吉林省2020版高二上学期开学化学试卷

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1、吉林省2020版高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列说法错误的是（ ）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2

2、：32. （2分） (2018高二下北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 可析出NaHCO3 ， 使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+3. （2分） (2019高一上长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ） A . 反应物微粒是S、SO32-、OHB . 该反应可能在酸性条件下进行C

3、. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA4. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为2 ， 两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为3；以相同体积混合时，所得溶液密度为4 ， 则1、2、3、4大小之间关系为（ ） A . 1234B . 1243C . 2134D . 21435. （2分） (2016高三上眉山期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层

4、数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2下列说法正确的是（ ） A . 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B . 原子半径大小：WZXYC . WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐6. （2分） 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）A . 油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解B . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧C . 苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应D . 裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴7. （2

5、分） 下列关于放射性原子氡 Rn的说法正确的是（ ） A . 原子的核外电子数为86B . 中子数为86C . Rn元素的相对原子量为222D . 质子数为1368. （2分） 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是 （ ）A . 上述反应为取代反应B . 维生素C能抗衰老是因为有氧化性C . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂D . 维生素C能发生银镜反应9. （2分） (2017湛江模拟) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO

6、3溶液反应生成CO2B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键10. （2分） 在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4ClyNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（ ） A . NCl2B . NCl3C . NCl4D . NCl511. （2分） 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若

7、其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确的是（ ）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；H0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小12. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（ ） 序号实验操作实验目的AAl、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白

8、色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）A . K+、Na+、Br、SiO32B . H+、Fe2+、SO42、Cl2C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Ag+、NH3H2O、NO314. （2分） (2016高三上驻马店期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去K

9、NO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色DSiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上徐州月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+O2 2Cu2+2H2OD . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量

10、双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O二、 解答题 (共8题；共55分)16. （10分） (2018高一下百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1） C元素在周期表中的位置是_；E元素的名称是_。 （2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_，该化合物含有的化学键类型是_。 （3） B原子结构示意图是_，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_。 （4） 元素D比元素E的非金属性强的理由是_（用化学方程式表示）。 （5） A

11、，B，C，D离子半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。 （6） 将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_，正极反应式是_。 17. （8分） (2015高二下锡山期中) 表是周期表中的一部分，根据AI的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEFGI3BCH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_ （2） AI元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是_，该物质的熔点比干冰的熔点_（填“低”或“高”） （3） 比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱_ （4） G，H的氢化物沸点较高的是_，理由是_ （5） A，E，H组成的常见

12、物质的电子式为_ （6） 用电子式表示E的氢化物的形成过程_ 18. （9分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下： 步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 回答下列问题：（1） NaClO2中的Cl的化合价为_ （2） 写出步骤一中生成ClO2的化学方程式_ （3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_ （4） 亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2ClO2+

13、H+Cl+H2O（未配平）在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为_（5） Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号） A . Cl2B . H2O2 C . ClO2D . O3（6） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_ 19. （8分） (2017高一上仙桃期末) 盐酸是一种非常

14、重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用 （1） 除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式_； （2） 制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式_； （3） 制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式_，在此反应中盐酸表现出了_性（4） 工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向_（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向_（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为_，这样操作的理由是_ 20. （5分） (2018

15、高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的

16、量21. （2分） 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）A . Ca(OH)2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO322. （8分） (2016高一下鹿邑月考) 填空 （1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为

17、核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_23. （5分） (2018高一下南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ， 现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。根据上述

18、实验事实，回答以下问题： （1） 该溶液中一定不存在的阳离子有_； （2） 在实验中，NaOH 溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为_；NaOH溶液的浓度为_（用含字母C、d的代数式表示）；（3） 确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)n (Al3+)n(H+)为_（填数字，下同）； （4） 原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共8题；共55分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、