NaHCO3、NO2C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)213. （2分） (2018高一下大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（ ） A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH的物质的量不断增加C . 正
8、极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OHD . 工作时负极有水产生14. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 制取氨气 B . 制取NaHCO3 C . 分离NaHCO3 D . 干燥NaHCO315. （2分） (2016高三上重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各物质中，不满足如图转化关系的是（ ） 甲乙丙戊SiO2NaOHNa2SiO3CO2Fe H2OF
9、e2O3H2Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA . B . C . D . 16. （2分） (2019高二下杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨为正极B . 充电时，阳极质量不变C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时，电池的正极反应为xLi+Li1xCoO2+ xe=LiCoO2二、 非选择题 (共8题；共30分)17. （1分） (2016高二上莆田期中) 键能是断裂1mol共价键所吸收的能量已知HH键能为4
10、36KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，则NN键的键能是_KJ/mol 18. （3分） 已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0KJ/mol；2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H2=1675.7KJ/mol则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为_；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），理由是_19. （2分） (2017高一下铜陵期中) H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_反应（填“放热”或“吸热”） 20. （2分） (2016高
11、三上沈阳期中) 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx 该电池正极的电极反应式为_ 用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_g21. （8分） 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液（1）完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：甲烷与氧气反应的化学方程式为：_已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3
12、H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH8eCO32+7H2O，这个电极是燃料电池的_（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：_随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32该电池反应的总离子方程式为_甲醇在_极发生反应（填正或负）
13、，电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）22. （2分） (2015腾冲模拟) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ） 选项甲乙丙戊ANH3O2NOH2OBFeH2OH2Fe2O3CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2DNa2O2CO2O2NaA . AB . BC . CD . D23. （5分） (2016高二上吉林期中) 实验室制溴苯可用如图装置回答下列问题： （1） 关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应
14、方程式为_ （2） D试管内出现的现象为_；E试管内出现的现象为_ （3） 待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是_ （4） 从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为_ 24. （7分） (2018高一上南通期中) （1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为_，氧原子个数之比为_，标准状况下体积比为_。 （2） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B.加热分解 C.结晶法D.分液法 E过滤法 F蒸馏法_分离饱和食盐水和沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。_分离水和酒精。_分离溴水中的溴和水。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共8题；共30分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、
贵州省2020版高三上学期期中化学试卷C卷
