云南省2019版高二上学期期中化学试卷

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1、云南省2019版高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（ ） A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量2. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有

2、的总能量3. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式 Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol1Hg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3 其中H3的值是（ ）A . 441.8 kJmol1B . 254.6 kJmol1C . 438.9 kJmol1D . 260.4 kJmol14. （2分） (2016高二上成都期中) 磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至

3、反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ） A . 生成0.025 mol P2O5B . 生成 P2O3所释放的热量为（Y0.05X） kJC . 2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）H=（40Y2X）kJmol1D . 生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：15. （2分） (2015高二上西宁月考) 可逆反应A+3B2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是（ ） A . D=0.4mol/（Ls）B . C=0.5mol/（Ls）C . B=0.6mol/（Ls）D . A=0.22mol/（Ls）6. （2分） (2

4、018高二上慈溪期中) 对于反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 增大容器容积 B . 通入大量O2C . 移去部分SO3 D . 降低体系温度7. （2分） 下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动8. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精

5、炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率9. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）C（g）+D（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2T1 ， p2p1D

6、 . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大10. （2分） (2015安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）H，实验测定在不同 下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 脱硫反应H0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：abc11. （2分） (2018武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示

7、。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A . 容器中发生反应的平衡常数为0.8B . 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为161712. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Na2SO42Na+SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaOHNa+O2+H+D . H2SO4H22+SO4213. （2分） (2015高

8、二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等14. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ） A . HClB . NaOHC . NH4ClD . H2SO415. （2分） (2017高二上淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A .

9、图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化16. （2分） (2017高二上晋江期末) 25时，把0.2molL1的醋酸加水稀释，则图中的

10、纵轴y表示的是（ ） A . 溶液中OH的物质的量浓度B . 溶液的导电能力C . 溶液中的 D . CH3COOH的电离程度二、 填空题 (共7题；共25分)17. （2分） 0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_其表示中和热的热化学方程式为_18. （3分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收氨过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO3 两步反应的能量变化示意图

11、如图：（1）第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是_（2）1mol （aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是_19. （7分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=akJmol1（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_kJ mol1 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，

12、在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液在ac装置中，能保护铁的是_（填字母）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）20. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，

13、发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NO的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体颜色不再变化 Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推

14、测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电极反应式可表示为：_ |21. （4分） (2017高二上濉溪期中) 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率

15、v（N2）=_ （3） 该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d3v正（H2）=2v逆（NH3）e容器中混合气体的密度保持不变（4） 在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是_22. （1分） 25，柠檬水的pH是3，其中c（OH）=_ 23. （1分） 有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL1的NaOH溶液，乙为0.1molL1的HCl溶液，丙为0.1molL1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三

16、种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_ 三、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分） 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN2 ， 求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共7题；共25分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、三、 计算题 (共1题；共5分)24-1、