高一下学期期中化学试卷（I）卷

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1、高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2016高一下福州期中) 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） A . SO2、H2S、Cl2B . SO2、O2、NH3C . NO、O2、H2D . SO2、CO2、O22. （2分） 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针3. （2分） (2018高二下广州期中) 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A . CO2B . SO

2、2C . NH3D . H24. （2分） (2016高一下武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . 4项B . 3项C . 2项D . 1项5. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应B . 分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

3、C . 氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里D . 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应6. （2分） (2017高一下湖北期中) 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是（ ） A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质

4、可能是CuOD . 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S7. （2分） (2018佛山模拟) 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）A . 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B . 高温条件下更有利于超临界CO2萃取C . 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D . CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点8. （2分） 下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ） A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液D . 稀硫酸和碳酸

5、钠溶液9. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（ ） A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ， 选B . 粗盐提纯，选和C . 用FeC12溶液吸收C12 ， 选D . 用CC14提取碘水中的碘，选10. （2分） (2016高一下南通期中) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（ ） A . 用装置甲制备氨气B . 用装置乙除去氨气中少量水C . 用装置丙收集氨气D . 用装置丁吸收多余的氨气11. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余

6、的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离12. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD .

7、D13. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A . 加入KSCN的溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜14. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe3FeCl2 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜B

8、 . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ， 固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜15. （2分） (2015高二下清流期中) 某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （ 标准状况 ），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（ ） A . C3H8B . CH4C . C2H6D . C4H1016. （6分） (2016高一上石嘴山期末) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G

9、所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请问答下列问题：（1） A是_，G是_（填化学式） （2） 反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号） （3） 反应的化学方程式_在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_ （4） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：_ 二、 非选择题 (共5题；共47分)17. （8分） (2016高二下扶余期末) 中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物 根据图示转化关系回答：（1） 写出下列物质的化学式：单质A_，乙_ （2） 写出单质A与Fe2O3反应的

10、化学方程式：_，利用该反应的原理，可用于_（3） 用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_ （4） 写出反应的离子方程式：_ （5） 工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是_ aNa bMg cFe dAg（6） 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_ aKCl bKClO 3 cMnO2 dMg18. （11分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_（3） 写出铁元素在元素

11、周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 写出上述反应中还原产物的电子式_（5） 若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_L Cl2（标准状况）。 19. （13分） (2016高二下常州开学考) 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关 （1） 材料是人类赖以生存的重要物质基础合金是被广泛应用的金属材料钢属于_（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_；无机非金属材料包括玻璃、水泥和_ 真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是_A真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素B可以用燃烧的方法来区分C化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物

12、等会产生沉淀而失去活性D两种产品都属于高分子材料（2） 我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃_（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的_如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质_ 服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗_（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）解热镇痛药阿司匹林的结构式为 请你写出其中含有的一个官能团的名称_（3） 汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“

13、催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体写出CO与NO反应的化学方程式：_ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止_（填写环境术语）“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示_ 20. （8分） (2016高一上桐乡期中) 实验室要配制100mL 0.5molL1的NaC

14、l溶液，试回答下列问题： （1） 下列仪器中，肯定不会用到的是 A . 锥形瓶B . 烧瓶C . 天平D . 胶头滴管E . 100mL容量瓶（2） 若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是_ （3） 容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_ （4） 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 A . 定容时仰视容量瓶刻度线B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处21. （7分） (2018河西模拟) 某实验小组学生，在室

15、温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分别加入到如下试剂中现象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物i中现象为_ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀iii2mL0.2mol/LNa2SO3溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去【答案】白色沉淀转化为红褐色（1） ii中反应的离子方程式为_。 （2） 结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:学生甲对比分析发现N

16、a2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为_；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:_。（3） 【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、

17、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:c(NaOH)/mol/L579i：滴入几滴KSCN溶液a.不变红C.不变红e.不变红ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液B.不变红D.变红f.变红资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3+3OH- Fe(OH)3 H+FeO2-+H2O产生红褐色沉淀的离子方程式是_。（4） 加入7mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号):_。 （5） 当c(NaOH) 7mol/L时，用离子方程式表示实验ii中溶液变红的原因:_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、二、 非选择题 (共5题；共47分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、