天津市2019版高一上学期期中化学试卷B卷

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1、天津市2019版高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2013海南) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 氘（D）原子核外有1个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同2. （2分） (2016高一上全州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准

2、状况3. （2分） (2016高一上东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是（ ） 用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A . B . C . D . 全部都有关5. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列关于 O的叙述中，错误的是（ ） A . 质子数为8B . 中子数为8C

3、 . 电子数为8D . 质量数为186. （2分） 下列电离方程式中书写正确的是（ ） A . 加热NaHSO4至熔化NaHSO4Na+H+SO42B . 把CaO放入水中CaOCa2+O2C . HClOH+ClOD . H2SH+HS；HSH+S27. （2分） (2015常德模拟) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol NH3与1 mol OH所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4L CHCl3中含CH键数目为NAC . 1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH数目为0.1NA8.

4、 （2分） (2016高一上毕节期末) 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ） A . 只含有Na+B . 一定含Na+也可含K+C . 既含Na+又含有K+D . 可能含Na+或K+中一种9. （2分） (2019高三上北京月考) 中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ） A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物B . 淘金原理与化学上的萃取一致C . 雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD . 沙子的主要

5、成分是Si10. （2分） 将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ） A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸11. （2分） 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）A . 4L 0.5mol/L NaCl溶液B . 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液C . 5L 0.4mol/L NaOH溶液D . 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液12. （2分） 为了检验SO42- ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下4种方案，其中方案最优的是（ ）。A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液（无沉淀、无气体）白色沉淀C . 方案丙

6、：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀沉淀不溶解13. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列电子式中错误的是（ ） A . Na+B . C . D . 14. （2分） (2016高一上安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ） w= 100%c= 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wA . B . C . D . 只有15. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A . 配制盐

7、酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量20gNaOH来配制0.5 molL1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线16. （2分） (2016高一上会宁期中) ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClB . 该反应是应是复分解反应C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原

8、剂D . NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同17. （2分） (2017高二上南宁期中) 关于1.5mol NH3的说法错误的是（ ） A . 摩尔质量为17 gmol1B . 所含的分子数目约为9.031023C . 在标准状况下体积约为33.6LD . 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5molL118. （2分） (2017大连会考) 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（ ） A . NaOHB . Na2CO3C . NaClOD . Na2O219. （2分） (2016高一上焦作期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10N

9、aN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2对于该反应，下列判断正确的是（ ） A . 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1B . 氧化剂和还原剂是同一物质C . 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D . NaN3中氮元素的化合价为320. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应21. （2分） 下列实验操作有错误的是（ ）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液

10、漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干22. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molN2的质量为28gmol1B . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L23. （2分） (2015高一上大田月考) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） A . 可以制备Fe（OH）2并可以

11、较长时间观察到Fe（OH）2的颜色B . 可以证明过氧化钠与水反应是放热反应C . 可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好D . 可以证明密度：（煤油）（钠）（水）24. （2分） (2018高一上桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（ ）选项ABCD实验目的鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO3和K2CO3粉末除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CaO中的少量CaCO3方案1滴加碳酸钠溶液滴加盐酸滴加适量Na2CO3溶液加足量的水方案2分别测定溶液的pH加水滴加适量Ca(OH)2溶液滴加适量盐酸A . AB . BC . CD . D25. （2分）

12、 (2017石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性二、 填空题 (共7题；共33分)26. （6分） 根据题目要求填空：（1）Mg2+的结构示意图为_；O的电子式为_；H2S的结构式为_（2）氯化钠的电子式为_，溶于水发生电离的电离方程式为_，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_27. （5分） (2016高一上连云港期中) 0.012kgC12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用_表示，其近似为_C12是碳元素的种_，与14C互为_的关系，它们的_相同 28. （3分） 已知

13、几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体，可以通过蒸发浓缩、_、_、_等操作得到 29. （4分） (2017高一上湖南期中) 在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是_ 和_；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是_，整个反应电子转移总数是_ 30. （3分） (2016高一上潮南期中) 人体胃液中有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制一定的范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平

14、”给病人治疗 （1） 请写出用“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式_ （2） 患胃溃疡的病人不能服用“小苏打片”来中和胃酸，其原因是_，而是服用胃舒平其中含Al（OH）3，写出相应的离子方程式_ 31. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则

15、结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 32. （6分） (2016高一下平安期中) 某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气 回答下列问题：（1） 装置C的作用是_，装置D的作用是_ （2） 装置F的作用是_ （3） 装

16、置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的 物质的量为_ （4） 写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：_ （5） F处发生反应的离子方程式为_ 三、 计算题 (共1题；共9分)33. （9分） (2016浦东模拟) 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O吸收塔：4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80完成下列计算：（1） 1molNH3完全转化为NO至少需要空气_mol工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保

17、吸收效果，第步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为_（2） 硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH）：c（NO2）：c（NO3）=5：4：1所用NaOH溶液的体积为_mL若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=_（3） 工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%在用氨气制取

18、硝酸时，氨气的利用率为90%计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共33分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、三、 计算题 (共1题；共9分)33-1、33-2、33-3、