初中化学优质课课堂实录

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1、 化学第四单元课题4 化合价（第一课是）课堂实录过程：一， 导入1.写出氯化钠、氯化镁的化学式，思考怎样判断这两个化学式书写是否正确？2.画出钠、镁、氯的原子结构示意图，它们是怎样形成化合物的呢？思考上述两个化学式书写是否正确，并引出化合价。开门见山，直奔主题。二， 授新老师：“离子化合物及共价化合物的形成过程。”回顾已学知识，以抛出本堂课核心问题：老师：“元素之间在形成化合物的时候，他们的原子个数比是不是一个定值？”激发学生思考，带着问题进入新课。（这个问题对于学生来说可能还有些抽象）老师：“比如说：钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比是几比几？”提问，学生回答这一环节，老师把上面的抽象问题落

2、实到一种离子化合物上，目的是把抽象问题具体化，便于学生理解接受。学生：“84比”迟疑不定的回答，明显，学生还没有准确领悟老师的问题。老师：“钠离子、氯离子的离子个数比是多少？”老师加重了“离子个数比”几个字的语音，以提醒学生注意，老师问的是“个数比”。学生：“10比上”该学生还是完全没有领悟。学生：“5比9吧”换了学生回答，继续出错，说明大多数学生对老师的问题不能准确把握。学生：“1比1”有懂得的学生回答出来，老师见有学生答对后，没有进一步跟学生讲明为什么是“1比1”，就进行了下一步共价化合物的分析。（此处稍显粗糙，大多学生明显还没弄明白到底什么是“离子个数比”，可以写出氯化钠的化学式“NaC

3、l”，一个Na和一个Cl，构成一个“NaCl”，是以，离子的个数比为“1比1”。甚至，还可再增加一个离子个数比不是“1比1”的离子化合物来分析，以加深学生的理解。）老师：“在共价化合物里面，我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。那么在氯化氢中氯、氢原子的个数比是多少？”学生回答不上明显对粒子个数比还不清楚。老师：“氯化氢怎么写呀？”老师改变了问题，通过提醒怎么写来帮助学生认识个数比。学生：“1比1”学生答对，老师迅速转入下一问题。老师：“离子个数比、原子个数比是不是一个定值？”（此处过快，因为，学生对粒子个数比尚不完全理解。）老师写出“NaCl”和“HCl”进一步讲析，它是一个定值，只能是“1比

4、1”的关系。然后导出“元素在化合时的数目就决定了元素的化合价”。老师：【自主学习】学生自读课本84-85页“化合价”，完成下列问题：1.化合物都有固定的 ，即形成化合物的元素有固定的 。2.化合价有 价和 价，在化合物中氧元素通常显 价，氢元素通常显 价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。3.在单质里，元素的化合价为 。如：O2 、Fe、Cl2、Cu 4.同种元素在不同化合物中的化合价可能不同，如FeO与Fe2O3中的“Fe”同种元素在同种物质中可显不同的化合价：NH4NO3中的“N”。5.化合物中各元素的正、负化合价的代数和为 。6.化合价的书写方法：写在元素符号

5、或原子团的 ，用“+n”或“-n”表示3、“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什么来进行确定的呢？”用问题导出表格，增强学生对表格的关注。 （教师就表格进行详细讲析。） 老师：“NaCl中Na和Cl的化合价各是多少？”让学生听了老师以上解析以后来尝试着确定化合价。 学生：“正1价。” 老师：“那你是怎么确定它是正1价的？”进一步深入。 学生：“它在形成化合物的时候失去1个电子。”学生能挖到根本，不错。 进一步分析“Cl”的化合价是“负1价”。 老师：“在MgCl2中Mg和Cl分别显几价？”引导学生深入分析。 学生：“Mg显正2价。”“因为，在形成化合物的时候，他失去两个电子。” 老师：“那

6、Cl显几价？” 学生：“负2价。” 老师提示：“一个原子” 学生：“负1价。” 老师：“接下来，我们来讲共价化合物的两个例子。 ” 以氯化氢和水为例，让学生分析，指名作答。让学生作答并分析原因，激发思考。 老师：“讲得很好 ”给以肯定和鼓励。4、老师：“化合价如何来标识它？”教师在学生理解化合价的确定后转入第4个知识点：化合价的正确标识。 重点讲析与离子书写的区别，对比找规律，引导学生理解记忆。 （此环节老师讲述过多，可否引导分析一两个，留下的让学生尝试分析?） 学生演板，书写化合价的标识。指导下面学生在纸上划一下。 5、老师：“接下来我们来了解一下化合价的规律。”转入第5个知识点。大屏呈现化

