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1、江西省2021年高考化学二轮专题 06 金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（ ）A . 加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B . 加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C . 加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D . 先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解2. （2分） (2016福州模拟) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的
2、原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）A . Z元素的含氧酸是最强酸B . 原子半径：XZC . 气态氢化物热稳定性：WXD . W与Y可以存在于同一离子化合物中3. （2分） 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A . 钠在水层中反应并四处游动B . 钠停留在煤油层中不发生反应C . 钠在煤油中的液面上反应并四处游动D . 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动4. （2分） 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A . 1:1B . 2:1C . 3:1D . 1:
3、35. （2分） 在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（ ） A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ， 推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 推测：Pb3O4也可表示为PbOPb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高6. （2分） (2016高二下河北期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe
4、3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：37. （2分） 下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（ ）A . 硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B . 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C . 氟化
5、钠是一种农药，可杀灭地下害虫D . 碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用8. （2分） (2017高三上白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FD . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO329. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2
6、能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下海淀期中) 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（ ） A . 它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B . 它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C . 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D . 它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜11. （2分） 下列各工业生产中，石灰石、生石灰
7、、熟石灰都不能作为原料的是（ ）炼铁 用生铁炼钢 从海水中提取镁 铝的冶炼 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是 A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-
8、、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-14. （2分） (2018高三上张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（ ）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O15. （2分） 水是生命之源，下列关
9、于水的说法正确的是（ ）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒16. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处移动到C处的过程中，
10、通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0117. （2分） 能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ） A . 水结成冰B . 水分蒸发C . 双氧水被分解D . 酒精挥发18. （2分） 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A . 稀盐酸B . 稀硝酸C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化钠溶液19. （2分） (2018高三上承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A . 某无色溶液中可能大量存在Al
11、3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-二、 综合题 (共4题；共17分)20. （5分） (2018防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。 （1） 下列说法正确的是_(填序号)。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b.原子半径：S PAsc.氢化物的稳定性NH3PH3 AsH3d.AsH3电子式
12、是 （2） 雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是_。中反应的离子方程式是_。（3） 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。人体血液的pH在7.357.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。H3AsO3的一级电离常数是610-10molL-1，n(H3AsO3)n(H2AsO3-)=11时，溶液的pH=_
13、(列出计算式即可)。（4） 由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为_。“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式_。21. （5分） (2017高二上莆田期末) 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶
14、液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现 （1） 甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_ （2） 乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是 A . Fe3+被F还原成Fe2+ ， 使溶液中不再存在Fe3+B . Fe3+与F结合成难电离物质，不再和I反应C . I和F或I与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应（3） 乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_（填写能与否）其原因是_ 22. （3分） (2018高一上陆
15、川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A：_ B：_ F：_ 丙：_（2） 说出黄绿色气体乙的一种用途：_。 （3） 若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液。 （4） 反应的离子方程式为_。 （5） 反应涉及的化学方程式有_。 23. （4分） 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源 （1） 水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是_ a水分子是一种极性分子，水分子空间
16、结构呈直线型bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子间通过HO键形成冰晶体d冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似（2） 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键 最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子分子中C原子的杂化轨道类型为_，C16S8中碳硫键键长介于CS与C=S之间，原因可能是_，C16S8与H2微粒间的作用力是_氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请画出含有配位键（用“”表示）的氨
17、硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简式）种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为_cm3用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数三、 推断题 (共2题；共10分)24. （4分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化
18、合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25. （6分） (2016高一上武汉期中) 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其
19、阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题： （1） 经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 A . Na+B . Ba2+C . Mg2+D . Cu2+（2） 写出C的化学式：C_ （3） 若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl、NO3、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）则A、B、C三种盐的物质的量之比为_若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共4题；共17分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、三、 推断题 (共2题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、
江西省2021年高考化学二轮专题 06 金属及其化合物
