浙江省2020年高一下学期化学期中考试试卷A卷

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1、浙江省2020年高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ） A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应2. （2分） (2017高二上银川期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 1，3丁二烯的分子式：C4H8D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23. （2分） (2016高

2、二上萧山期中) 下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）A . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性C . 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D . 食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。5. （2分） (2019静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ） A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键6. （2分） (2018高一下哈尔滨期中) 下面是四个化学反应

3、，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 （ ） A . 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B . 2H2O2 2H2OC . Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D . CH42O2 CO22H2O7. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列属于同位素的两种微粒是（ ） A . CH4和C3H8B . O2和O3C . 35Cl和37ClD . H2和D28. （2分） (2019宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（ ） A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热9. （2分） (2016高一下烟台月

4、考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强10. （2分） (2016高二下平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）若达到平衡的标志是（ ） A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1：3：211. （2分） (2018高一下泰州期末) “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转

5、化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是（ ）A . 电极b为电池的负极B . 电子由电极a沿导线流向bC . 电池反应为CCO2=2COD . 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低12. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（ ） A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液13. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 对于可逆反应：2SO2O2 2SO3 ， H0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多

6、充O214. （2分） (2017高一下沭阳期中) 含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场已知它与氧同族，与钾同周期则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A . 金属性比钾强B . 最高价氧化物的化学式是SeO3C . 高价含氧酸的酸性：H2SeO4H2SO4D . 氢化物稳定性：H2SeH2O15. （2分） (2017高一上徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固

7、体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强17. （2分） (2020高二上荆州期末) 在1.5 L的密闭容器中

8、通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（ ） A . 平衡常数K=0.44B . 该10分钟内v(H2)=0.1 mol/LminC . N2的转化率为25%D . 若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动18. （2分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L19. （2分） 工业上用铝土矿(主要

9、成分为Al2O3 ， 杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是（ ）A . 沉淀甲为SiO2B . 生成沉淀乙的反应为:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C . 溶液乙中含有AlO2-D . 反应为:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-20. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反

10、应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol21. （2分） (2015高二上邢台月考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（ ） A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极

11、反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2OD . 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子二、 综合题 (共2题；共20分)22. （6分） 表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）物质Cl2Br2I2H2HFHCl HBr HI能量243193151436568432 366 298根据上述数据回答（1）（5）题：（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_（填ABCD）AH2 BCl2 CBr2 DI2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_ （填ABCD）AHF BHCl CHBr DHI（3） X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_反应（填“吸热

12、”或“放热”）（4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_（填写分子式）（5） 若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？_（填能、否）你的根据是_23. （14分） (2018高三上海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。 （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+_=_CoSO4+_+_+ _。 （2） “还原酸浸”过程中，Co、A

13、l浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是_。 A Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解（3） 加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_。 （4） 若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为_（小数点后保留两位）。 （5

14、） 已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，洗涤干燥。三、 推断题 (共1题；共18分)24. （18分） (2016高一下重庆期中) 下面是187的格子，按要求作答 AHeGCDBEFIHFeCu（1） 用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图 （2） C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为_，C2的离子结

15、构示意图为_，C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是_（填写离子符号 ） （3） A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子_、_（填化学式），其中A，G也能形成GA5的离子化合物_（填电子式） （4） 请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：_，C和D的非金属性强弱_ （5） Fe位于周期表_周期_族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱写出总反应式：_负极电极反应式：_，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液_ 四、 实验题 (共2题；共20分)25. （10分） 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1） 合成氨的工业设备

16、名称是_，设备中设置热交换器的目的是_；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_。（2） 吸收塔中的反应为_，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_。（3） 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2方法二：氨还原法：8NH36NO27N212H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g) H=867kJmol1(NO也有类似的反应）上述三种

17、方法中方法一最大的缺点是_；方法三和方法二相比，优点是_，缺点是_。（4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的_%（保留三位有效数值）。26. （10分） (2018高一下郑州开学考) 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1） 比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。（2） 导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环

18、境；二是_。 （3） 能说明有SO2气体产生的实验现象是_。 （4） 反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有 以下三种可能：I：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A 稀HCl溶液 B 稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液E NaOH溶液 F 淀粉KI溶液 G H2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1取试样，滴加少量的_（填试剂序号，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+，发

19、生反应的离子方程式为_；步骤2再取适量的试样，滴加少量的_（填试剂序号），溶液颜色的变化为_，则试样中含有Fe2+。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共2题；共20分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 推断题 (共1题；共18分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 实验题 (共2题；共20分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、