7、合价的规律：（1）化合物中化合价的代数和为零。老师结合例子讲析，再让学生计算，然后说明可以依据这个规律来进行物质中未知元素的化合价的推算。学生课堂练习推算化合价。1人演板，下面学生在草稿纸上计算，教师再点评。大屏呈现化合价的规律二：(2)在化合物里，氢通常显+1价，氧显2价。教师进行例题分析。大屏呈现化合价的规律三：（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 教师进行例题分析。大屏呈现化合价的规律四：（4）单质里面，元素的化合价为零。例题分析。 大屏呈现化合价的规律五：（5）许多元素具有可变化合价。 请学生们看书，引导学生认识化合价可变的原因，并以铜Cu、铁Fe为例举例分析学习其读法、命

8、名办法。 老师：“请大家写出亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子的符号。”当堂训练，让学生动起来，好。 选一位同学演板，教师巡回了解学生情况。 教师点评学生的演板，规范书写。 老师指导学生了解哪些变价是需要掌握的。 （本环节为了强调化合价的规律这个重点，老师采取直接呈现引导分析例题引证当堂训练客观点评五步进行。但在后面的点评中，可否改为让其他学生点评？并且，能否让下面小组或者同桌同学互相点评一下各自的课堂训练作业？让学生观察、思考、点评，相互找找不足之处，让学生动起来。） 大屏呈现化合价的规律六：（6）原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。 以硫酸根SO

9、4为例进行具体分析以硅酸根SiO3为例，进行演板、课堂推算训练，再点评。 做到当堂训练，讲练结合。【记忆竞赛】快速记忆常见元素的化合价，看谁记得多记得准（根据表4-2归纳）。【顺口溜】一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，一二铜汞要记清；二三铁来二四碳，单质元素零价看；氧硫负二用的勤，可变价数具体定；原子团正一是铵根，负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根，负三只有磷酸根；化合物里化合价，正负价和必等零。三， 布置作业（可否让学生对本节课内容做个小结，再布置作业？）个人对本课题的思考教材分析： 元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。具体知识

10、如下：一化合价的定义，常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。（一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。） 二化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用n或n表示。三化合价的一般规律：1、化合物中化合价的代数和为零。2、在化合物里，氢通常显+1价，氧显2价。3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。4、单质里面，元素的化合价为零。5、许多元素具有可变化合价。6、原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代数和算出。“根”的化合价一定不为零。四化合价的应用

11、：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）（1）检验化学式的正误。（2）根据化学式判断元素的化合价。（3）根据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。推求化学式的一般步骤是：排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；确定原子个数（依据化合价代数和为0；写出化学式；检查化学式。五常见考法化合价是书写化学式的基础，熟悉常见元素的化合价于将来的学习具有重要意义。决定了它是中考中的常青树，经久不衰。常见的考查方式有：常见元素的化合价、化合物中元素化合价的判断、化合价的具体应用。判断化学式的正误一般要从化合价原则（主要是根据正、负化合价代数和为零）、元素符号的书写、书写顺序（正价在前，负价在后）等几个方面去

12、考虑。六.误区提醒2化合价与最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素的最外层电子数相等；元素的负价数值=8该元素原子最外层电子数。3化合价的对象是元素而不是物质。因此“O2的化合价为零”的说法是错误的。4只有确切知道某物质存在才能根据化合价书写化学式，而不能根据化合价随意乱写事实上不存在的物质的化学式！学情分析：本节课的内容包括常见元素的化合价、化合价的应用，是化学语言的基础。对于他的掌握情况，关系到化学语言化学式的学习，因此一定要加以重视。学生对本节内容感觉比较抽象，对微观世界的认识有一个过程。结合学生实际情况，授课以基础知识为主，开始由浅入深，一步一个脚印，可适当放慢授课速度，尽可能

13、挖掘他们的潜力，提高他们的主动性、积极性。教学重点、难点、关键：1、 认识理解什么是化合价，并记下常见的些元素的化合价；2、 学会化合价的标识方法；3、 理解掌握化合价的一般规律；4、 学会应用化合价。教学设想：1、 为学生设计学案，列出本课要把握的基本知识点，并搭配对应的训练题，便于学生全面整体把握本节教材内容；2、 依据教材内容编排，设计系列问题，让学生带着问题先自读教材，分组讨论交流，初步认识教材相关内容，不懂地方打问号。3、 在学生有所认识基础上，利用多媒体，采取启发式教学。老师提问、分析、讲解，学生倾听、思考、回答、领悟，再通过课堂训练题反馈落实（演板由老师学生集中点评，下面学生作业给适当时机交互点评）。4、 用化合价口诀帮助学生记忆常见元素的化合价，采取“看谁记得快”分组比拼，当堂落实。5、 教学基本程序：程序一：回顾上节相关内容导入；程序二：化合价的定义；程序三：化合价的标识方法；程序四：化合价的一般规律。程序五：化合价的应用。 程序六：课堂小结。