浙江省2020年高一上学期期末化学试卷C卷

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1、浙江省2020年高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是 （ ）A . 回收处理垃圾，变废为宝B . 废旧电池中含有汞（Hg2）等，会污染地下水与土壤，必须回收处理C . 为了谋取利益，捕杀、贩卖野生动物D . 开发新能源，逐步减少使用化石燃料2. （2分） (2018高一上南通期中) 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A . 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8

2、molL-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液3. （2分） 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（ ） A . 用HR做导电实验，灯泡很暗B . 0.1molL1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C . 20mL0.1molL1HR恰好中和20mL0.1molL1NaOH溶液D . 0.1molL1NH4R溶液的pH等于74. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅

3、酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂5. （2分） (2016高一下襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6. （2分） (2016高三上辽宁期中)

4、下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . B . C . D . 全部正确7. （2分） (2016高三上泉州期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A .

5、 SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO3 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg8. （2分） 不使用其它试剂，区分CuSO4NaOHNaClHCl的可能先后顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线10. （2分） (2016高二下望

6、都月考) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . H+、Mg2+、SO42、ClOC . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH11. （2分） (2016高一上郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ， 每生成22.4 LCl2 ， 转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化

7、合物中离子总数为0.15NA12. （2分） (2017高一上辽宁期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ） A . 上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B . 中选用品红溶液验证SO2的生成C . 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性13. （2分） 为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 加过量BaCl2溶液 蒸发，正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D .

8、 14. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ） A . SiO2H2SiO3B . Na2O2Na2CO3C . FeFe（OH）3D . Al2O3Al（OH）3二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2016高一下汕头期末) 金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3C SiC+2CO，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该反应中的氧化剂是SiO2 ， 还原剂为CB . 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C . 该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D

9、 . 该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：216. （3分） (2015高三上莘县期中) 下列事实所对应的方程式不正确的是（ ） A . 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB . 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g） 2Fe（OH）3+3H2C . 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O17. （2分） (2016高一上上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ） A .

10、 FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO318. （2分） 已知还原性SO32I 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定含有Na+C . 肯定不含SO42肯定含有SO32D . 不能肯定是否含有SO4219. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用

11、装置来除去Cl2中混有的HCl气体20. （2分） (2016高一下双峰期中) 在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（ ） A . 0.3mol NO2B . 0.3mol NO、0.1mol NO2C . 0.6mol NOD . 0.3mol NO2、0.1mol NO三、 非选择题 (共5题；共36分)21. （9分） (2016高一上秦安期中) 配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题： （1） 需要称取NaOH固体的质量为_；

12、（2） 配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称 向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温将NaOH溶液沿_注入_中在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤_23次并把每次的洗涤液都转移入_继续往_中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm改用_滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀（3） 以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有 A . 定容时俯视刻度线B . 溶解后的烧杯未经洗涤C . 称量用的烧杯不干燥D . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水22. （2分） (2016新课标卷) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z

13、的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小WXYB . 元素的非金属性ZXYC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸23. （6分） 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_（2） 第步中，相关的化学方程式是_（3） 配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时NaCl已潮解_

14、 B天平的砝码已锈蚀_C定容摇匀时，液面下降又加水_ D定容时俯视刻度线_24. （10分） (2018高三下龙泉驿月考) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1） 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，.向I的_中加入30% H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1m

15、ol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝（2） 丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。 （3） 对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。 （4） 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。 A . 酸性 KMnO4B . FeCl2C . Na2SD . 品红（5） 资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI

16、溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的,请设计实验证明他们的猜想是否符合题意_。 25. （9分） (2016江苏) 过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂（1） Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2OCa（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_（2） 向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）A . Ca2+B . H+C . CO32D . OH（3） 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样

17、中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、三、 非选择题 (共5题；共36分)21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、