江苏省2019年高二上学期化学期末考试试卷

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1、江苏省2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 含H+的溶液一定呈酸性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c（OH）c（H+）的溶液一定呈中性D . 水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）c（OH）将变大2. （2分） 关于35的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（ ）A . Kw11014B . 水电离的c（H+）11013 mol/LC . pH13D . c（OH）=c（H+）+c（Na+）3. （2分） 把足量熟石灰放入蒸馏水中，

2、一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多4. （2分） (2015高二上岳阳期末) 室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）c（HS）c（OH）c （H2S）B . c （Na+）+c （H+）=c （S2）+c （OH）+c （HS）C . 2c （Na+）=c

3、 （S2）+c （H2S）+c （HS）D . c（Na+）c（S2）c（OH）c （H+）5. （2分） (2015高二上临川期末) 常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 12.46. （2分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（ ）实验时必须向两烧杯中同时滴加液体淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必

4、须相等A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二下枣阳期中) 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 物质的量之比为3：1用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段下列叙述不正确的是（ ） A . 阴极只析出H2B . 阳极先析出Cl2 ， 后析出O2C . 电解最后阶段为电解水D . 溶液pH不断增大，最后为78. （2分） (2015高二上宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ， 把二价镍氧化为三价镍

5、以下说法正确的是（ ） A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子9. （2分） (2016高二下资阳期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）A . 充电时，a为阴极B . 充电时，溶液中Li+从b向a迁移C . 电池放电时负极反应为Lie-Li+D . 利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L10. （2分） (2015高二上兰州期末) 工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水，采用下面

6、的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准关于上述方法，下列说法错误的是（ ） A . 阳极反应：Fe2eFe2+B . 阴极反应：2H+2eH2C . 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D . 可以将铁电极改为石墨电极11. （2分） (2017高二上包头期末) 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（ ） A . 4.

7、48 LB . 5.6 LC . 6.7 LD . 7.8 L12. （2分） (2016高一下临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（ ） A . B元素位于周期表中的第三周期、第A族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应13. （2分） (2015高三上老河口期中) X，Y均为元素周期表A族中的两种元素下列叙述中，能够说明X的原子得电

8、子能力比Y强的是（ ） A . 原子的电子层数：XYB . 对应的简单离子的还原性：XYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . 氧化物对应水化物的酸性：XY14. （2分） (2017高一下武城期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子B .

9、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C . COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D . 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高16. （2分） 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（ ） A . 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线二、 解答题 (共5题；共42分)17. （10分） (2018天水模拟) 硫酸镍晶体（NiSO47H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备

10、。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知：KspFe(OH)3=4.010-38 ，KspNi(OH)2=1.210-15（1） “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_。 （2） 操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、_、_；操作c的名称为_、_、过滤、洗涤。 （3） 固体是_；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_。 （4） 调pH为2-3时所加的酸是_。 （5） 操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2）=2molL-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3）=1.010-5m

11、olL-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？_（填“是”或“否”）。 （6） NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_。 18. （6分） (2017新课标卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率

12、结果如下图所示由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_（3） TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_（5） 若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生

13、成？_（列式计算）FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.31022、1.01024（6） 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_19. （11分） 如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液（1） A、B、C三个装置中属于原电池的是_属于电解池的是_（2） A池中Zn是_极，Cu极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为_反应过程溶液中c（Cu2+）_（填“变大”“变小”或“不变”）（3） B池中C棒是_极，一段时间后的现象为_，电极反应为_B 池中的总反应为_（4） C池在化学反应中发生的能量转化形式是_20. （7分） (2016高一

14、下吴中期中) 看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式 （1） Fe电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”）反应； （2） Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应 （3） 电池总反应的离子方程式为_21. （8分） (2016高一下枣阳期中) A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答： （1） 固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D

15、 . 氢键（2） 下表为B与F实验的部分内容 在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20mL沸水中滴加F的饱和溶液12mL所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式_写出中反应的化学方程式_（3） 现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为_mol （4） 化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为_g，ExH2O的化学式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共42分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、