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1、广东省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017昌平模拟) 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（ ） A锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D银锌纽扣电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018衡阳模拟) 我国宋代著作天工开物中记载:“百里内外，土中必生可燔石。火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是（ ） A . 石灰石B . 生石灰C . 熟石灰D . 熟石膏3. （2分） 实验室用溴和苯反应制取溴苯得到粗溴苯后，要用如
2、下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015高三上朝阳期中) 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（ ） A . 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B . 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C . 负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D . 正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O5. （2分
3、） (2018高二上攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL6. （2分） (2018徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元
4、素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸7. （2分） 室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等C . V（NaOH）=10.00 mL 时 1D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl）c（CH3COO）二、 综合题
5、(共4题；共31分)8. （6分） (2016高一上芜湖期中) 某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋试回答： （1） 做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是_ （2） 检验烧杯中有无淀粉的方法是_ （3） 为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是 （填序号） A . 换大烧杯，用大量水进行（1）操作B . 多次进行（1）操作，每次用水量不必太多C . 将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作（4） 如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：_ 9. （8分
6、） (2018高二上白城月考) 海水中溴含量约为 65 mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下: （1） 以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。 （2） 步骤通入热空气吹出Br2，利用了溴的_。 A . 氧化性B . 还原性C . 挥发性D . 腐蚀性（3） 步骤中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_ （4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。 （5） 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。 A . 乙醇B . 四氯化碳 C . 烧碱溶
7、液D . 苯10. （9分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应前后溶液的温度差 操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或
8、“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N
9、2O4(l) H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_ 。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。11. （8分） (2018保定模拟) 【化学一选修3: 物质结构与性质】 （1） CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序_，该物质中碳原子杂化方式为_（2） 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。N2H4NH3熔点/2-77.8沸点/113.5-33.5比较上表中氨(NH3)
10、、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因_， 的离域键表示为_，与NH3 互为等电子体的阳离子有_。（3） 浅红色Cr (H2O)3(NH3)3Cl3中铬离子价电子排布式为_。（4） SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和( 2 3 , 1 3 , 1 2 )；Si原子的分数坐标(0,0, 5 8 )和( 2 3 , 1 3 , 1 8 )按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_列式计算Si-C的键长_(保留整数部分)三、 推断题 (
11、共1题；共8分)12. （8分） (2018高二下南昌期末) 有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88gmol1 ， 其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1） 用系统命名法命名有机物B_； （2） E的结构简式为_； （3） C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_； （4） 已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合
12、上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_； （5） 以丙烯等为原料合成D的路线如下： X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共31分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、11-3、11-4、三、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
广东省2020版高考理综-化学一模考试试卷
