河南省2021年高一下学期期中化学试卷C卷

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1、河南省2021年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的电子式：H2CCH2B . 苯的结构式： C . 醛基： D . 丙烷分子的比例模型： 2. （2分） (2016高二下金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（ ） A . 苯与氢气的加成反应产物B . 乙醇的消去反应产物C . 甲烷与氯气的取代反应产物D . 丙烯的加聚反应产物3. （2分） 已知化学反应2C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）

2、+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（ ）A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C . 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D . 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4. （2分） (2016高二上河东期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为akJmol1 ， 其反应机理如下： NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）慢NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（

3、 ）A . 反应速率主要取决于反应的快慢B . 反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C . NOBr2是该反应的催化剂D . 该反应的焓变等于akJmol15. （2分） (2016高二上汕头期中) 随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题下列措施有助于环境保护的是（ ） 直接排放电镀废水入海 使用无磷洗衣粉 实施沙漠绿化工程大量使用含硫量高的燃煤 建立垃圾发电厂 大力发展清洁能源A . B . C . D . 6. （2分） 下列因发生加成反应而产生的现象是（ ） A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中，红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生

4、白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去7. （2分） (2018韶关模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得8. （2分） 据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（ ）A . 太阳能B . 石油C . 天然气D . 酒精9. （2分） 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反

5、应，且反应生成1mol H2O（g）时放出的热量为Q kJ若反应过程中破坏1mol氢气中的HH键需消耗能量Q1 kJ，破坏1mol氧气中的OO键需消耗能量Q2 kJ，则下列说法中正确的是（ ） A . 在整个化学反应过程中有2Q1+Q22QB . 根据能量守恒有Q1+Q2QC . 由水蒸气分解为氢气和氧气的H=（QQ1Q2） kJD . 形成1 mol HO键放出的能量为 kJ10. （2分） (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若

6、单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）11. （2分） (2017高二上濉溪期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3molL1的X溶液B . 2030mL2molL1的X溶液C . 2010mL4molL1的X溶液D . 1010mL2molL1的X溶液12. （2分） (2017绍兴模拟) 某研究性学习

7、小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能电能光能”的转换13. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列有关金属的说法中正确的是（ ） A . 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C . 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D . 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属14. （2分） 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO

8、4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下汕头期末) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶

9、液反应生成盐和水16. （2分） 下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g）B . 2HI（g）H2（g）+I2（g）C . PCl5PCl3（g）+Cl2（g）D . CaCO3（s）CaO（g）+CO2 （g）17. （2分） 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ） A . 醋酸的浓度达到1 molL1B . H的浓度达到0.5 molL1C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D . 醋酸

10、分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等18. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高19. （2分） (2017高二上怀柔期末) 下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（ ） A . 酶和脂肪

11、B . 油脂和蔗糖C . 淀粉和蛋白质D . 果糖和葡萄糖20. （2分） (2015高一下陇南期中) 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH-8eCO32+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大21. （2分） 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间.下列有关描述错

12、误的是（ ）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是:Fe2e=Fe2D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀22. （2分） (2019高三上山西期末) 一定条件下，下列说法正确的是（ ） A . 甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D . 蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物23. （2分） 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂关于维生素P的叙述错误的

13、是（ ） A . 可以和溴水反应B . 可用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 能发生氧化反应24. （2分） (2018高二上林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（ ） A . 甲装置用于石油的分馏B . 乙装置用于实验室制硝基苯C . 丙装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D . 丁装置用于检验1溴丙烷的消去产物25. （2分） (2016高二下临漳期中) 某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H2 ， 该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（ ） A . 甘油B . 甲醇C . 乙醇D . 乙二醇二、 填空题（

14、本题包括3个小题，共30分） (共3题；共25分)26. （8分） (2018揭阳模拟) （1） 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H3 则反应自发进行的条件是_，H3 =_kJmol-1。（2） 氮的固定一直是科学家研究

15、的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如下图所示。其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_ vB(N2)（填“”“”或“=”）若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_Pa (分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。（3） 以连二硫酸根(S2O42

16、)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。27. （8分） 氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质 （1） 已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）H=462kJ/mol N2（g） 2N（g）、Cl2（g） 2Cl（g）则，断开1mol HN键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_KJ（2） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反应4NH3

17、（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示: 计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率 （NO）=_；下列说法正确的是_；A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（3） 用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）调节按下反应，反应

18、进行到不同时间测得各物质的浓度如表： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.01730min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数若30min后只升温至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的

19、浓度之比为5：3：3，则该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；从反应开始到T2平衡时，NO的转化率为_（保留三位有效数字）28. （9分） (2018海淀模拟) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1） A的名称是_；C的官能团的名称是_。 （2） B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_ . （3） E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_ . （4） 反应的化学方程式为_ 。 （5） 试剂a的结构简

20、式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6） 已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 。将以下合成路线补充完整:_ （7） 已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。 三、 实验题 (共2题；共10分)29. （3分） (2018浙江选考) 某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+请回答：（1） 步骤中，

21、试剂X应采用_。 （2） 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是_。 （3） 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+_。30. （7分） (2016高二上铜仁期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号） 一

22、定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C100012cdt实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是_通过计算可

23、知，CO的转化率实验A_实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）若实验C中达到平衡所需时间 t_3（填“大于”、“等于”或“小于”）第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共25分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、三、 实验题 (共2题；共10分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、