海南省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷

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1、海南省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水 A . 碳酸氢钠B . 碳酸钠C . 明矾D . 氯化钠2. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀

2、粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质3. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C Si+2COA . B . C . D . 4. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl离子苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出

3、，上层液体从上口倒出用酒精萃取碘水中的碘A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上成都期中) 根据阿伏伽德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比6. （2分） 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有

4、干燥B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 俯视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量NaOH且时间过长7. （2分） (2019高三下湖南模拟) 装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（ ）A . 吸水性B . 脱水性C . 强氧化性D . 酸性8. （2分） (2015高一上大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（ ） A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性9. （2分） (2016高一上青海期中

5、) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+2Na+CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+2 Fe 3+3H2D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH2AlO2+H210. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将1g铝

6、片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下海口期中) 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A . 乙醇与钠反应，键断裂B . 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键断裂C . 乙醇完全燃烧时，只有键断裂D . 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键断裂12. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl）蒸馏A

7、. AB . BC . CD . D13. （2分） 含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）A . H+、Ba2+、Fe3+、NO3- ， 通入SO2气体B . Ca2+、Cl-、K+、H+ ， 通入CO2气体C . Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42- ， 通入CO2气体D . HCO3、Na+、I-、HS- ， 加入AlCl3溶液14. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反

8、应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 15B . 27C . 17D . 2915. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W16. （2分） 下图装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池。装置（）的离子交换膜只允许

9、Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D . 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L17. （2分） 用足量的CO还原46.4g某铁的氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到80g沉淀，则该氧化物是（ ）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3

10、O4D . 无法计算18. （2分） 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 01s内，v（A）=v（c）C . 06s内，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）D . 06s内，各物质的反应速率相等19. （2分） (2016高三上滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A . 1.8gB . 3.6gC .

11、 2.7gD . 5.4g20. （2分） 下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAl（OH）4溶液中A . B . C . D . 21. （2分） (2019崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（ ） A . 所有原料气都循环使用 B . 都用压缩机压缩原料气C . 用了完全相同的催化剂 D . 都用热交换器进行加热22. （2分） 下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ） A

12、. C2H4和C2H6O2B . C4H6和C3H8C . C5H10O和C3H6OD . C3H6和C3H8O23. （2分） 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）A . 电能全部转化为化学能B . 粗铜接电源负极，发生氧化反应C . 溶液中Cu2+向阳极移动D . 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属24. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A . 平衡时X、Y的转化率相同B . 达到平衡后，将容器体积压缩为

13、1L，平衡向正反应方向移动C . T时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40D . T时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%25. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性二、 实验题 (共1题；共9分)26. （9分） (2019高二上太

14、原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题 （1） 该反应的离子方程式是_。 （2） 盛放高锰酸钾溶液的是_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为_mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L （5） 下列操作使测定结果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B .

15、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数三、 填空题 (共3题；共25分)27. （11分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其

16、原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_28. （5分） (2018高二上菏泽期中) CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学

17、方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题： （1） 由CO2制备甲醇过程涉及反应如下： 反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H2反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H3已知反应、反应、反应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_（用K2、K3表示）（2） 一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化

18、率与温度的关系曲线如下图所示。 H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol曲线代表_（填“A”或“B”）投入方式反应的H1_0（填“”或“”）在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_（molL-1）-2500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向_方向进行（“正反应”或“逆反应”）29. （9分） (2016高二上定州开学考) 有机物A由碳

19、、氢、氧三种元素组成现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）回答下列问题： （1） 3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=_，n（CO2）=_，n（CO）=_ （2） 通过计算确定A的分子式 （3） 写出A的一种可能的结构简式_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共9分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 填空题 (共3题；共25分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、