《辽宁省2021年高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2021年高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、辽宁省2021年高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高一上南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS、NO 六种离子向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ） A . HCO B . SO C . Na+D . NO 2. （2分） (2016高二下马山期末) 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易
2、液化，液氨常作制冷剂B . NO、NO2都是有毒气体C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气4. （2分） (2015高二上海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）5. （2分） (2018吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（ ） A . Na
3、HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba22OH2HSO =BaSO42H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO32-2HClO6. （2分） 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成
4、1.00 molL1 NaOH标准溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量7. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C
5、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D8. （2分） 常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A . 若c(OH)c(H)，则a=bB . 若c(K)c(CH3COO)，则abC . 若c(OH)=c(H)，则abD . 若c(K)c(CH3COO)，则ab9. （2分） (2018高二上中山期
6、末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀10. （2分） (2015高二上丹东月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其
7、方法是（ ） A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液11. （2分） 某温度时，Kw=11012 ， 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c（OH）=0.1molL1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5二、 综合题 (共5题；共38分)12. （7分） 写出图中序号仪器的名称： （1） _；_；_；_； （2） 分离碘的四氯化碳溶液应选择装置_，操作名称_（3） 分离水和汽
8、油的混合物应选择装置_，操作名称_（4） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的_（填序号） 13. （8分） (2016海南) 选修2-化学与技术海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示回答下列问题：（1） 脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的_（填离子符号），M的主要成分是_（填化学式）（2） 除溴塔中主要的离子方程式为_（3） 沸腾炉和的主要作用是_沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是_（4） 电解槽中阴极的电极反应方程式为_（5） 电解槽中阳极产物为_，该产物可直接用于本工艺流程中的_14. （7分） (2018高一下齐齐哈尔期末) （1） I.用如图所示的装置进行制取NO
9、实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。 在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_。（2） 实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。 （3） 欲较快地制得NO，可采取的措施是_。 A . 加热B . 使用铜粉C . 稀释HNO3D . 改用浓HNO3（4） II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验： 用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所
10、示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。写出C水槽中反应的化学方程式:_。写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: _。如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。15. （9分） (2015高二上宁德期末) 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1（1） 甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_
11、（2） 为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示 编号温度压强c始（CO）c始（H2O）5303MPa1.0molL13.0molL1XY1.0molL13.0molL16305MPa1.0molL13.0molL1请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_，Y=_MPa实验从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=_molL1min1实验达平衡时CO的转化率_实验达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）在530时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（
12、g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将_（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动16. （7分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1m
13、L溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：
14、_。已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 综合题 (共5题；共38分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、
辽宁省2021年高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液
