广西壮族自治区2020年高三下学期化学开学考试试卷

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1、广西壮族自治区2020年高三下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） 下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（ ）A . 聚氯乙烯凉鞋B . 电木插座C . 自行车内胎D . 聚乙烯塑料膜2. （2分） 下列表示物质的图或式正确的是（ ） A . 氮气的电子式 B . Mg2+的结构示意图 C . NH3的结构式 D . O22的电子式为： 3. （2分） (2016高一上安徽期中) 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、H+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C

2、. Na+、K+、Cl、NO3D . Mg2+、K+、SO42、Cl4. （2分） 下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。实验现象记录如表： 液体葡萄糖溶液乙醇甘油（丙三醇）水实验现象氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（ ）A . 葡萄糖分子中可能含有醛基B . 葡萄糖分子中可能含有多个羟基C . 葡萄糖的分子式为C6H12O6D . 葡萄糖分子碳链呈锯齿形5. （

3、2分） (2017高一上浦东期末) 海水晒盐的原理是（ ） A . 海水分解B . 温度升高，其他溶质的溶解度增大C . 升高温度，降低食盐在水中的溶解度D . 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出6. （2分） (2019高一下吉林期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ） A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：17. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铵明矾NH4Al（

4、SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH2AlO2+4BaSO4+2NH3H2O+4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+2OH+2HCO3+Ca2+MgCO3+2H2O+CaCO3C . H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2D . 碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+HCO3+H2O8. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C .

5、 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中9. （2分） (2018龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小10. （2分） (2016高二上湖南期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学

6、方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H2 ， 3O2（g）=2O3（g）H3 则（ ） A . H2H1=H3B . H1+H2=H3C . H1H2=H3D . H2+H1+H3=011. （3分） 关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A . 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B . 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C . 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D . 浓度商QcKc ， v（正）v（逆）12. （2分） (2017高二下湖北期中) 有机物X是合成二氢荆芥

7、内酯的重要原料，其结构简式为 ，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加银氨溶液，加热，再加入溴水D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水13. （2分） (2016高二下武威期末) 只用水不能鉴别的一组物质是（ ） A . 苯和四氯化碳B . 乙酸乙酯和乙醇C . 乙醇和乙酸D . 苯和溴苯14. （3分） (2016江苏) H2C2O4为二元弱酸20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100molL1的H2C2O4和Na

8、OH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）B . c（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）C . c（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）D . pH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）15. （3分） 在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）并达到平衡在此过程中以 Y

9、 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（ ） A . 反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在B . t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止C . 若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变D . 若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变二、 综合题 (共1题；共6分)16. （6分） (2018高二下新余开学考) 绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀

10、时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：回答下列问题：（1） 操作中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；_；（2） 操作IV的顺序依次为：_、_、过滤、洗涤。 （3） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（4） 测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子

11、方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）计算上述样品中FeSO4 7H2O的质量分数为_（结果保留4位有效数字，FeSO4 7H2O的摩尔质量为278g/mol）若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、_三、 推断题 (共1题；共13分)17. （13分） (2018高二上宿迁期末) （1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中能发生消去反应的是_(填字母)。aCH3OH bCH3CH2Cl cHCCH 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是

12、_(填字母)。 下列化合物中，能发生水解反应的是_(填字母)。aH2C=CH2 bCH3COOCH2CH3 cCH3CH2OH（2） 甲苯（ ）是一种重要的有机化工原料。 甲苯分子中一定共平面的碳原子有_个。 甲苯苯环上的一溴代物有_种，请写出其中一种的名称：_。 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是_，写出该反应的化学方程式：_。（3） 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成： A中含氧官能团的名称为_和_。 B的结构简式为_。 BC的反应类型为_。 C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同

13、化学环境的氢，请写出D的一种结构简式_。四、 填空题 (共3题；共22分)18. （9分） (2018乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：（1） 含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为_、_。 （2） 酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_（任写一种）。 （3） 滤液A中含有的主要阳离子是_（填离子符号）。 （4） 脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。 （5）

14、 冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （6） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_。19. （5分） 在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断： （1） 升高温度，达到新平衡的是_，新平衡中C的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）增加E的量，达到新平衡的是_ （2） 使用催化剂，达到平衡的是_，D的转化率_（填

15、“增大”、“减小”或“不变”） 20. （8分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY

16、2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-

17、1(精确到0.01)。五、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） 实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），主要工艺流程如下 （1） 将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 （填字母） A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 溴水（2） 过程中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为_ （3） 过程中需加入的物质是_ （4） 过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_ （5） 过程调节pH可选用下列试剂中的 （填字母） A . 稀硫酸B . CaCO3C . NaOH溶液第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共1题；共6分)16-1、16-2、16-3、16-4、三、 推断题 (共1题；共13分)17-1、17-2、17-3、四、 填空题 (共3题；共22分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、五、 实验题 (共1题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、