合肥市2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷

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1、合肥市2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上重庆期中) 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A . 银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B . 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C . 氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2. （2分） (2019高三上浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（ ）A . 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B .

2、 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . 、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过能比较酸性：HClH2O23. （2分） (2016高二上巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 a molO3和a molO2具有相同的（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量4. （2分） 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液中过量的NaOH溶液和铝铵矾NH4Al（SO4）2溶液混合 少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A . B . C . D . 5. （2分） (

3、2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L6. （2分） (2018高一上北京期末) 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（ ） A . 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B . 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C . 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源

4、D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同7. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列物质有固定熔沸点的是（ ） A . CuSO4溶液B . 石蜡C . 玻璃D . 白磷8. （2分） (2016高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 将 100mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组

5、成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA9. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A . 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C . 使红色布条退色（HCl）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）10. （2分） 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B . 胶体粒子直径大小在1100nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 胶体粒子带有一定数目的电荷11. （2分） 下列反应最终无沉

6、淀产生的是（ ） A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量12. （2分） (2016高二上定州开学考) T3时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从T3降至T1 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . T3时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B . T2时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C . T1时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D . 从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得

7、到A可采用蒸发结晶13. （2分） 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）A . 可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO32+H2O+CO22HCO314. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . HCl和Na2CO315. （2分） (2017高一上桂林期末) 氯元素在自然界的主要

8、存在形式是（ ） A . Cl2B . HClC . NaClD . KClO316. （2分） 实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g硫酸铜，加入 480mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液17. （2分） (2017高一上扬州期末) 能产生丁达尔效应的分散系是（ ） A . CuSO4溶液B . 盐酸C . Fe（OH）3胶体D . KOH溶液18. （2分） 电解质是（ ） A . 在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物B .

9、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C . 可溶性盐类D . 导电性很强的物质19. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物质的量浓度不相等的是（ ） A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 150m L 1mol/LAlCl3溶液C . 50mL3mol/LMgCl2溶液D . 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液20. （2分） (2019高一上番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级

10、的是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液21. （2分） (2017高一上西安期末) 下列叙述正确的是（ ） 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料用明矾做净水剂除去水中的悬浮物石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2 A . B . C . D . 22. （2分） 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/

11、LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)23. （2分） (2017高一上金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O2

12、4. （2分） (2017高一上汉台期末) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的物质的量比乙的物质的量少25. （2分） (2019高一下辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.6 molC . 小于0.6 molD . 大于0.6 mol二、 解答题 (共6题；共32分)26.

13、（7分） (2016高一上长春期中) 根据题意填空 （1） 0.5molH2SO4的质量是_； （2） 标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_； （3） 等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_； （4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为_molL1 27. （3分） (2015高一上大田月考) 已知有下列物质：碳酸氢钠粉末 铜丝 稀硫酸溶液 CO2（1） 属于电解质的是：_（填序号，下同）

14、； （2） 属于非电解质的是：_； （3） 碳酸氢钠在水中的电离方程式：_ 28. （6分） (2018高一上乐山期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1） 上图所示的物质分类方法名称是_。 （2） 以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2SO3NH3（3） 写出转化为的化学方程式_。 （4） 写出单质Al与溶液反应的离子方程式_。 29. （8分） (2018高三上武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物

15、。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。 已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _ 。 （3） 滤液l中的阳离子组成见下表： 组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否

16、开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。 （6） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 30. （5分） (2016高一上武清期中) 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1） 实验中定容要用到_mL的容量瓶（2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g（3） 配制时，其正确的操作顺序

17、是（字母表示，每个字母只能用一次） _A、用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4） 对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有_偏小的有_A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F记容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上

18、瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线31. （3分） (2016高二上新密开学考) 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和（NH4）2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系试计算： （1） NaOH溶液的物质的量浓度是_molL1（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51.6g时，充分反应产生的气体为_L（标准状况） （3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51.6g时，充分反应产生的气体为_L（标准状况） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共6题；共32分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、