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1、辽宁省2021版高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下桂林开学考) 已知某粒子AzRn+ ， 则元素R原子的电子数为（ ） A . ZB . A-ZC . A-Z+nD . A-Z-n2. （2分） (2018高二上织金期中) 外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期B族B . 第三周期B族C . 第四周期B族D . 第四周期B族3. （2分） (2018高二上滦县期中) 与N2分子含有相同电子数的分子是（ ） A . O2B . COC . NO2D . CO24. （2分
2、） (2016高一上保定期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氧 一氧化氮与氧气 硅与氧气A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A . 该元素在元素周期表中一定处于A族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性6. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 溴化钠溶液与氯气
3、反应：Br+Cl2=Cl+Br2C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H27. （2分） (2017高三上海淀期中) 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂8. （2分） 关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（ ） A . 第六周期 SgB . 第六周期 SbC . 第七
4、周期 SgD . 第七周期Sb9. （2分） (2015杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . 、对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱10. （2分） (2017高一上西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A .
5、 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：311. （2分） 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：rWrZrYB . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性12. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中
6、：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO313. （2分） 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . 曲线a为K，b为NaB . 稀盐酸一定不足量C . 投入Na、K一定等质量D . 投入Na的物质的量小于K的物质的量14. （2分） (2019高一上大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象
7、”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上广丰期中) 某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、SO32、Cl ， 在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（ ） A . Na+、CO32B . Cl C . CO32、ClD . HCO3、SO3216. （2分） 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成进行如实
8、验：下列有关说法正确的是（ ）A . 步骤I中减少的3g固体一定是混合物B . 步骤II中质量减少的物质一定是CuC . 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D . 根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1二、 非选择题 (共5题；共32分)17. （3分） (2018高一上扶余期中) 已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算： （1） 反应耗用Mn
9、O2的质量为_； （2） 被氧化的HCl物质的量为_； （3） 原浓盐酸的物质的量浓度为_。 18. （7分） (2016高一下建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍回答下列问题：X Y Z（1） Z元素在元素周期表中的位置是_ （2） 下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是 （填序号） A . 氢化物水溶液的酸性B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性C . 气态氢化物的稳定性D . 与金属化合时每个原子得电子的多少（3） 比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）_（4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子该
10、物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一则反应的化学方程式为_若反应中有6.021022个电子发生转移，则有_g的CuO参加反应 19. （7分） (2016高三上山西开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答： （1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_、_ （2） 写出AB段反应的离子方程式_B点的沉淀物的化学式为_ （3） 原混合物中AlCl3的物质的量是_mol，NaOH的质量是_
11、g （4） Q点加入的HCl溶液体积是_mL 20. （5分） 有下列各组物质或微粒： AO2和O3 B 和 C新戊烷和2，2二甲基丙烷D 和 E正丁烷和异丁烷 F.2，2二甲基丁烷和正戊烷（1） _组两种微粒互为同位素 （2） _组两种物质互为同素异形体 （3） _组两种物质属于同系物 （4） _组两物质互为同分异构体 （5） _组两物质是同一物质 21. （10分） 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%
12、乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答以下问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用_、_等方法促进晶体析出。（3） 抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和氯化钠溶液 C70
13、%乙醇水溶液 D滤液（4） 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。A . 15 minB . 30 minC . 45 minD . 60 min第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
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