广东省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷

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1、广东省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上河北期中) 下列说法错误的是（ ） A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （2分） (2019高一下岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ） A

2、. 分散质粒子直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否均一、稳定、透明D . 是否能透过滤纸3. （2分） (2018高三上北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法错误的是（ ）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol4. （2分） 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝

3、酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ）A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/LB . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）5. （2分） (2018高一上包头期末) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2

4、O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ 下列说法不正确的是（ ） A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B . 在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6. （2分） (2017合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）H0下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）燃烧时发生氧化反应乙醇是一种可再生能源燃

5、烧时放出大量热能充分燃烧的产物不污染环境A . B . C . D . 8. （2分） (2018新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项 操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓

6、度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第A族元素都是金属元素C . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同10. （2分） (2017高一上焦作期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质浓度为cm

7、ol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . = B . W= C . W= D . C= 11. （2分） (2018高二下聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（ ） A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应12. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列各组物质间的转化关系正确的是（ ） A . FeCl2（aq） FeCl3（aq） FeCl2（aq）B . H2SO3 Si02 SiCl4C . NaCl（

8、aq） NaHC03（s） Na2CO3（s）D . CuS04 Cu（OH）2 Cu13. （2分） (2019高二上东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁桥生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 14. （2分） 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A . c（CH3COOH）=0.01molL1B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离15. （2分） (2018高二上安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2。下列说法

9、错误的是（ ）A . a、b不可能是同种材料的电极B . X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C . X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D . X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极16. （2分） (2019高二上都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 05 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B . 59

10、min的平均反应速率：v(H2SO4) 0.02mol/(Lmin)C . 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg二、 综合题 (共10题；共64分)17. （9分） 丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，PtSn分子筛脱氢催化剂（催化剂L78）是该过程常用的催化剂其反应原理为（反应）：C4H10（g）C4H8（g）（丁烯）+H2（g）H1副反应为（反应）：C4H10（g）C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）H2已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（H）为akJmol1

11、、bkJmol1、ckJmol1 ， abc0，且ab+c（1） H1=_：反应能自发进行的条件是_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）（2） 对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应的KP=_已知H1H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在某恒温恒容密闭容器中发生反应和反应，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是_A密闭容器中混合气体的密度不变B容器中不再变化C容器中丁二烯的浓度不再变化D容器中C4H8（g）体积分数不变（4）

12、 中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L78反应的性能影响，获得图1和表1，2该反应适宜的条件为：2.83.0/h1，（原料体积流速）、3.03.6（氢烃体积比）和_（温度）试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因_试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因_在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是_18. （8分） (2016高二上黑龙

13、江开学考) 已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应 （1） A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式_ （2） B中加入的物质是_，其作用是_ （3） 实验时C中观察到的现象是_，反应的方程式_ （4） 实验时D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_（填名称） 19. （6分） (2018高二下高明期末) 下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g.cm-30.791.443.1沸点/78.538.459水溶性易溶难溶

14、微溶（1） 加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：_。 （2） 若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有_生成。为去除颜色，最好选择下列的_溶液来洗涤产品。A四氯化碳B.硫酸钠C.碘化亚铁D.亚硫酸钠产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是_（填方法名称）。（3） 装置中，B和D两部分的作用分别是：B _；D_。 20. （6分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方

15、程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 21. （4分）

16、 (2018高三上贵阳开学考) 非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题: （1） CO2分子中键与键的个数比为_。（2） C2H6的二溴代物中_ (填“有”或“无”）手性分子。 （3） 已知邻羟基苯甲酸 与对羟基苯甲酸 的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因_。 22. （5分） (2018高三上贵阳开学考) 硫酸铜溶于过量的氨水中形成Cu(NH3)4SO4深蓝色的透明溶液。 （1） Cu(NH3)4SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为_ (用元素符号回答）。 （2） Cu(NH3)4 2+中Cu2+与NH3之

17、间形成的化学键为_，提供孤电子对的成键原子是_。 （3） Cu(NH3)4SO4中阴离子的空间构型是_，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 _（填写一种即可）。 23. （6分） 现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1） A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。（2） B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性（3） C

18、组中HF熔点反常是由于_。（4） D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为_。24. （5分） (2018高二上丰台期中) 下列几组物质： 苯和乙苯CH3COOH和 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CCH和CH3CCCH3CH2=CHCH2CH3和 和 （1） 属于同系物的是_(填序号，下同)； （2） 属于同一物质的是_； （3） 由于碳骨架不同而产生的同分异构体是_ ； （4） 由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是_； （5） 具有不同官能团的同分异构体是

19、 _。 25. （4分） (2018高二上广西期中) 按要求回答下列问题: （1） 烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍,其分子式为_。 （2） 写出天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)的结构简式_。 （3） 的系统命名_。 （4） 的系统命名_. 26. （11分） (2018高二下广州期末) 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 相关化合物的物理常数物质相对分子质最密度/(gcm-3)沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1） 反应的反应类型为_。 （

20、2） 苯酚的同系物中相对分子质量最小的是_(写结构简式，任写一个)。 苯酚的用途之一是与甲醛反应合成酚醛树脂，反应的化学方程式为_。（3） 丙酮有多种同分异构体，分别写出符合下列要求的物质的结构简式。 能发生银镜反应：_。分子中只存在单键，且能与钠反应产生H2:_。（4） 异丙苯的同分异构体中，属于芳香烃的还有_种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为3：1的是_(写结构简式)。 （5） X最适宜的是_(填标号）。 a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO（6） 蒸馏时先得到的产品是_，判断的依据是_。 （7） 用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_。 第 18 页 共 1

21、8 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共10题；共64分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、