海南省2020年高二下学期化学第一次月考模拟卷

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1、海南省2020年高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO2. （2分） (2016高一上汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO 、OH六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、ClB . Cl、CO 、OHC . K+、H+、Cl D . K+、OH、CO 3. （2分） 25时，水的电离平衡

2、：H2OH+OH- H0,下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 将水加热，Kw增大，c(H+)不变4. （2分） 一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H20.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g5. （2分） (2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说

3、法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移6. （2分） (2015高二下苏州期末) 为了配制c（NH ）：c（Cl）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（ ） A . 浓盐酸B . 氯化钠晶体C . 浓氨水D . 氢氧化钠固体7. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO

4、32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-8. （2分） (2018高三上海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0

5、molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线9. （2分） (2015高二上兰考期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A . 生成了一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10. （2分） 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C

6、. pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）11. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)12. （2分） 下列说

7、法错误的是（ ） A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中13. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 常温下，现有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO

8、3)B . 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C . 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D . 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3浓度逐渐减小14. （2分） 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ）A . 0.2molL-1Na2CO3溶液B . 0.1molL-1Ba(OH)2溶液C . 0.2molL-1CH3COOH溶液D . 0.2molL-1的氨水15. （2分） (2019高二上肥东期中) 在一隔热系统中，向2

9、0.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b： 逐渐增大C . 水的电离程度: b点c点D . 溶液的pH值： a 点c点b点16. （2分） (2018高一上桂林开学考) 已知中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（ ）A . 中溶液为无色B . 中溶液的溶质组成有2种情况C . 中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D . 加入过量稀盐

10、酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2017凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用请回答下列问题： （1） 图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（2） 在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）H如图2 在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1温度升高，混合气体的颜色变深，则H_0（填“”或“”）改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有_（填字母）a向混合气体

11、中通入N2O4 b升高温度c向混合气体中通入NO2 d使用高效催化剂（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液 A、B两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使A、B两溶液的PH相等的方法是_（填字母）a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水 d向溶液

12、B中加适量NaOH（4） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为_ 18. （6分） (2017高二上吉林期末) 食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL1或g/100mL国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL （1） 用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 （双选） A . 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH=H2OB

13、 . 食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C . 用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D . 若测得样品的物质的量浓度为0.75molL1 ， 则其总酸量为45gL1（2） 某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 A . pHB . 电离度C . 电离常数D . 溶解度（3） 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL1 CH3COOH溶液

14、，得到两条滴定曲线，如图所示 滴定醋酸溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=_ mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）：_（4） 测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是_ （5） 实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL则原食醋样品的总酸量=_ g/100mL 19. （7分） (2018高二下广东期中) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。 （1

15、） 连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 （2） 常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。 B点时溶液中c(H2N2O2)_ c(N2O22-)(填“”、“”、“”或“=”)。 （3） 已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 =_。 三、 实验题 (共1题；共7分)20

16、. （7分） (2018高二下南阳开学考) .实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

17、第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如

18、下处理：绿矾化学式为FeSO47H20。反应（）的离子方程式为_。若处理后的废水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 则废水中c（Fe3）=_molL-1.（KspFe(OH)3）=4.010-38 ， KspCr(OH)3=6.010-31)第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共3题；共20分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、三、 实验题 (共1题；共7分)20-1、